资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,作业,复习题（,P126,）,:1,(1)(3)(4)(10),；,2,(2)(4),习题（,P129,）：,5,12,，,23,，,30,，,32,热力学第一定律,等外压过程：,等压过程：,自由膨胀：,等容过程：,理气等温,可逆膨胀,(,压缩,),：,功的计算,C,p,和,C,v,的关系,（,）,热的计算,热力学第一定律应用到理想气体,2,4,热的计算,(How to calculate heat),一、等容热,(Heat of isometric process),条件：等容，,W,f,0,意义：两个方面,等压,条件：等压,条件：等压，,W,f,=0,dU=,Q,P,PdV+W,f,(why here p?),Q,P,=,dU+P,dV-W,f,=d(U+PV)-W,f,定义：,H,是状态函数,;,容量性质,;J;,H,H,(,T,p,);,无物理意义,二、等压热和焓,(Heat of isobaric process and enthalpy,),dU=,Q,P,e,dV+W,f,三、热容和简单变温过程热的计算,简单变温过程：,热容,(Heat capacity),：,1.,等容热容,令,U,=,U,(,T,V,),，则,等容,条件：,等容,简单变温过程,2.,等压热容,令,H,=,H,(,T,p,),，则,等压,条件：,等压,简单变温过程,C,p,和,C,v,是系统的性质，容量性质,3.,C,p,与,T,的关系,由定义知：,C,p,=f(,T,p,),(1),C,p,是状态函数，容量性质,(2),p,的影响很小,(3),C,p,T,关系可查手册中的经验公式（摩尔热容）：,C,p,，,m,=,a,+,bT,+,cT,2,+,C,p,，,m,=,a,+,bT,+,cT,-2,+,or,处理具体问题时如何使用热容数据：,4.,C,p,与,C,V,的关系,令,U,=,U,(,T,V,),，则,代入整理得：,(1),适用于任意物质,(3),公式的意义：,(2),内压：,internal pressure,意义：,(J,.,m,-3,),对理想气体，,所以,2,5,第一定律对于理想气体的应用,一、理想气体的内能和焓,理想气体无分子间作用力,意义：,U,=,U,(,T,),Joule,定律,对任意物质的任意,(,p V T,),过程,理气,适用于理想气体的任意过程（,PVT,过程），等容可用，不等容也可以用,理气,H,=,U+pV,=,U+nRT,=f(,T,),对任意物质的任意,(,p V T,),过程,理气,总之，和 适用于,理气的任意过程。理气等温过程无,U,和,H,的变化。,二、理想气体的热容,结论,：,(1),即,C,V,只是,T,的函数,(2),C,p,-,C,V,=,nR,or,C,p,m,-,C,V,m,=,R,(3),在通常温度下,He,等：,H,2,等：,三、理想气体的绝热过程,1.,绝热过程的一般特点：,(1),U,W,(2),一般情况下，绝热过程,p V T,同时变化。,(3),从同一状态出发，不同绝热过程具有不同的末态。（两个初末态之间，只能有一个绝热过程）,(4),绝热可逆过程的功最大：从同一状态出发经过不同绝热过程到达相同的体积,(,或相同的压力,),，则其中可逆过程的功最大。,(Adiabatic change of ideal gas),(5),在,p,V,图上，同一点处的绝热线比等温线更陡。所以：,等,T,，,R,Q,=0,，,R,p,V,V,1,V,2,2.,过程方程,若,Q,=0,若,W,f,=0,若,R,理气,绝热指数,若,const.,主要条件：理想气体，绝热，可逆,用途：求末态,W,f,=0,；绝热指数是常数,2,6,第一定律对于实际气体的应用,一、节流过程及其特点,(Throttle process and its characteristic),Joule Thomson,节流实验：,p,1,p,2,Porous plug(throttle valve),T,1,T,2,Joule Thomson effect,过程特点,：,？,PVT,，绝热,p,1,p,2,p,2,V,2,p,1,p,2,p,1,V,1,气体,(,p,1,V,1,),气体,(,p,2,V,2,),节流,即,or,二、,J-T,(Joule-Thomson coefficient),定义：,是状态函数,意义：,若,J-T,0,T,，正效应,若,J-T,0,T,，负效应,理想气体，无效应,可测量：自学,应用：,气体液化，致冷机,为非理气物质求 提供了一种方法。,
展开阅读全文