《原子结构与元素周期表》实用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 原子结构与元素周期表,（课标主题1第3条和主题4第3条）,3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。,3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。,本节课标要求,元素周期律,原子结构与元素周期表,交流讨论：自主学习,(1)概念：周期？族,(2)元素周期律？元素的性质指？,(3)元素性质周期性变化的根本原因？,一、原子结构与元素周期表,碱金属,原子序数,周期,电子排布式,简化电子排布式,稀有气体,简化电子排布式,Li,3,2,10,Ne,Na,11,3,18,Ar,K,19,4,36,Kr,Rb,37,5,54,Xe,Cs,55,6,86,Rn,一.周期系,：,写出原子的电子排布式：1-4组IA族 5-8组0族,(一)周期系：,思考：每周期的规律：,碱金属,原子序数,周期,电子排布式,简化电子排布式,稀有气体,电子排布式,Li,3,2,He 2s,1,10,Ne,Na,11,3,Ne3s,1,18,Ar,K,19,4,Ar4s,1,36,Kr,Rb,37,5,Kr5s,1,54,Xe,Cs,55,6,Xe6s,1,86,Rn,每周期，电子排布,最外层总是从1个到8个,，元素,从碱金属到稀有气体,。,价电子层：外围电子排布,碱金属,原子序数,周期,电子排布式,价电子排布,稀有气体,价电子排布,Li,3,2,2s,1,10,Ne,2s,2,2p,6,Na,11,3,3s,1,18,Ar,3s,2,3p,6,K,19,4,4s,1,36,Kr,4s,2,4p,6,Rb,37,5,5s,1,54,Xe,5s,2,5p,6,Cs,55,6,6s,1,86,Rn,6s,2,6p,6,每周期，电子排布,最外层总是从1个到8个,，元素,从碱金属到稀有气体,。,结论,随着原子序数的增加，元素原子的,外围电子层排布,呈现周期性的变化：,每隔一定数目的元素，元素原子的,外围电子层排布,重复出现从,ns,1,到,ns,2,np,6,的周期性变化。,最外层电子数：从,1,到,8,元素周期系的形成是由于,元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。,从电子排布式角度提高,复习：化学必修2介绍的元素周期表,(二)周期表：,科学探究（教材p14),小组讨论15分钟，1-6题由1-6组完成，7、8组点评,1.,横行：问题1,七个周期；,2，8，8，18，18，32种，不完全；,最外层的排布式的通式为ns,1,ns,2,np,6,;,因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s,2,二.周期表：,2.纵列：问题2,18,个纵列；,相等,【,除零族元素,He,（,1s,2,）外,】,每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系？,主族：,价电子层,为ns或ns np型，价电子为最外层电子,副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等,3.周期表的区域划分：问题3,S区：2列（,IA、IIA,）,d区：8列（,IIIB-VIII,）,P区：6列（,IIIA-VIIA、0,）,ds区：2列（,IB、IIB,）f区：镧系、锕系,纵列数：,金属区域,非金属区域,3.周期表的区域划分：问题3,从元素的,价电子层结构,可以看出，,s区，d区，ds区的元素在发生化学反应时,容易失去最外层及倒数第二层,的电子，,表现金属性,，属于金属,。,为什么S区、d区、ds区元素都是金属?,小结：,s区,p 区,d 区,ds 区,元素分布（族）,外围电子排布,元素性质特点,区全是金属元素，非金属元素主要集中,区。,主族主要含,区，副族（过渡元素）主要含,区。,小结：分区与外围电子排布的关系,s区,p 区,d 区,ds 区,元素分布（族）,IA、IIA,IIIA,0,IIIB,VIII,IB、IIB,外围电子排布,ns,1-2,ns,2,np,1-6,(n-1)d,1-10,ns,1-2,(n-1)d,10,ns,1-2,元素性质特点,金属元素,非金属元素,金属元素,金属元素,d、ds、f,区全是金属元素，非金属元素主要集中,P,区。,主族主要含,s、p,区，副族（过渡元素）主要含,d、ds,区。,7主族:,IA-VIIA,7副族:,IIIB-IIB,第族,0族,4.族：问题4,副族元素,包括d区、ds区元素，介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为,过渡元素,1下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？,（1）1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,（2）Ar3d,10,4s,1,2由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型,（3）第四周期第,VI,A族,（4）第四周期第,IV,B族,练习,P区，主族，第三周期，第VIIA族,ds区，副族，第四周期，第IB族,4S,2,4P,4,3d,2,4S,2,问题5：,这是由元素的,价电子层结构,和元素周期表中,元素性质的递变规律,决定的。