高二化学选修4 溶液中离子浓度大小的比较 ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,放飞,08,实现梦想,溶液中离子浓度大小的比较,两种混合物,相互反应,生成物和,剩余物,考虑电离,单一物质溶液,弱酸根离子水解,考虑水解,综合分析,离子浓度大小,1.,一般思路,2.,基本原理,紧抓两个“微弱”,弱电解质只有微弱电离,:,如稀,CH,3,COOH,溶液里粒子浓度,(,不考虑水,),的大小为,:,弱根离子的水解是微弱的,:,如,(NH,4,),2,SO,4,溶液里粒子浓度大小为：如,Na,2,S,溶液中粒子浓度大小为：,牢记三个守恒,原子守恒（物料守恒,）,：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如：,NaHCO,3,中：,K,2,S,溶液中：,电荷守恒：,在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在,NaHCO,3,溶液里,:,质子守恒（水的电离守恒）：,电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（,H,+,),的物质的量应相等。例如：在,K,2,S,溶液里，,H,2,O,电离出,OH,存在的关系为,:,3.,题型与对策,单一溶液,:,考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、,考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主,A.,电离为主,的,NaHSO,3,、,NaH,2,PO,4,溶液呈酸性，如：,NaHSO,3,溶液里离子浓度大小：,B.,水解为主,NaHCO,3,、,NaHS,、,Na,2,HPO,4,，溶液呈碱性，如：,NaHCO,3,溶液里离子浓度大小为：,混合溶液,首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有,:,考虑离子间的反应,酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量,A.,将,PH=11,的,NaOH,溶液和,PH=3,的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中,c(Na+),和,c(CH,3,COO,）的正确关系是：,B.0.1mol/L,的,NaOH,溶液,0.1mol/LCH,3,COOH,溶液以等体积混合后，所得溶液中的,Na+,、,CH3COO,、,H+,、,OH,浓度大小为：,等物质的量混合时要考虑电离和水解程度,A.CH3COOH,和,CH3COONa,、,NH3H2O,和,NH4Cl,以等物质的量混合时：,电离水解,B.HClO,和,NaClO,、,HCN,和,NaCN,以等物质的量混合时，,水解电离,不同溶液中同一离子的比较,要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的,H,2,S,和,NaHS,溶液中，,c(HS,）、,c,（,S,2,）的大小是：,相同物质的量浓度的,NH,4,Cl,、,NH,4,HCO,3,、,NH,4,HSO,4,溶液中，,c(NH,4,+,),顺序是：,例,1.,草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,.,在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,(),A.c(K,+,)+c(H,+,)=c(HC,2,O,4,)+,c(OH,)+c(C,2,O,4,),2,B.c(HC,2,O,4,)+c(C,2,O,4,),2,=0.1mol/L,C.c(C,2,O,4,),2,c(H,2,C,2,O,4,),D.,c(K,+,)=c(H,2,C,2,O,4,)+c(HC,2,O,4,)+c(C,2,O,4,),2,C,、,D,例,2.,常温下将稀,NaOH,溶液与稀,CH,3,COOH,溶液混合,不可能出现的结果是,(),A.pH7,且,c(OH,)c(Na,+,)c(H,+,)c(CH,3,COO,）,B.pH7,且,c(Na,+,)+,c(H,+,)=,c(OH,-,)+c(CH,3,COO,）,C.pH7,且,c(CH,3,COO,),c(H,+,)c(Na,+,),c(OH,-,),D.pH,=7,且,c(CH,3,COO,),c(Na,+,)c(H,+,)=,c(OH,-,),A,、,D,细节决定成败,