《化学平衡》PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学平衡,一、化学平衡状态,（第,1,课时）,20,时,蔗糖的溶解度是,203.9g,其含义是,_,时,_,水中最多能溶解,_,_,蔗糖,;,或表示,:_,时,_,水中溶解,_,蔗糖,溶液达,_.,20,100g,203.9g,20,100g,203.9g,饱和,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,固体,溶质,溶液中,的溶质,溶解,结晶,即：,溶解速率,=,结晶速率,达到了溶解的平衡状态，,溶解平衡状态是一种动态平衡,一、可逆反应,在,同一条件,下,既能向正反应方向进,行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫,做可逆反应,.,注意：,可逆反应总是,不能进行到底,，,得到的总是反应物与生成物的,混合物,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,反应仍在进行，但因,v,正,=v,逆,，四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,在容积为,1L,的密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,二、,化学平衡状态,化学平衡状态,：就是指在一定条件下的,可逆反应,里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,实质：正反应速率,=,逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的,浓度保持不变,1,、化学平衡状态的定义,2,、化学平衡状态的特征,(3),动：,动态平衡（正逆反应仍在进行）,(5),变：,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(2),等：,正反应速率,=,逆反应速率,(4),定：,反应混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。,(1),逆：,可逆反应；,(6),同,：,条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,即等效平衡,稍后讨论,如何判断可逆反应达到平衡状态？,速率：,v,正,=v,逆,（即任何一种物质的生成速率等于,其消耗速率）,各组分的浓度保持不变,直,接,3,、可逆反应达到化学平衡状态的标志,(2),间接标志：,各,成,分的,百分组成,不随时间改变而改变,各物质的,物质的量,不随时间改变而改变,反应混合物,的,颜色,不随时间改变而改变,气体,压强,不随时间改变而改变,气体的,密度,或,平均相对分子质量,不随时 间改变而改变,对于不同类型的可逆反应，某,一物理量不变是否可作为平衡已到达,的标志，取决于该物理量在平衡到达,前（反应过程中）是否发生变化。若,是则可；否则，不行。,注意,!,如：,（,1,）,对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应,:,（,2SO,2,+O,2,2SO,3,）,来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（,2,）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：,H,2,（,g,）,+I,2,(,g,) 2HI,（,g,）,不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g),2C(g),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,重要题型：,【,例,2】,下列说法中可以充分说明反应,: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ,在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,B.,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,【,例,3】,下列说法可以证明反应,N,2,(g),+3H,2,(g) 2NH,3,(g),已达平衡状态的是,( ),AC,A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,【,例,4】,在一定温度下的恒容容器中,当,下列物理量不再发生变化时,表明反应,:,A(,固,)+3B(,气,) 2C(,气,)+D(,气,),已达平衡状态的是,( ),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C. B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,B C,课堂 练 习,（,1,）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（,2,）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）,（,3,）混合气体的密度不变 （ ）,（,4,）混合气体的压强不变 （ ）,（,5,）单位时间内消耗,2molNO,2,的同时,生成,1molO,2,（ ）,(6) O,2,气体的物质的量浓度不变 （ ）,1.,在固定容积的密闭容器中发生反应：,2NO,2,(g),2NO,(g),+ O,2,(g),该反应达到平衡的标志是：,(1),容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者共存,(2),容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者浓度相等,(3),容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度比恰为,1:3:2,(4),混合物质量不随时间的变化而变化,(5),容器内压强不随时间的变化而变化,(6),容器内密度不再发生变化,(7),容器内的平均摩尔质量不再发生变化,2.,能够说明,N,2,(g),+3H,2,(g) 2NH,3,(g),反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：,3,、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应,mA(,气,)+nB(,气,)= pC(,气,)+qQ(,气,),当,m,、,n,、,p,、,q,为任意整数时，下列说法表明该反应一定达平衡的是,（ ）,体系的压强不再改变,体系的温度不再改变,各组分的浓度不再改变,各组分的质量分数不再改变,反应速率,Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q,单位时间内,m mol A,断键反应，同时,p mol C,也断键反应,（,A,） （,B,） ,（,C,）（,D,） ,B,【,复习巩固,】,在一定温度下,下列叙述,不是,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,) 2C(,气,)+2D(,固,),达到平衡的标志的是,( ),C,的生成 速率与,C,的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,的分解速率是,C,的分解速率的一半,A,、,B,、,C,的质量分数不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,（第,2,课时）,【,复习,】,化学平衡状态的定义（化学反应的限度）,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：,逆,等,动,定,变,可逆反应（或可逆过程）,V,正,=V,逆,（不同的平衡对应不同的速率）,动态平衡,。