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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸雨对环境的危害,1,60,年巨变,2,2024/10/5,第一单元：含硫化合物的性质和应用,奋飞中学,二氧化硫的性质和作用,专题四：硫、氮和可持续发展,2024/10/5,3,1,空气中的二氧化硫主要有哪些来源,?,化石燃料（煤，石油等）的燃烧。,生产硫酸的工厂排放的废气。,（主要来源）,含硫矿物的冶炼,2,、二氧化硫的性质如何？,2024/10/5,4,一、二氧化硫的物理性质,无色有刺激性气味有毒气体，,易液化,(,沸点,-10,),，密度比空气大,易溶于水（,1,：,40,）,5,1.,SO,2,属于哪类物质？,酸性氧化物,2.该类物质具有哪些化学性质呢？,2024/10/5,6,二、二氧化硫的化学性质,1,、酸性氧化物的通性,(1),、与水的反应,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,H,2,SO,3,H,+,+HSO,3,HSO,3,H,+,+SO,3,2,H,2,SO,3,+4,2024/10/5,7,(2),与碱性氧化物的反应,（,3,）与碱的反应（原理同C,O,2,）,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,（少量,SO,2,）,（过量,SO,2,）,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,(,白色沉淀）,2SO,2,+Ca(OH),2,=Ca(HSO,3,),2,SO,2,+CaO=CaSO,3,2024/10/5,8,S SO,2,SO,4,2-,0,+6,+4,被氧化,表现还原性,被还原,表现氧化性,2024/10/5,9,2,、弱氧化性：,通入氢硫酸溶液变浑浊,SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,2024/10/5,10,实验探究,向氯化钡溶液通入二氧化硫气体，观察现象。再滴加,0.5mL 3%,的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。,现象：,向,BaCl,2,溶液通二氧化硫无明显现象，加,H,2,O,2,溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,结论：,小结：,SO,2,(H,2,SO,3,),具有较强,还原性,，能被氧化剂（如,H,2,O,2,、,KMnO,4,、,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,Fe,3+,）,氧化。,SO,2,+H,2,O+BaCl,2,不反应,2024/10/5,11,3,、较强的还原性,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,2024/10/5,12,SO,2,+Br,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,(,溴水褪色,),同理使氯水和碘水褪色,SO,2,+,X,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2H,X（X=Cl、,Br,、I),H,2,SO,3,+X,2,+H,2,O=H,2,SO,4,+2HX,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2024/10/5,13,SO,2,+2Fe,3+,+2H,2,O=SO,4,2-,+2Fe,2+,+4H,+,能使,酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪色,2024/10/5,14,SO,2,通入氯化钡溶液中不反应，请同学们思考采取何种措施使该反应能够发生,？,措施,1,：加入碱溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,SO,3,2-,+Ba,2+,=BaSO,3,措施,2,：加入氧化剂如,H,2,O,2,、,O,2,、,Cl,2,、,Fe,3+,SO,2,被氧化成硫酸,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,2024/10/5,15,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台,生活,栏目,2024/10/5,16,对比实验,（,1),向一支盛有,SO,2,溶液的试管滴入,1-2,滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。,（,2),向一支盛有氯水的试管滴入,1-2,滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况,思考：从上述现象你能得出什么结论？,现象：两只试管中的品红均,褪色,，第一支试管加热后又恢复为,红色,2024/10/5,17,原理：,二氧化硫与某些有色物质生成,不稳定,的无色物质,实质：,非氧化的化合反应,程度：,暂时性,，加热可复原,范围：,漂白,某些,有色物质（纸浆、毛、丝、草帽辫、品红）等，不能漂白指示剂的颜色。,结论：,4,、二氧化硫具有漂白性,二、二氧化硫的化学性质,2024/10/5,18,次氯酸,二氧化硫,原 理,实 质,效 果,范 围,次氯酸和二氧化硫漂白性的比较,氯水中,HClO,将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,SO,2,与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，,能,使紫色石蕊试液褪色,不,19,漂白剂的种类,吸附性漂白：活性炭；,2.,氧化性漂白：,HClO,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,、,O,3,等；,3.,非氧化性漂白：,SO,2,特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。