高一化学 金属的化学性质预习课件(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节金属的化学性质,第三章 金属及其化合物,知识回顾,:,钠的性质,1,、物理的性质：,2,、化学的性质,（,1,）与氧的反应,（,2,）与水的反应,（,3,）与盐溶液的反应,银白色，质软，密度比水小，熔点低,2,）铝与氧气的反应：,原因：,（,1,）,未,打磨时，表面有氧化膜，因此不燃烧，,（,2,）打磨后，铝箔又很快生成氧化膜，阻止了铝的燃烧。,三、其它金属与氧气或水的反应,现象,：,(1),将末打磨的铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不下落,(2),将打磨的铝箔在洒精灯上加热，现象一致,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,1,）镁、铁与氧气的反应：,2,）铁与水蒸汽的反应,这套装置应包括,水蒸气发生,、,水蒸气与铁粉反应,、,检查产生气体,等部分,现象,化学方程式,加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,现象,结论或方程式,铝盐酸,铝氢氧化钠,开始现象不明显。,后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。,试管很热。,将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。,氧化膜与酸、碱发生反应。,铝与酸、碱反应产生气体。,反应放热。,生成氢气。,3,）铝与碱溶液的反应,1,、写出铝与盐酸反应的离子方程式,2,、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,3,、比较这两个反应的异同,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,相同：,铝的化合价升高，变成,+3,价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成,H,2,。,不同：,作氧化剂的物质不同。,课堂小结：,1,、绝大多数金属都能与氧气反应。,（,1,）活泼性很强的金属常温下反应,（,2,）活泼性较弱的金属在加热的条件下反应,（,3,）活泼性很弱的金属（如铂、金）不能反应,2,、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如,2MgO,、,Al,2,O,3,，但钠在氧气中燃烧生成,Na,2,O,2,，铁在氧气中燃烧生成,e,3,O,4,3,、活泼金属还能与水反应。,4,、某些金属还能与碱反应。,1,、从生活的角度来考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）,A.Na,B.NaCl,C.NaOH,D.Na,2,O,2.,金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）,A.,泡沫灭火剂,B.,水,C.,沙子,D.,干冰灭火剂,3,、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）,A,CaO,溶于水,B,红热的,Fe,和水蒸气,C,金属,Na,投入水中,D,Na,2,O,投入水中,B,C,B,不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,4,、,你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。,