第二章第二节-影响化学反应速率的因素

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,名言共勉,你生来就不是豪门，没有王子公主的命就别学只有王子公主病，人家有时间、金钱去仰望天空、去抑郁彷徨；你没有，你必须奋斗，你背负着家庭、生活的重担！别把时间都浪费在埋怨、牢骚上，没有人对不起你；别和泡沫剧里男女主角比，人家天生漂亮机遇超凡,你只有内心强大坦然面对才能壮大！在这个横冲直撞的世界，我们需要拥有强悍无比的内心和斗志。,第二节,影响化学反应速率的因素,先回顾上节学过的化学反应速率的含义,(1),化学反应速率,是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它,与时间和浓度变化有关,;,(2),在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率,.,因此,表示化学反应的速率时,必须说明以哪种物质做标准,.,不同物质化学反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比,;,(3),一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢,.,因此,某一段时间内的,反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率,;,(4),化学反应速率一般,不能用固体或纯液体表示,。,问题,化学反应速率与分子间的有效碰撞几率有关,。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？,我们知道的改变反应速率的措施有加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。,影响化学反应速率的因素,一、,内因,物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素,，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。,二、,外因,反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂,、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等。,加入试剂,4mL 0.01mol/L KMnO,4,2mL 0.1mol/L H,2,C,2,O,4,4mL 0.01mol/L KMnO,4,2mL 0.2mol/L H,2,C,2,O,4,实验现象,褪色时间,结论,在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。,实验,2-2,草酸与酸性高锰酸钾的反应,（一）浓度对反应速率的影响,溶液褪色，产生气泡（较慢）,溶液褪色，产生气泡（较快）,较长,较短,反应物浓度增大,，,即单位体积内反应物分子总数增加,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞几率增加,反应速率增大,例,1,、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是,(),A.0.1mol/L,的盐酸,15mL,B.0.2mol/L,的盐酸,12mL,C.0.15mol/L,的硫酸,10mL,D.18mol/L,的硫酸,15mL,C,注意,结论,只适用于气体或溶液的反应,，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,编号,反应物的状态,加压后反应物浓度变化,加压后反应的速率变化,1,液体,2,固体,3,气体,不变,不变,变大,不变,不变,变大,（二）压强对反应速率的影响,对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加快。,增大压强,，相当于,增大,反应物浓度,，反应速率加快。,例,2,、在,N,2,+3H,2,=2NH,3,中，当其他外界条件不变时，,A,、减小体系压强，该反应的速率怎么变？,反应速率减慢,B,、在反应中保持体系容积不变，充入,N,2,，反应的速率怎么变？,反应速率加快,C,、在反应中保持体系容积不变，充入,He,，反应的速率怎么变？,反应速率不变,D,、在反应中保持体系压强不变，充入,He,，反应的速率怎么变？,反应速率减慢,注意,1.,压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的,。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。,2.,恒容时,加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的,浓度都没有变化,，所以化学反应速率不变。,恒压时,加入惰性气体使体积增大，,反应物和生成物的浓度都减小,，所以化学反应速率减小。,实验,2-3,编,号,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,0.1mol/L,的,H,2,SO,4,反应温度,反应中出现浑浊的时间,1,5ml,5ml,冷水,2,5ml,5ml,热水,其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率。,（三）温度对反应速率的影响,较长（较慢）,较短（较快）,升高温度,活化分子的百分数增大，分子运动速率加快，碰撞频率增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,注意,（）温度对反应速率的影响规律，对吸热,反应、放热反应都适用，而且不受反应物状,态的影响；,（,2,）反应若是可逆反应，,升高温度，正、,逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反,应速率都减小；,（,3,）在,一般情况下，,温度每升高,10,，化,学,反应速率增大到,2,4,倍,。,例,3,、设,NO+CO,2,CO+NO,2,(,正反应吸热,),反应速率为,v,1,；,N,2,+3H,2,2NH,3,(,正反应放热,),反应速率为,v,2,。,对于这些反应，当温度升高时，,v,1,和,v,2,变化情况为（）,A,、,同时增大,B,、,同时减小,C,、,v,1,减少,v,2,增大,D,、,v,1,增大,v,2,减小,A,（四）催化剂对反应速率的影响,结论,催化剂可以加快化学反应速率,一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。,阅读课本实验,2-4,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,思考,为什么,催化剂能加快反应速率？,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,结论,加入催化剂改变反应的路径，,降低反应所需的活化能,，反应体系中活化分子百分数提高，,从而,提高了有效碰撞的频率，,化学反应速率增大,。,注意,（,1,）,催化剂只能改变化学反应速率,，不能改变反应方向。,（,3,）对于可逆反应，,同一催化剂能,同等程度,地改变正、逆化学反应的速率。,（,2,）能加快反应速率的催化剂叫,正,催化剂，减慢反应速率的催化剂叫,负,催化剂，,一般,在没特殊指明的,情况下都是指加快反应速率的催化剂（正催化剂）,。,科学探究,（阅读课本,23,页）,（）滴加,0.1mol/L,三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加,0.1mol/L,硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；,（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。,（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。,（,1,）,选用适当的催化剂,是改变反应速率常用的有效方法之一；,（,2,）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率（催化剂的这种特性就叫它的,选择性,）。,结论,影响因素,：,当其它条件不变时,1.,浓度的影响：,增加,反应物的浓度,可以加快化学反应速率；降低,反应物的浓度,，可以减慢化学反应速率。,2.,压强的影响：,（,仅适用于有气体参加的反应,）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢,化学反应速率。,本节内容小结,影响化学反应速率的因素：,决定因素：,参加化学反应的物质的性质,3.,温度的影响：,升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。,4.,催化剂的影响：,加入催化剂改变反应的路径，,降低反应,所需的,活化能,，,同等程度,地加快化学反应速率,。,外界条件对化学反应速率的影响,影响因素,活化分子总数,活化分子,百分数,单位体积活化分子数,有效碰撞次数,化学反应速率,增大浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增大,增大,增大,增大,1,、下列条件的变化，是因为降低反应所需的活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）,A,、,增大浓度,B,、,增大压强,C,、,升高温度,D,、,使用催化剂,练习,D,2,、反应,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响,的是 （）,A.,增加,C,的量,B.,将容器的体积缩小一半,C.,保持体积不变，充,入,He,使,体系压强增大,D.,保持压强不变，充,入,He,使,容器体积变大,AC,3,、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：,C,(s,),+O,2,=CO,2(s),下列说法中错误的是,(),A,、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率,B,、增大氧气的量可以加快化学反应速率,C,、,增大,压强可以加快化学反应速率,D,、,增加碳的量,可以,加,快化学反应速率,D,4,、,NO,和,CO,都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成,CO,2,和,N,2,，对此反应有关的叙述中不正确的是,(),A,、降低温度能加快化学反应速率,B,、使用适当催化剂可以,加,快化学反应速率,C,、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率,D,、改变压强对化学反应速率没有影响,AD,5,、在密闭容器里，通入,xmolH,2,和,ymol,2,(,),，改变下列条件，反应速率将如何改变,?,(1),升高温度,；,(2),加入催化剂,；,(3),充入更多的,H,2,；,(4),扩大容器的体积,；,(5),容器容积不变，通入氖气,。,加快,加快,加快,不变,减慢,