酸碱盐的鉴别课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,1-,酸碱盐的鉴别,学习目标,1.,了解物质鉴别的原则和步骤；,2.,学会常见酸碱盐的鉴别方法；,3.,掌握鉴别物质的几种常见题型。,鉴别原则：,1.,方法要简便,2.,现象要明显,一般步骤：,实验内容及步骤,实验现象,实验结论,取样,加入试剂,，,八种常见沉淀,Cu(OH),2,Fe(OH),3,Mg(OH),2,BaSO,4,AgCl,CaCO,3,BaCO,3,Ag,2,CO,3,不溶解,沉淀溶解，并有气泡,加入稀硝酸,溶解,知识卡片,1,常见六种离子的鉴定,H,+,OH,-,CO,3,2-,NH,4,+,Cl,-,SO,4,2-,稀盐酸,和澄清的石灰水,硝酸银溶液,和稀硝酸,硝酸钡溶液,和稀硝酸,加碱溶液微热、湿润的 红色石蕊试纸,石蕊试液或酚酞试液,石蕊试液或活泼金属,知识卡片,2,学案：课堂例题,1,有两瓶失去标签的无色溶液，分别为,NaOH,溶,液和稀,H,2,SO,4,，尽可能多地写出鉴别这两瓶无,色溶液的方法：,合作学习,1,归纳：,首先，考虑溶液的酸碱性；,其次，根据物质性质的差异，,考虑气体、沉淀、无现象,要求：,1.,独立思考，写出你的鉴别方法；,3,2.,小组讨论，组内知识分享；,5,3.,白板展示，全班知识共享。,5,练习,1,：,快速说出鉴别的,试剂,1.NaOH,Ca,(OH),2,2.H,Cl,HNO,3,3.NaNO,3,Na,Cl,4.NaNO,3,Na,2,SO,4,5.NaCl CaCO,3,抓住特征离子,：让它们形成 或,有时别忘了物理方法,6.Na,2,CO,3,FeCl,3,2.(NH,4,),2,SO,4,Na,2,CO,3,NH,4,NO,3,Ba(OH),2,H,2,SO,4,练习,2,：,如何用,1,种试剂鉴别它们？,1.BaCl,2,Na,2,CO,3,KNO,3,4.AgNO,3,、,NaNO,3,、,Na,2,CO,3,5.KOH,、,H,2,SO,4,、,Na,2,SO,4,3.NaOH,、,Ca(OH),2,、,HCl,常见鉴别题型,1.,一种物质的鉴别：,HCl,2.,两种物质的鉴别：,Ca(OH),2,和,H,2,SO,4,3.,三种物质一次性鉴别：,HCl,、,Ca(OH),2,、,NaCl,4.,多种物质不使用其他试剂的鉴别：,CuSO,4,、,NaOH,、,Mg,Cl,2,、,K,NO,3,四种溶液的鉴别顺序,阴、阳离子都要验证,首先考虑酸碱性,其次考虑,气体,、沉淀、无现象,先看颜色、后反应,学案：课堂例题,2,下列四组溶液，不用其他试剂能区别开来的是（）,A.HCl NaCl NaOHH,2,O,B.HCl Ba(NO,3,),2,NaOH CuSO,4,C.H,2,SO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,NaCl,D.HCl Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,BaCl,2,先看颜色、后两两反应,合作学习,2,要求：,1.,独立思考,3,2.,小组讨论,5,D.,HCl,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,BaCl,2,不用其他任何试剂，又该怎样区分？,盐酸,Na,2,CO,3,BaCl,2,Na,2,SO,4,盐酸,Na,2,CO,3,BaCl,2,Na,2,SO,4,一,一,一,一,一,一,合作展示,抓住物质特殊性质,1.,物理性质（颜色、气味、溶解性、溶解时的吸热或放热,),2.,化学性质（离子的特征反应,）,我们一起来小结,酸碱盐的检验方法：,1.,如何证明某无色溶液是,硫酸钠,？,金属或金属离子的焰色反应,拓展提升,2.,有失去标签的,Na,2,CO,3,、,BaCl,2,和,HCl,三瓶无色溶液。,（,1,）某同学用三种不同的方法进行鉴别，,第一次用了一种,指示剂,，应是,；,第二次用了一种常见的,钾盐溶液,，应是,；,第三次用一种常见的,稀酸溶液,，应是,。,（,2,）另一同学认为：不用试剂也能鉴别。,具体做法是：将三种溶液任意两种混合，,结果第一组产生,沉淀,，第二组产生,气体,，第三组,无明显现象,。,则第三组的两溶液是,和,。,拓展提升,想一想,第一组：如何鉴别盐酸和硫酸,第二组：如何鉴别食盐和面碱,第三组：如何鉴别酱油和食醋,第四组：如何鉴别纯净水和自来水,某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：,三次检测结果中第,_,次检测结果不正确。,在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，,先向溶液中加入过量的,_,溶液，其目的是,；,然后继续加入过量的,_,溶液，其目的是,；,过滤后，再向滤液中加入,_,溶液，其目的是,。,（,3,）,如何检验中所加试剂已经过量？,。,检测次数,溶液中检测出的物质,第一次,KCl,、,K,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,第二次,KCl,、,BaCl,2,、,Na,2,SO,4,、,K,2,CO,3,第三次,Na,2,SO,4,、,KCl,、,K,2,CO,3,、,NaCl,课堂探讨,4,某实验小组将纯碱溶液和澄清石灰水混合后，产生了白色沉淀，静置后取少量上层清液研究其成分。我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是,。可能存在的溶质是,，溶液可能的组成有,。,为了检验滤液的组成，做了如下实验，请补充完整。,实验操作,（填所加试剂的化学式）,实验现象,实验结论,该溶液的组成,课堂探讨,5,思考：,1.,如何鉴别,稀,HCl,、稀,H,2,SO,4,？,用,AgNO,3,好吗？,2.,某同学鉴别,C,和,CuO,时用如下的方法，你认为可行吗？,向,碳和氧化铜,中分别滴加,稀盐酸,。碳无明显现象，氧化铜固体消失，溶液 变为蓝色溶液,最好回避：微溶物,（,CaSO,4,Ag,2,SO,4,MgCO,3,）,证明被鉴别物质是,方法,现象,酸（,H,+,）,滴加,紫色石蕊试液,；,加入,锌、铁等活泼金属,.,试剂变红,产生可燃性气体,碱,(OH,-,),滴加,无色酚酞试液,；,滴加,紫色石蕊试液,.,试液变红,试剂变蓝,含,Cl,-,的物质,滴加,AgNO,3,溶液,，再加,稀,HNO,3,.,产生,白色沉淀,.,含,SO,4,2-,的物质,滴加,Ba(NO,3,),2,溶液,，再加,稀,HNO,3,产生,白色沉淀,.,含,CO,3,2-,的物质,滴加,稀,HCl,产生气体通入,澄清石灰水,.,产生,无色气体，石灰水变浑浊,.,含,NH4,的物质,加入,NaOH,溶液,，加热，用,湿润,的红色石蕊试纸检验产生的气体。,产生有,刺激性,气味的气体，并能使红色石蕊试纸,变蓝,蓝色溶液：,Cu,2+,黄色溶液：,Fe,3+,浅绿色溶液,:,Fe,2+,.,白色淀：,BaSO,4,、,AgCl,、,BaCO,3,、,CaCO,3,、,Ag,2,CO,3,、,Mg(OH),2,蓝色沉淀：,Cu(OH),2,红褐色沉淀：,Fe(OH),3,.,