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*,*,*,第,1,课时二氧化硫的性质和作用,专题,4,第一单元含硫化合物的性质和应用,1,学习目标定位,1.,会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。,2.,通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。,2,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,3,新知导学,4,1.SO,2,的物理性质,颜色,状态,气味,密度,溶解性,毒性,无,气体,_,比空气,_,溶于水,有毒,刺激性,大,一、,SO,2,的性质,易,5,实验操作,实验现象,实验结论,_,_,_,_,2.SO,2,的化学性质,试管中液面上升,SO,2,易溶于水,溶液颜色变红色,SO,2,的水溶液显酸性,相关视频,6,7,_,_,_,_,溶液先变红，振荡后褪,色，再加热后，溶液颜,色恢复红色,SO,2,具有漂白性，但生成的化,合物不稳定，受热易分解,产生白色沉淀,SO,2,具有还原性，可被新制氯,水氧化成,SO,，与,Ba,2,反应,生成,BaSO,4,沉淀,8,根据以上实验总结,SO,2,的化学性质,(1),酸性氧化物,与水反应：,a.,化学方程式：,(,亚硫酸,),。,b.,产物：亚硫酸是一种,酸，容易被氧化剂,(,如,O,2,、,H,2,O,2,),氧化；,H,2,SO,3,与,O,2,的反应：,。,c.,不稳定、易分解：,。,与碱性氧化物反应：与,CaO,反应的化学方程式为,(,除去燃煤中的,SO,2,),。,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,弱,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,H,2,SO,3,SO,2,H,2,O,SO,2,CaO=CaSO,3,9,与碱反应：与,NaOH,溶液反应的化学方程式为,_,(,用于吸收,SO,2,),。,与,Ca(OH),2,反应的现象同,CO,2,，化学方程式为,、,。,2NaOH,SO,2,=Na,2,SO,3,H,2,O,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O=Ca(HSO,3,),2,10,(2),还原性,SO,2,还原性较强，可被多种氧化剂,如,O,2,、,H,2,O,2,、,X,2,(X,Cl,、,Br,、,I),、,HNO,3,、,KMnO,4,等,氧化。,与,O,2,反应：,(,可逆反应,),；,与,H,2,O,2,反应：,；,使酸性,KMnO,4,溶液褪色；,使溴水褪色,。,2SO,2,O,2,SO,3,SO,2,H,2,O,2,=H,2,SO,4,SO,2,Br,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,11,(3),弱氧化性,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,。,(4),漂白性,二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。,原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成,的无色物质。,特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会,恢复原来的颜色。,提醒,SO,2,能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，,SO,2,只能使紫色石蕊溶液变红。,3.,用途,(1),漂白纸浆以及草帽等编织物。,(2),制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。,不稳定,分解,12,1.,下列说法正确的是,A.,因为,SO,2,具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、,KMnO,4,(H,),、,石蕊溶液褪色,B.,能使品红溶液褪色的不一定是,SO,2,C.SO,2,、漂白粉、活性炭、,Na,2,O,2,都能使红墨水褪色，其原理相同,D.,等物质的量的,SO,2,和,Cl,2,相遇在溶液中具有漂白能力,答案,解析,思维启迪,活学活用,13,解析,这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：,Cl,2,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,O,3,等是因强氧化性而具有漂白性；,SO,2,是因和某些有色物质化合生成无色物质；活性炭是因吸附作用而使物质褪色。,思维启迪,14,思维启迪,(1)SO,2,和,Cl,2,同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析：,SO,2,和,Cl,2,同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：,SO,2,Cl,2,2H,2,O=2HCl,H,2,SO,4,。,n,(Cl,2,),n,(SO,2,),1,1,，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；,n,(Cl,2,),n,(SO,2,),1,1,，,Cl,2,过量，过量的,Cl,2,起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；,n,(Cl,2,),n,(SO,2,),1,1,，,SO,2,过量，过量的,SO,2,起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。,(2)SO,2,虽有漂白性，但并不是所有与,SO,2,有关的褪色都源于,SO,2,的漂白性。如,SO,2,能使滴有酚酞的,NaOH,溶液褪色是因为,SO,2,与碱发生反应；,SO,2,能使溴水和酸性,KMnO,4,溶液褪色是因为,SO,2,的还原性。,15,1.,硫酸型酸雨的形成,(1),酸雨：,pH,的降水被称为酸雨。正常雨水,pH,约为,，这是溶解了,的缘故。,(2),形成原因：,的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和,的生产等产生的废气中含有二氧化硫。,5.6,CO,2,二、硫酸型酸雨的形成及危害,化石燃料,5.6,硫酸,16,SO,2,(3),形成主要有两条途径：,SO,3,H,2,SO,4,H,2,SO,3,H,2,SO,4,反应的化学方程式分别为,途径,1,：,。,途径,2,：,。,2SO,2,O,2,2SO,3,；,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,；,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,17,2.,酸雨的危害,(1),危害水生生物。,(2),，降低土壤肥力，影响作物生长。,(3),腐蚀建筑物。,3.,酸雨的防治,(1),消除,，研究开发,(,如太阳能、核能、氢能,),。,(2),对含硫燃料进行,处理。