教育精品：第二节

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质,定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。,如：H,2,SO,4,、NaOH、NaCl,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的 化合物。,如：蔗糖、酒精,范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。,导电原因：有自由移动的带电微粒,如金属导电是由于金属中有自由电子。,第二节 离子反应,如NaCl：固体时有离子 不移动 不导电,熔化时有离子 可移动 可导电,溶于水有离子 可移动 可导电,注意观察：,Na,+,吸引,水分子中,负电性的,O原子,HCl：气体为分子无离子 可移动 不导电,液态为分子无离子 可移动 不导电,溶于水时 有离子 可移动 可导电,由上分析：电解质在水分子或热的作用下离解,成为自由移动的离子。,2、电离：,定义：电解质溶于水或熔化时，离解成自由移动,的离子的过程。,电离是在水分子或热的作用下产生，不须通电。,可用电离方程式表示其过程。,如：,3、注意：,电解质、非电解质均是化合物。,电解质须电离后才导电。只有离子化合物才能在,熔化时导电。,电解质须是自身能电离的。如CO,2,、SO,2,是非电,解质，CaO是电解质。,4、电离方程式：,练习：,写出下列物质的电离方程式,氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氯化镁,硫酸铜 碳酸钠 硫酸钾 氯化铁,碳酸铵 硫酸氢钠,酸式盐：NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,难溶盐：CaCO,3,=Ca,2+,+CO,3,2-,BaSO,4,=Ba,2+,+SO,4,2-,熔盐 Na,2,O=2Na,+,+O,2-,CaO=Ca,2+,+O,2-,酸的定义：,碱的定义：,盐的定义：,练习：,现有以下物质：NaCl晶体 液态SO,3,液态醋酸 汞 CuSO,4,5H,2,O 蔗糖 稀H,2,SO,4,熔融态Na,2,SO,4,水 氨水,以上物质能导电的是,以上物质属于电解质的是,解析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此NaCl晶体、CuSO,4,5H2O晶体都不导电像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，,无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电，是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组成，但可发生微弱的电离产生H,3,O,+,和OH,-,，所以也能导电。,判断化合物是电解质还是不是电解质，主要根据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离形成自由移动的离子，能电离的属于电解质，不能电离的就不属于电解质。,稀H,2,SO,4,和氨水是混合物，自然不是电解质。SO,3,、SO,2,、NH,3,的水溶液能够导电，但导电的原因是它们与水反应后的生成物H,2,SO,3,H,2,SO,4,、NH,3,H,2,O电离出的离子所致，,并非它们自身电离出自由移动的离子,所以SO,3,、SO,2,、NH,3,不是电解质。某些离子化合物，如Na,2,O、CaO等，虽然它们溶于水后电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化时自身可以电离，故属于电解质。,一般来说，酸、碱、盐都是电解质，Na,2,O、CaO、Al,2,O,3,等大部分金属氧化物也是电解质。,二、离子反应,如Na,2,SO,4,+BaCl,2,=混合后有白色沉淀生成,Na,2,SO,4,=2Na,+,+,SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,说明：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,1、离子反应：,有离子参加的化学反应。,2、,离子方程式：,用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子。,离子方程式的书写步骤,例如：硝酸银和氯化铜的反应,第一步：“写”写出正确的化学方程式,。,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,第二步：“拆”,把易溶于水又易电离的物质,拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,2Ag,+,+2NO,3-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3-,强酸：HNO,3,H,2,SO,4,HCl HClO,4,强碱：KOH、NaOH Ba(OH),2,，可溶性盐,第三步：“删”删去方程式两边形式相同的离子。,2Ag,+,+2NO,3-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3-,第四步：“查”整理方程式并检查两边各元素原子 个数和电荷总数是否相等。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl（不规范）Ag,+,+Cl,-,=AgCl(),写出下列物质之间的离子反应方程式。,、氢氧化铜溶于稀硫酸,、硫酸铜和氢氧化钡混合反应,、碳酸钙溶于盐酸,、氯化铵与氢氧化钡的反应,3、书写离子反应方程式的几点注意：,、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式.,、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:,NaCl(固)+H,2,SO,4,(浓)=NaHSO,4,+HCl,、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。,、浓硫酸作反应物时，不能改；浓盐酸、浓硝酸则必须改。磷酸参加离子反应写化学式,、酸式酸根离子只有HSO,4,-,必须改，而HS,-,HCO,3,-,HSO,3,-,HPO,4,2-,H,2,PO,4,-,则不能改。,解题秘籍：,a、判断离子反应是否合理；,b、迅速找准难溶物、弱电解质、气体等分子式；,c、查找离子有无写法错误；,d、检查物量关系是否合理、原子总数是否守恒；,e、检查两边的电荷是否守恒；,f、检查其他的细节部分,4、离子反应的特点：(实质),离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行,5、,离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,写出有关反应的化学方程式,（1）CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,（2）Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,（3）Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,6、离子反应发生的条件(复分解反应),（1）生成难溶于水的物质,（2）生成难电离的物质,（3）生成易挥发性的物质（气体）,7、,离子共存,（1）不能共存：离子间若发生反应,（2）隐含条件无色透明溶液中不存在有色离子,弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下,题目限止条件如因发生某反应而不能大量共存,练习：,硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾碳酸钠和盐酸,硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡,1、下列离子方程式正确的是（）,A、亚硫酸钡与盐酸反应:,SO,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,B、,Ba(OH),2,溶液中滴人少量硫酸,Ba,2+,+OH,-,+SO,4,2-,+H,+,=BaSO4+H,2,O,C、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:,H,+,+OH,-,=H,2,O,D、用氨水吸收SO,2,气体:,SO,2,+NH,3,-,H,2,O=2NH,4,+,+SO,3,2-,SO,3,2-,+SO,2,+H,2,O=2HSO,3-,2、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO,3,溶液和Ba(OH),2,溶液混合，离子方程式正确的是：（）,A、HCO,3,-,+OH,-,=H,2,O+CO,3,2-,B、2HCO,3,-,+Ba(OH),2,=BaCO,3,+H,2,O+CO,3,2-,C、HCO,3,-,+Ba,2+,+OH,-,=H,2,O+BaCO,3,D、2HCO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=2H,2,O+BaCO,3,+CO,3,2-,4、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）,A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:,2I,-,+Br,2,=2Br,-,+I,2,C、将金属钠加入水中:,Na+2H,2,O=2OH,-,+H,2,D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,