弱还原剂氧化产物ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,2,：,从海水中获得的化学物质,氧化还原反应,第一单元,:,氯、溴、碘及其化合物,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,化合价 是否发生改变,（,1,）定义,:,有元素化合价发生改变的反应叫氧化还原反应,.,（,3,）,本质,:,电子的转移,（得失或偏移）,（,2,）,特征,:,化合价发生改变（,判断依据,),一、氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,氧化剂,:,有元素化合价降低的,物质,。,1.,定义,还原剂,:,有元素化合价升高的,物质,。,氧化剂,（具有氧化性）：,化合价,降低,，,得到,电子，被,还原,，发生还原反应，得到还原产物；,还原剂,（具有还原性）：,化合价,升高,，,失去,电子，被,氧化,，发生氧化反应，得到氧化产物。,升失,氧,还,降得,还,氧,1.,双线桥法：,表示的是同一元素在,反应物,转化,为,生成物,时电子转移的结果,（,1,）双箭号,-,从,反应物,指向,生成物,；（,2,）箭号起、止为同一种元素；（,3,）标出得、失电子总数,（氧化剂,得,电子总数,等于,还原剂,失,电子总数）,三、电子转移的表示方法,步骤：,标,化合价,画,线桥,注,得失电子,2.,单线桥法：,表示的是电子转移的情况，反映了,化学反应的本质,（,1,）单箭号,（还原剂指向氧化剂,即不跨等号）,（,2,）箭号,起点,为失电子元素，,终点,为得电子元素。（,3,）,只标转移电子总数,，,不标得与失,（得失电子总数相等）,标,化合价,画,线桥,注,电子,步骤：,四、氧化还原反应的规律,1,、价态规律,（,1,）元素处于最高价，只有氧化性，只能被还原；（如,Fe,3+,Cu,2+,）,（,2,）元素处于最低价，只有还原性；只能被氧化；,(,如,S,2-,Cl,-,),（,3,）元素处于中间价态，既有氧化性又有,还原性,。,(,如,Fe,2+,Cl,2,),-1 0 +1 +3 +5 +7,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,HCl,Cl,2,HClO,HClO,2,KClO,3,HClO,4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，,又能做还原剂,2,、得失电子守恒规律,还原剂,失去,的电子总数,等于,氧化剂,得到,的电子总数,。,一般应用与有关计算,。,利用氧化还原反应进行判断,氧化剂,+,还原剂,还原产物,（弱还原剂）,+,氧化产物（,弱氧化剂,）,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,判断的方法,：,若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据,反应物的比生成物的氧化性强,。,3,、强制弱规律（强弱律）,-,判断氧化性和还原性强弱,根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力,逐渐,减弱,，,还原性,逐渐,减弱,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,+,Ag,+,得电子能力,逐渐,增强,，,氧化性,逐渐,增强,结论：,金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。,3.,根据反应条件判断：,如,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,O,2,+4HCl(,浓,)=2H,2,O+2Cl,2,催化剂,则,:,氧化性,KMnO,4,MnO,2,O,2,同种元素的高、低两种不同价态相互反应，化合价不交叉（,不越过中间价态,）。,4.,不交叉规律,