,(3),对含,SO,2,废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收,SO,2,的化学方程式为,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,。,酸化湖泊,酸化土壤,污染源,脱硫,新能源,18,酸雨的形成过程,归纳总结,提醒,燃煤脱硫反应：,SO,2,CaO CaSO,3,；,2CaSO,3,O,2,2CaSO,4,。,19,2.,某雨水样品刚采集时测得,pH,为,4.82,，放在烧杯中,2,小时后，再次测得,pH,为,4.68,。以下叙述正确的是,A.,雨水样品酸度逐渐减小,B.,雨水样品酸度没有变化,C.,雨水样品继续吸收空气中的,CO,2,D.,雨水样品中的,H,2,SO,3,逐渐被空气中的氧气氧化成,H,2,SO,4,答案,解析,活学活用,20,解析,题干中雨水样品的,pH,为,4.82,，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的,SO,2,与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的,pH,变小，即酸性变强，而降雨中,CO,2,已经达到饱和，不可能是吸收,CO,2,的缘故，只能是弱酸,H,2,SO,3,被氧化成了强酸，有关反应是,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,。,21,3.,形成酸雨的原理之一可简示为,答案,回答下列问题：,(1)A,物质的化学式为,_,，,B,物质的化学式为,_,。,(2),洗涤含,SO,2,的烟气，以下物质可作洗涤剂的是,_(,填字母,),。,a.Ca(OH),2,b.Na,2,CO,3,c.CaCl,2,d.NaHSO,3,SO,2,SO,3,ab,22,(3),利用钠碱循环法可脱除烟气中的,SO,2,，在钠碱循环法中，,Na,2,SO,3,溶液作为吸收液，可由,NaOH,溶液吸收,SO,2,制得，该反应的离子方程式是,_,。,(4),某有色金属冶炼厂排放的废气中含,SO,2,，先用石灰浆吸收,SO,2,，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏,(CaSO,4,2H,2,O),。写出有关反应的两个化学方程式：,_,_,。,答案,SO,2,2OH,=SO,H,2,O,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,，,2CaSO,3,O,2,2H,2,O,=2CaSO,4,2H,2,O,23,1.SO,2,是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。,2.SO,2,的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。,3.SO,2,常表现还原性，能被,O,2,、氯水、溴水、碘水、,HNO,3,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,等氧化。,如：,SO,2,H,2,O,2,=H,2,SO,4,，,SO,2,Br,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,。,4.SO,2,显示氧化性时常发生的反应为,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,。,5.SO,2,是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的,pH,5.6,。,学习小结,24,达标检测,25,1.,判断下列有关,SO,2,性质的叙述不正确的是,_(,填序号,),。,(1),能使澄清石灰水变浑浊,(2),能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,(3),能使品红溶液褪色,(4),通入,BaCl,2,溶液生成白色沉淀,(5),通入足量的,NaOH,溶液中再加,BaCl,2,溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸,(6),通入溴水中能使溴水褪色，再滴加,Ba(NO,3,),2,溶液有白色沉淀生成,(7)1 mol,二氧化硫与足量水反应生成,1 mol,亚硫酸,(8),实验室制备,SO,2,时，多余的,SO,2,可用碱液吸收,1,2,3,4,5,答案,解析,(4)(7),26,解析,(1),正确，,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,。,(2),正确，,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,，,H,2,SO,3,使蓝色石蕊试纸变红。,(3),正确，,SO,2,具有漂白性，能使品红溶液褪色。,(4),不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。,(5),正确，,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,，,Na,2,SO,3,BaCl,2,=BaSO,3,2NaCl,，,BaSO,3,2HCl=BaCl,2,H,2,O,SO,2,。,(6),正确，,SO,2,Br,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,，,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,=,BaSO,4,2HNO,3,。,(7),不正确，,1 mol SO,2,不能完全反应。,(8),正确，,2NaOH,SO,2,=Na,2,SO,3,H,2,O,。,1,2,3,4,5,27,解析,大气中,SO,2,主要来源于煤和石油产品的燃烧，,A,正确；,SO,2,与,O,2,在飘尘等催化下可生成,SO,3,，,SO,3,溶于水生成强酸,H,2,SO,4,，危害更大，,B,正确；,酸雨中还有硫酸盐，,C,错；,煤和石油中均含有硫元素，,D,正确。,2.,有关硫的氧化物的叙述不正确的是,A.,空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧,B.,二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重,C.,酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸,D.,减少大气中,SO,2,污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧,1,2,3,4,5,答案,解析,28,3.,能证明,SO,2,具有漂白性的是,A.,酸性,KMnO,4,溶液中通入,SO,2,气体后紫红色消失,B.,滴入酚酞的,NaOH,溶液中通入,SO,2,气体后红色消失,C.,品红溶液中通入,SO,2,气体后红色消失,D.,溴水中通入,SO,2,气体后橙色消失,1,2,3,4,5,答案,解析,29,解析,酸性,KMnO,4,溶液中通入,SO,2,气体后紫红色消失、溴水中通入,SO,2,气体后橙色消失都是利用了,SO,2,的还原性，是因为,MnO,和,Br,2,被,SO,2,还原为,Mn,2,和,Br,而褪色，加入酚酞的,NaOH,溶液
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