达平衡后，正逆反应仍在进行,(V,正,=V,逆,0,）,平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）,条件改变，平衡发生改变,定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡,1,不平衡 平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,化学平衡的移动,【,思考与交流,】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,影响化学平衡状态的因素：实验,2-5,滴加,310,滴浓硫酸,滴加,1020,滴,NaOH,Cr,2,O,7,2-,（,橙色,）,+H,2,O CrO,4,2-,（,黄色,）,+2H,+,1,、浓度对化学平衡的影响（,P27,）,溶液橙色加深,溶液黄色加深,实验探究,(P27,实验,2,6),FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,(,血红色,),A.,加少量,FeCl,3,，红色加深；,B.,加少量,KSCN,，红色加深；,(,无色,),(,黄色,),(,无色,),C.,加少量,KCl,固体呢？,Fe,3+,+ 3SCN,-,Fe(SCN),3,(,硫氰化铁,),注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。,Fe,3+,+ 3SCN,-,Fe(SCN),3,(,硫氰化铁,),增加,Fe,3+,或,SCN,-,的浓度，平衡向生成,Fe(SCN),3,的方向移动，故,红色,加深。,Fe,3+,+ 3OH,-, Fe(OH),3,思考,加少量,NaOH,，溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,浓度对化学平衡的影响结论：,在其他条件不变时，,增大反应物或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小,反应物或增大生成物的浓度,化学平衡向逆反应方向移动,平衡向右移动,平衡向左移动,原因分析,:,运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率,-,时间关系图：,增加反应物的浓度, V,正,V,逆,，平衡向正反应方向移动；,速率,-,时间关系图,注意：,改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。,对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。,对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。,在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。,2SO,2,+,O,2,2SO,3,1,、已知在氨水中存在下列平衡：,NH,3,+ H,2,O,NH,3, H,2,O,NH,4,+,+ OH,-,(1),向氨水中加入,MgCl,2,固体，平衡向,移动，,OH,-,浓度,，,NH,4,+,浓度,。,(2),向氨水中加入浓盐酸，平衡向,移动，,此时溶液中浓度减小的粒子有,。,(3),向氨水中加入少量,NaOH,固体，平衡向,.,移动，此时发生的现象是,。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH,-,、,NH,3,H,2,O,、,NH,3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,2,、可逆反应,C(s) + H,2,O(g) CO(g) + H,2,(g),在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,CO,的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度,加入更多的碳,增加,H,2,浓度,平衡正向移动，,CO,浓度增大,平衡不移动，,CO,浓度不变,平衡逆向移动，,CO,浓度减小,解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,3,、已知氯水中存在如下平衡：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,。常温下，在一个体积为,50mL,的针筒内吸入,40mL,氯气后，再吸入,10mL,的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。,气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,，又由于,HClO,不断分解：,2HClO=2HCl+O,2,，平衡右移，最终,Cl,2,耗尽全部转化为,O,2,，由总反应式,2Cl,2,+2H,2,O =4HCl+O,2,，可知气体体积减小至,20mL,。,材料分析：,450,时,N,2,与,H,2,反应生成,NH,3,的实验数据,压强,/MPa,NH,3,/%,1,2.0,5,9.2,10,16.4,30,35.5,60,53.6,100,69.4,结论,:,在其它条件不变的情况下，,增大压强,，会使化学平衡向着,气体体积缩小,的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。,2,、压强对化学平衡的影响：,N,2,(,g,) + 3H,2,(,g,) 2NH,3,(,g,),1,体积,3,体积,2,体积,二、压强对化学平衡的影响：,N,2,十,3H,2,2NH,3,NH,3,%,随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验数据：,解释：,说明：,增大压强,正逆反应速率均增大，但,增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率增大, V,正,V,逆,平衡向正反应方向移动。,69.4,53.6,35.5,16.4,9.2,2.0,NH,3,%,100,60,30,10,5,1,压强,(MPa),先决条件：,结论：,反应体系中有气体参加且反应,前后总体积发生改变。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),a+b,c+d,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小,：,平衡向,气体分子数目减少的方向,体积增大,：,平衡向,气体分子数目增多的方向,说明,:,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,增大压强,速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),a+b,c+d,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g) cC(g),思考：,对于反应,H,2,O+CO H,2,+CO,2,如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,高温,催化剂,速率,-,时间关系图：,V(molL,-1,S,-1,),T(s),0,V,正,= V,逆,V,正,= V,逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，,V,正,= V,逆,，平衡不移动。,t,2,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动,.,2,、压强对化学平衡的影响,注意, ,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,2HI(g) H,2,(g) + I,2,(g),平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,2,、压强对化学平衡的影响,判断压强引起平衡移动的思路：,压强如何改变,?,压强变化是否引起体积变化？,若体积变化则浓度发生改变,浓度改变则引起速率的变化,速率变化后，若导致,V,正,V,逆,时平衡移动,若,V,正,=,V,逆,时，则平衡不移动,增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析,t,1,t,2,t,3,t,2,N,2,+ 3H,2,2NH,3,2HI(g) H,2,(g) + I,2,(g),大的大增、小的小增；大的大减、小的小减,t,1,2NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),讨论,1,当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于,， 后又逐渐变浅是由于,；,当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于,， 后又逐渐变深是由于,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,思考与交流,2NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),思考与交流,P,2,P,3,P,1,P,1,P,3,P,2,讨论,2,试比较以下三种状态下的压强关系：,改变压强前混合气体压强,P,1,；,改变压强后瞬时气体压强,P,2,；,改变压强达新平衡后混合气体压强,P,3,。