铝的性质(LCL)(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铝的性质,金属的物理通性,1,、具有金属的光泽。,2,、在常温下，大多数为固体（,Hg,除外）,。,3,、大多数有良好的导电性和导热性。,4,、大多数具有延展性。,Mg,铝的物理性质,1,、银白色金属，密度小,2,、具有良好的导电导热性,和延展性。,3,、在空气中具有很好的耐,腐性。,Al 3e,-,=Al,3+,+13,2,8,3,铝的原子结构,铝的化学性质,铝,具有还原性，,化学性质较活泼,铝是一种较活泼的金属，在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易,生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？,想一想,有人对铝,制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为什么,？,思考,铝的化学性质,常温下：,4Al +3O,2,=2Al,2,O,3,（致密氧化铝薄膜）,加热下：,4Al +3O,2,=2Al,2,O,3(,纯氧中,),点燃,铝,除了能与氧气反应，还能与氯气、硫等,非金属单质直接化合。,1,、与非金属的反应,遇普通酸,:2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,常温下遇强氧化性酸,（浓硫酸、浓硝酸）,钝化,2,、与酸的反应,将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中，不会发生反应的是,(),A.,稀硝酸,B.,稀盐酸,C.,硝酸铜,D.,氢氧化钠,3,、与某些盐反应,2Al+3CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,4,、与强碱溶液的反应,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,简,:2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al(OH),3,+2NaOH=2NaAlO,2,+4H,2,O,总,:2Al+2NaOH+,6H,2,O,=2NaAlO,2,+,4H,2,O,+3H,2,5,、铝热反应,2Al+Fe,2,O,3,Al,2,O,3,+2Fe,(1540,),+,热能,高温,应用铝热反应焊接铁轨,冶炼金属,:,2Al+WO,3,=W,(3380),+Al,2,O,3,2Al+Cr,2,O,3,=2Cr+Al,2,O,3,4Al+3MnO,2,=3Mn+2Al,2,O,3,10Al+3V,2,O,5,=6V+5Al,2,O,3,用途,:,原理,:,1,、铝在常温下可以和非金属、金属氧化物、,酸溶液、强碱溶液、某些盐溶液反应。,小结,和你熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？,2,、在常温下，铝遇,浓硫酸,、,浓硝酸,会在铝,表面生成致密的氧化膜而发生钝化。,3,、铝是一种既可以和,酸溶液,又可以和,碱溶液,反应的金属,想一想,1,、下列物质中，不属于合金的是（）,A,、硬铝,B,、黄铜,C,、钢铁,D,、水银,解析：硬铝为,Al-Cu-Mg-,Mn-Si,合金，黄铜为,Cu-Zn,合金，水银即汞单质，为纯净物,D,练 习,2,、除去铁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）,A.,盐酸,B.,浓硝酸,C.,氨水,D.,氢氧化钾,3,、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液,中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生,等量氢气。则两份铝粉的质量之比为 （,）,A 1:2 B 1:3 C 3:2 D 1:1,D,D,铝的性质复习,（,1,）,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,（,2,）,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+6H,+,2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH,+,2H,2,O=2AlO,2,+3H,2,（,3,）,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,高温,Al(OH),3,AlCl,3,NaAlO,2,Al,2,O,3,