,特点：物理变化,特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。,20,美容后的劣质瓜子,2024/10/5,21,不合理应用,2024/10/5,22,思考：两瓶分别收集有,SO,2,和,CO,2,气体的集气瓶，如何鉴别？,方法一：闻气味,方法二：利用,SO,2,的特性,2024/10/5,23,二、二氧化硫的化学性质,1,、具有酸性氧化物通性,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+CaO =CaSO,3,、还原性：,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,3,、氧化性,:,2H,2,S+SO,2,3S +2H,2,O,-2,4 0,4,、漂白性：,与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。,2024/10/5,24,收集：,向上排空气法,检验：,品红溶液 褪色,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+SO,2,尾气处理：,氢氧化钠溶液,(,写出离子方程式,),SO,2,实验室制法,（较浓硫酸）,b,a,洗气：,进,出,集气,排水法：,：,进,出,排空气法,:,空气,进,出,空气,进,出,验满,：,用湿润的蓝色石蕊试纸,2024/10/5,25,SO,2,1,、指出下列装置中的现象及产生该现象的原因？,巩固练习：,2024/10/5,26,酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的酸度,PH5.6,为降水天然酸度，并将其作为判断是否酸化的标准，,当降水的,PH,低于,5.6,时,降水即称为酸雨。,酸雨的形成主要是人为排放的,SO,2,，,NO,（,NO,，,NO,2,）,等酸性气体进入大气中，造成局部地区大气中酸性气体聚集，这些酸性气体遇水蒸气形成碳酸、亚硫酸、硫酸、硝酸等再随雨水降落。,以硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨，以硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。,1.,酸雨的含义,三、酸雨的形成、危害与防治,2024/10/5,27,2024/10/5,28,2,、硫酸型酸雨的形成,SO,2,气相氧化,液相氧化,H,2,SO,4,化石燃料,（煤、石油、,天然气）,的燃烧,含硫矿物,的冶炼,硫酸,的生产,2024/10/5,29,酸雨的形成过程,2SO,2,O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,气相氧化,液相氧化,4,SO,2,2H,2,O,3,SO,2,2H,=,+,2024/10/5,30,1.,对人体健康造成直接危害,4.,破坏建筑物,3.,使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损,2.,破坏森林、草原和农作物,3,、酸雨的危害,31,名胜古迹被悄悄摧毁,2024/10/5,32,树叶被酸雨烧伤,酸雨把鱼儿判了死刑,2024/10/5,33,2024/10/5,34,我国其它酸雨区,：,1,、珠江三角洲及其北部,2,、,杭州湾,2024/10/5,35,开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用,SO,2,废气,提高环保意识，加强国际合作,4,、酸雨的防治,2024/10/5,36,（,1,）、钙基固硫法：,方法,1,：,使用生石灰,CaO+SO,2,=CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,方法,2,：,使用石灰石,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,CaO+SO,2,=CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,2024/10/5,37,（,2,）、燃煤烟气的脱硫方法：,（,1,）石灰石膏法,（,2,）氨水法,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,2024/10/5,38,so,2,是产生酸雨的主要原因。那么，,so,2,是不是有百害而无一利呢？,2.,食品,和干果,防腐剂,3.,漂白剂,1.,制造硫酸,四、氧化硫的用途：,39,2,、下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,B D,40,3,、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次,pH,其结果如下,:,（,1,）,.,请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式,.,（,2,）,.,这种雨水的,pH,值逐渐减小,其原因何在,?,(,提示,:,从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,参考,P89,图,4-1),测试时间,n,小时后,0,1,2,4,5,雨水的,pH,值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的,H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸,.,O,2,+H,2,SO,3,=H,2,SO,4,41,4,、二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按,1,：,1,比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？为什么？,不会褪色。,SO,2,+Cl,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,42,
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