,加压：,；,减压：,。,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：,对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,4,、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g) + O,2,(g) 2NO,2,(g),H,2,O(g) + CO(g) CO,2,(g) + H,2,(g),H,2,O(g) + C(s) CO(g) + H,2,(g),CaCO,3,(s) CaO(s) + CO,2,(g),H,2,S(g) H,2,(g) + S(s),课堂练习,5,、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：,m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来,的,1/2,，达到平衡时，,C,的浓度为原来的,1.8,倍，则下列说法正确的是（ ）,A,、,m + n p B,、,A,的转化率降低,C,、平衡向正反应方向移动,D,、,C,的体积分数增加,B,课堂练习,不移动,逆向移动,6,、向平衡体系中,3H,2,(g),+N,2,(g),2NH,3,(g),恒容时，充入,Ne,，则平衡,_,；,恒压时，充入,Ne,，则平衡,_,。,3,、温度对化学平衡的影响,(P30),实验探究,(,实验,2,7),2NO,2,(,g,) N,2,O,4,(,g,) H=-56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),结论：,在其它条件不变的情况下，,升高,温度，平衡向着,吸热,反应方向移动；,降低,温度，平衡向着,放热,反应方向移动。,(,红棕色,),(,无色,),讨论,A,：混和气体受热颜色变深，说明,； ,。,B,：混和气体遇冷颜色变浅，说明,； ,。,NO,2,浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,分析,A,：混和物受热，速率均增大，但,V(,吸,) V(,放,),，,故平衡向吸热反应方向移动；,B,：混和物遇冷，速率均减少，但,V(,吸,) V(,放,),，,故平衡向放热反应方向移动；,2NO,2,N,2,O,4,H=-56.9kJ/mol,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,升高温度,速率,|,时间关系图,2NO,2,(,g,) N,2,O,4,(,g,) H=-56.9kJ/mol,温度对化学平衡的影响,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,(,红棕色,),(,无色,),思考与交流,讨论,试比较以下三种状态下的温度关系：,改变温度前混合气体温度,T,1,；,改变温度后瞬时气体温度,T,2,；,改变温度达新平衡后混合气体温度,T,3,。,升温：,；,降温：,。,2NO,2,(,g,) N,2,O,4,(,g,) H=-57kJ/mol,T,2,T,3,T,1,T,1,T,3,T,2,练习,在高温下，反应,(,正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A,、减小压强,B,、缩小体积,C,、升高温度,D,、增大,H,2,浓度,( B C ),2HBr(g) H,2,(g) + Br,2,(g),4,、催化剂对化学平衡的影响,:,催化剂同等程度改变化学反应速率，,V,正,= V,逆,，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡,A(,气,),B (,气,) 2C (,气,),D (,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,= V,逆,t,3,正催化剂对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,= V,逆,t,3,负催化剂对化学平衡的影响,练习,对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是,A,、加入一种反应物,B,、增加体系的压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,( C ),条件的改变,平衡移动方向,新平衡建立时,具,体,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大体系压强,减小体系压强,升高温度,降低温度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向,减弱,这种改变的方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规,律,改变一个条件,总结,改变反应条件时平衡移动的方向,催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。,化学平衡移动：,化学平衡状态,1,V,正,=V,逆,各物质组成一定,化学平衡状态,2,V,正,=V,逆,各物质组分含,量达新值,平衡被破坏,V,正,V,逆,各物质组分变化,新的平衡状态与旧的平衡状态不同在于,:,1 V,和,V,数值不同,可能大也可能小。,2,平衡混合物中各物质含量一定发生变化,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起,V,正,V,逆,。,平衡移动的本质：,化学平衡为,动态平衡,，条件改变造成,V,正,V,逆,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向移动。,(1),适用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2),适用条件,一个能,影响化学平衡的外界条件的变化,(3),平衡移动的结果是,“,减弱,”,外界条件的影响，而,不能消除,外界条件的影响。,勒夏特列原理,(,平衡移动原理,),7,、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）,A,、加入一种反应物,B,、增加体系的压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,C,课堂练习,8,、可逆反应,2X,Y,Z,(g)(,正反应为放热反应,),达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ）,A,X,和,Y,可能都是固体,B,X,和,Y,一定都是气体,C,X,和,Y,可能都是气体,D,X,和,Y,至少有一种为气体,CD,DE,BC,A.,正,增大、,逆,减少,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,9,、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是,( ),；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是,( ),课堂练习,10,、下列不能用勒夏特列原理解释的是,( ),棕红色,NO,2,加压后颜色先变深后变浅,Fe(SCN),3,溶液中加入固体,KSCN,后颜色变深,氯水宜保存在低温、避光条件下,SO,2,催化氧化成,SO,3,的反应，往往加入过量的空气,打开易拉罐有大量气泡冒出,加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,课堂练习,1,、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是,( ),；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是,( ),DE,BC,A.,正,增大、,逆,减少,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,【,综合练习,】,2,、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是,( ),A.,提高反应物的平衡转化率,B.,以同样程度改变正逆反应的速率,C.,增大正反应速率，降低逆反应速率,D.,改变平衡混合物的组成,B,