化学第一款金额水颈

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,元素周期表的应用,第一课时,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（Ea）,镓（Ga）,（1871年门捷列夫预言,（1875年布瓦发现镓后测定）,原子量约为69,原子量约为69.72,比重约为5.96.0,比重约为5.94,熔点应该很低,熔点为30.1,不受空气的侵蚀,灼热时略起氧化,灼热时能分解水气,灼热时确能分解水气,能生成类似明矾的矾类,能生成结晶很好的镓矾,可用分光镜发现其存在,镓是用分光镜发现的,最高价氧化物Ea,2,O,3,最高价氧化物Ga,2,O,3,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,一、同周期元素性质的递变规律,课本P20活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱。,（注意P21和P22的方法导引）,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素原子失电子能力强弱的方法,1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易,2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱,性强弱,判断元素原子得电子能力强弱的方法,2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度,以及氢化物的稳定性,3、,氧化性强的可以置换氧化性弱的,3、还原性强的可以置换还原性弱的,钠、镁和水的反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,失电子能力,NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁,铝,镁、铝和盐酸的反应,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,镁、铝和盐酸的反应,失电子能力,Mg Al,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水(或酸)反应情况,氢氧化物 碱性强弱,冷水剧烈,热水较快,盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,失电子能力 Na Mg Al,强碱,中强碱,两性氢氧化物,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,单质与,H,2,化合的难易,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性,H,4,SiO,4,极弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气加热,加热,得电子能力,Si P S H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则下列说法判断 的是,A.阴离子半径 X Y Z,B.气态氢化物稳定性 HX H,2,Y ZH,3,C.元素的非金属性 X Y Z,D.单质的氧化性 X Y Z,错误,A,练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化物碱性强弱。,2、比较As Se Br非金属性，氢化物稳定性、最高氧化物对应水化物酸性强弱。,二、同主族元素性质递变,1.卤素（A族）,化合价,最高价氧化物对应水化物的酸性,单质与氢气反应情况,气态氢化物的稳定性,最高,最低,F,无,-1,无,暗处,混合爆炸,稳定性：HF,HCl,HBr,HI,Cl,+7,-1,酸性：,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,光照,爆炸,Br,+7,-1,加热,化合,分解,I,+7,-1,加热,化合,更易分解,结论,非金属性：,同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越,，单质与氢气反应越来越,，气态氢化物的稳定性越来越,，非金属性越来越,。,二、同主族元素性质递变,1.卤素（A族）,化合价,最高价氧化物对应的水化物,单质与氢气反应,气态氢化物,最高,最低,F,Cl,Br,I,结论,无,+7,+7,+7,-1,-1,-1,-1,无,HClO,4,HBrO,4,HIO,4.,暗处,混合爆炸,光照,爆炸,加热,化合,更高温度,缓慢化合,Cl,2,+H,2,=2HCl,F,2,+H,2,=2HF,Br,2,+H,2,=2HBr,I,2,+H,2,=2HI,HF,HCl,HBr,HI,最外层电子数,类似,稳定性减弱,酸性减弱,元素周期表中同一主族的元素原子的_相同,因此同主族元素具有_的性质,非金属性(得电子能力)：,同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越,，单质与氢气反应越来越,，气态氢化物的稳定性越来越,，非金属性越来越,。,与水反应,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、_,成银白色、在水面上四处,、,滴入酚酞溶液,呈,色，有微弱爆炸,钠,钾,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,碱金属元素单质,Rb,碱金属元素的原子结构,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,均为银白色（Cs略带金色）,与O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成Na,2,O,2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H,2,O反应,剧烈，生成H,2,更剧烈，生成H,2,轻微的爆炸，生成H,2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,金属性：,_,_,同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越_，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,_,，金属性越来越,。,2.碱金属（,A族,）,单质与水,反应情况,单质与氧气,反应情况,最高价氧化物对应,水化物的碱性,最高化合价,Li,碱性：LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,Na,K,Rb,Cs,结论,金属性：,同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越,，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,，金属性越来越,。,总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越,强,，非金属性越来越,弱,。,元素周期表中元素性质递变规律,内容,同周期,（从左到右）,同主族,（从上到下）,原子半径,电子层结构,得失电子能力,金属性非金属性,主要化合价,最高价氧化物对应的水化物酸碱性,非金属元素气态氢,化物的形成与稳定性,大小,小大,电子层数,相同、,最外层电子数,增多,失,减,得,递增,失,增,得,递减,金属性,减,、非金属性,增,金属性,增,、,非金属性,减,最高正价,+1+7,负价,-4-1,最高正价=,主族系数,最高正价、负价相同,碱性,逐渐,减弱,酸性,逐渐,增强,碱性,逐渐,增强,酸性,逐渐,减弱,形成：,难易,稳定性：,弱强,形成：,易难,稳定性：,强弱,最外层电子数,相同,电子层,增多,三、元素“位构性”之间的关系,结构,位置,性质,决定,决定,反映,反映,判断元素，推出位置,通过位置，运用递变规律推出,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位化学性质相同,相似性,递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,原子结构,决定元素在周期表中的,位置,，决定,性质,四、同周期、同主族元素性质递变规律,同一周期元素，从左到右，电子层数 ，核电荷数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 。,同一主族元素，从上到下，最外层电子数 电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 。,相同,相同,逐增,逐增,逐增,逐增,逐增,逐减,逐减,逐减,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐增强,非金属区,金属区（除,H,外）,特殊性质 位置,（1）与水反应的最激烈的非金属元素是,（2）与水反应的最激烈的金属元素是,（3）单质硬度最大的元素是,（4）常温下有颜色的气体单质是,推,氟,铯,碳,氟气和氯气,（5）原子半径最小（大）的元素是,(稀有气体除外）；,（6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是,（7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是,（8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是,（9）所形成的化合物种类最多的是,氢,（铯）,氟,碳,氯,碳,（10）只有负价并无正价的是,（11）最轻的金属是,（12）最轻的气体是,（13）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是,氟,锂,氢气,氮,练习：,1.下列物质中，酸性最弱的是（）,HClO,4,B.H,2,SO,4,C.H,2,TeO,4,D.H,2,SeO,4,C,2.镭是元素周期表中第A族元素，,下列关于镭的叙述中不正确的是（）,镭比钙的金属性强,在化合物中呈,2,价,镭是一种放射性元素,氢氧化镭呈两性,D,3.已知硒是元素周期表中第4周期A族元素，,关于硒的性质判断肯定不正确的是（）,硒的含氧化合物只能以,SeO,3,形式存在,硒的含氢化合物以,H,2,Se,形式存在,硒的氢化物稳定性比硫化氢差,硒的最高价氧化物对应的水化物的,化学式为,H,2,SeO,4,A,在周期表中一定的区域内,寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,氟里昂的发现与元素周期表,三、元素周期表的实际应用,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,