初三化学-金属活动性顺序表的应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属活动性顺序表,金属活动性顺序表的应用,常见金属化学活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性：强 弱,主要应用：,二 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序,一 判断金属的活动性的强弱。,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,1.金属与氧气的反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O,2,加热,2CuO 3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。,铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。,金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：,镁、铝,铁、铜,金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O,2,加热,2CuO,（3）2Mg+O2=2MgO （4）Au+O,2,不反应,（5）3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度,_,(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,2.金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或,硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度,如何，完成反应方程式。,反应物,反应现象,反应速度,反应方程式,稀盐酸或稀硫酸,镁,锌,铁,铜,很快,较快,较慢,不反应,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,剧烈反应，产生大量,气泡,剧烈反应，产生大量,气泡,反应缓慢，有气泡产,生，溶液由无色变为,浅绿色,不反应,讨论,:(1),哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属,不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸,反应,(2),铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈,其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg +2 HCl =MgCl,2,+H,2,Mg +H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,置 换 反 应,单质+化合物=另一化合物+另一单质,化学反应的基本类型,置换反应：,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应,单质化合物另一单质另一化合物,置换反应：A+BC AC+B,化合反应：A+B+,AB,（多变一）,分解反应：,AB A+B+,（一变多）,5.金属与某些化合物溶液反应,：,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象,：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe+CuSO,4,=Fe SO4+Cu,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,实验,现象,反应的化学方程式,说明,光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层,红色的铜，溶液由,蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层,银白色的银，溶液,由无色逐渐变成蓝,色,2Al+3 CuSO,4,=Al,2,(SO4),3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于,_,实验三：说明_的,活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应的比较,金属活动性顺序,：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（K、Ca、Na除外！）,金属的活动性顺序应用,金属活动性顺序,：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,2.在金属活动性顺序中，位于,氢前面,的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,3.在金属活动性顺序中，位于,前面,的金属能把位于,后面,的金属从它们化合物的,溶液里,置换出来。,这是重点吆！,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属,金属活动性顺序表的应用,常见金属化学活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性：强 弱,练习在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五种金属中，在稀硫酸中最易变成金属离子的是_，能从稀硫酸中置换出H的金属是_，请按产生气泡的速度排序_。,Mg,Zn,Fe,Mg,MgZnFe,1.金属(,H前,)+酸（,除HNO,浓H,2,SO,4,）盐+H,2,例1.下列化学方程式正确的是（）,A.Cu+2HCl=CuCl,2,+H,2,B.2Fe+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,C.Zn+2HNO,3,=Zn(NO,3,),2,+H,2,D.Mg+H,2,SO,4,(稀)=MgSO,4,+H,2,例2下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气,的药品是（）,稀硫酸、锌粒,B.,稀盐酸、铁,C.,稀硝酸、锌粒,D.,稀盐酸、镁,D,C,例3Zn和Fe 各6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量多的是_。,例4现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁中可能混有_（填Mg,Al,Zn）,结论,：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的,顺序是：Al Mg Fe Zn,Zn,Fe,2.金属（前）+盐（可溶）金属（后）+盐,例2有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的排列顺序是_,结论,：用金属A置换金属B，若能反应A的活动性大于B，反之则小于,BAC,例.下列化学方程式正确的是（）,A.Cu+FeSO,4,=CuSO,4,+Fe B.Zn+Mg(NO,3,),2,=Zn(NO,3,),2,+Mg,C.Mg+CuSO,4,=MgSO,4,+Cu,D.Cu+2AgCl=CuCl,2,+2Ag,C,常用方法：（1）前、后金属，中间金属盐溶液,（2）中间金属，前后金属盐溶液,例要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）,A.Cu，FeCl,2,，ZnCl,2,B.Fe，CuSO,4,，ZnSO,4,C.Fe，Cu，ZnCl,2,D.Zn，Cu，FeSO,4,B D,例4向AgNO,3,溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤,则(1),若加极少量锌粉，滤渣中有_，滤液中有_.,(2)若加过量锌粉，滤渣中有_，滤液中有_.,总结,（1）,发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。,（2）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强,的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在,滤渣中。,Ag,AgNO,3,Zn(NO,3,),2,Ag,Zn,Zn(NO,3,),2,综合练习,1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H 的活动性顺序，,有如下三种方案：,A.Fe+HCl Fe+Hg(NO,3,),2,Cu+HCl,B.Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO,3,),2,C.Fe+HCl Fe+Hg(NO,3,),2,Cu+Hg(NO,3,),2,试评价这三种方案：,（1）最差的方案是,，理由是,。,（2）最好的方案是,，理由是,。,2.某溶液中仅含有AgNO,3,和Cu(NO,3,),2,两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液,1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是,；,2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有,，滤液中含有的溶质是,。,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,3.填写下列表格（括号内为杂质）,混合物,除去杂质的化学方程式,主要操作步骤,铜粉（Fe）,FeCl,2,溶液（CuCl,2,),Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,4,：,等质量的,A,B,C,三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是,3 反应不再发生时，最先用完,的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.,硫酸,A,B,C,反应时间,产生H,2,质量,例5 将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属为。,镁、铁、锌,6.如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，,求产生1克,H,2,分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,24 2 65 2 56 2,X 1克 Y 1克 Z 1克,X,=克,24,2,Y,=克,65,2,Z,=克,56,2,得：,金属活动性顺序表,金属与酸反应,金属与盐反应,金属与混合盐反应,反应条件,反应快慢,有关量计算,反应条件,反应次序,