原子核外电子的轨道形状

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子核外电子的运动特征,一、,电子云,注意：,A.小黑点的含义,B.小黑点疏密的含义,C.H原子电子云的形状,电子云：描述核外电子运动特征的图象。,电子云中的小黑点：,并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子,在此空间出现的机率,。,电子云,密度大,的地方说明,电子出现的机会多,，而电子云,密度小,的地方说明,电子出现的机会少,。,二 核外电子的排布,电子层：K L M N O P Q,离核远近：近 远,能量高低：低 高,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,分层排布,（2）各层最多容纳2n,2,个电子,（3）最外层不超过8个（K层2个）,（4）次外层不超过18个，倒数第,三层不超过32个。,相互制约，相互联系,排布规律（,一低四不超,）,（1）能量最低原理,三、原子轨道,量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。,轨道的,类型不同,，轨道的,形状也不同,用,s,、,p,、,d,、,f,分别表示不同形状的轨道,形状相同,的原子轨道在原子核外空间还有,不同的伸展方向,s轨道：,球,形,p轨道：,纺锤,形,1、原子轨道的特点,s原子轨道是,球,形的，p原子轨道是,纺锤,形的；,S轨道是球形对称的，所以只有,1,个轨道；,p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括,p,x,、p,y,、p,z,3,个轨道；,d轨道有,5,个伸展方向（,5,个轨道）,f轨道有,7,个伸展方向（,7,个轨道）；,2.轨道的表示方法及所容纳的最多电子数,电子层,原子轨,道类型,原子轨道,类型数目,可容纳的,电子数目,1,1s,2,2s，2p,3,3s，3p，3d,5,4s，4p，4d，4f,n,1,2,4,8,9,18,16,32,n,2,2n,2,3.各原子轨道的能量高低：,(3)电子层和形状相同的原子轨道的能量相,等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。,(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：,ns,np,nd,nf,(2),形状相同的原子轨道能量的高低,：,1s,2s,3s,4s,多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：,1、关于“电子云”的描述中，正确的是,A、一个小黑点表示一个电子,B、一个小黑点代表电子在此出现过一次,C、电子云是带正电的云雾,D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少,BD,巩固练习,2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）,A、核外电子是分层运动的,B、所有电子在同一区域里运动,C、能量高的电子在离核近的区域运动,D、能量低的电子在离核低的区域运动,AD,巩固练习,3、有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是 （）,A.2s B.2p C.3p D.4d,D,巩固练习,4、用“”“”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低,3s,3p 2p,x,2p,y,3s,3d,4s,3p,巩固练习,5、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低,2s 2p 4s,3s 3p 4p,2s2p4s,3s3p4p,巩固练习,