,同周期元素从左到右,非金属性,增强,同主族从上到下,非金属性,减弱,，,金属性,增强,结果使元素周期表,右上角三角区,内的元素主要呈现出,非金属性,。,由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限,，处于非金属三角区边缘的元素,既能表现,出一定的,非金属性,，,又能表现,出一定的,金属性,，因此这些元素常被称为,半金属,或,准金属,。,问题6：,探究：原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？,周期序数=,最大能层数,=电子层数=,（,46,Pd除外）,主族族序数=最外层电子数=价电子数,(,ns np或ns,),副族族序数=价电子数,（VIII族、ds区除外，只等于列序数，不等于族序数）,副族,BB,(,价电子总数,11,12),：,族序数,=,最外层电子数,ns,1-2,副族,BB,(,价电子总数,3,7),族序数,=nS,2,+,（,n-1,）,d,1-5,族,价电子总数为,8,、,9,、,10,，,分别对应于,族,1,、,2,、,3,列,3,.已知某元素的原子序数是,25,，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4S,2,第四周期,VIIB,族,4.已知某元素在周期表中位于第五周期、A族。试写出该元素名称、符号和原子序数。,基态原子的电子排布式、,Te 碲 52,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4S,2,4p,6,4d,10,5s,2,5p,4,s区元素：最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：ns,1,和ns,2,，包括A族和A族。除氢外均为金属。,P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。结构特点：ns,2,np,1-6,。包括A族-A族和0族。绝大多数为非金属。,原子的电子层结构与元素的分区,d,区元素,：最后一个电子填充在,d,能级上的元素。结构特点：（,n-1,）,d,1-9,ns,1-2,。包括,B,族,-B,族和第,族。,ds,区元素,：,d,能级填满并且最后一个电子填充在,s,能级上的元素。结构特点：（,n-1,）,d,10,ns,1-2,，包括,B,族和,B,族。,f,区元素,：最后一个电子填充在,f,能级上的元素。包括镧系和锕系。,d,区、,ds,区和,f,区元素称过渡元素。,完成p16“学与问”栏目,同周期从左到右，最高化合价,最低化合价,金属性,非金属性,二、元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,主族元素原子半径的周期性变化,二、元素周期律,1.原子半径,完成p17“学与问”栏目。原子半径的决定因素？理解变化趋势。,1、原子半径,同周期,主族元素：从左至右原子半径递减,同主族,元素：从上至下原子半径递增,决定因素,能层数,层数多半径大,核电荷数,核电荷数大半径小,理解电子层结构相同的离子：,序小径大,如K,+,？,S,2-,2.电离能,掌握定义、同一周期、同族元素第一电离能,I,1,变化趋势,完成p18“学与问”栏目,同周期,主族元素第一电离能从左至右逐渐？,哪些主族反常，比下一主族的高？,2、电离能,第一电离能,气态,电中性,基态,原子,失去一个电子,转化为,气态,基态,正离子所需,最低能量,逐级电离能,利用逐级电离能判断化合价,3.电负性,3、电负性,原子的价电子,键合电子：参与化学键形成,*孤对电子：未参与化学键形成,不同元素的,原子对键合电子,吸引能力的大小,电负性越大，对键合电子吸引能力越大,同周期,主族元素从左至右电负性逐渐变大,同主族,元素从上至下电负性逐渐变小,电负性,是否与金属性和非金属性的地变规律相似？,电负性应用,一般而言,金属1.8,1.8左右的既有金属性，又有非金属性,科学探究,4.对角线规则,对角线规则：元素周期表中的某些主族元素,其某些性质与,右下方,元素相似,5、化合价,同周期的主族元素从左至右,化合价由17，4 0递增,主族元素族序数最高正价价电子数,非金属最低负化合价主族元素族序数8,F、O,最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化物 碱性强弱,最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强,金属性强弱的判断依据,跟水（酸）反应置换出氢的难易程度,越容易发生，金属性越强,金属活动性顺序,普通原电池正负极,单质与盐溶液的置换反应,气态氢化物的稳定性,越稳定，非金属性越强,非金属性强弱的判断依据,最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸,酸性强弱,酸性越强，非金属性越强,跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度,越易反应，非金属性越强,几点说明,1、从电子排布式的角度认识元素周期系和元素周期表；,2、学习元素周期性（化合价、金属与非金属性、原子半径、电离能和电负性）变化规律多用图片和学生活动。,