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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,3,离 子,象州县马坪中学,-,韦远理,核外电子运动的特征,（）核外电子运动的特点：,由于电子的质量很小（,9.109510-31kg,），运动的空间范围很小（直径为,10-10m,），运动的速度极快（,2.19106ms-1,）。所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。,若要学好离子首先必须掌握核外电子排布的一般规律,.,一 核外电子的排布,（电子在核外是按照,能量由低高，由,里外分层排布的）,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点,1,：电子,在核外是分层排布的,（）电子云电子在核外空间一定范围内出现，借助统计方法，统计结果好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，我们形象地称之为电子云。小黑点并不代表一个电子，而是说明电子曾经在这里出现过一次。电子云（小黑点）密度大的地方表示电子出现的机会多，电子云稀疏的地方表示出现的机会少。,核外电子的排布规律,（）核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：,电子层序数电子层符号,KLMNOPQ,电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高（）,核外电子排布规律：,各电子层最多容纳的电子数目是电子层数平方的,2,倍。（,2n,2,）,n,为电子层数）。 最外层电子数目不超过个（层为最外层时不超过个）。 次外层电子数目不超过,18,个，倒数第三层电子数目不超过,32,个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了层才排层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。,【,思考,】,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,原子核,电子层,最外层电子数,核电荷数,排布特点,2,：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，倒数第二层最多容纳,8,个，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,2,9,+11,2,2,7,+11,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(Ar),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构,(,第一周期为,2,个,),。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,元素分类,最外层电子数,化学反应中得失电子的情况,金属,元素,一般,4,个,易失去最外层电子而达到稳定结构,非金属元素,一般,4,个,易得到电子而达到稳定结构,稀有气体元素,8,个（氦为,2,个）,不易失去也不易得到电子,【,结论,】,元素的性质，特别是化学性质与原子,最外层电子,有密切关系。,结构,决定,性质,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Na,+,Cl,Cl,-,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,二 离子的形成,离子：带电荷的原子,阳离子：带正电荷的原子,（,质子数核外电子数,）,阴离子：带负电荷的原子,（,质子数核外电子数,）,举例,+13,2,8,+13,2,8,Al,Al,3+,+16,2,8,6,+16,2,8,8,s,s,2-,离子,归纳总结,原子结构示意图与离子结构示意图,判断口诀,原子离子等上分，质大为阳电大阴,质子电子辨分明，要问元素为哪种,等为原子不等离，原子核内质子定,离子符号的书写和意义,1,、,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,例,：,Mg,2+,Cl,-,Al,3+,O,2-,1,、,阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值,2,、,阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与,8,电子之差,【,提示,】,2,、离子符号的意义,(1),表示氧离子,.(,整体,),(2),表示一个氧离子,.(,系数,1,的意义,),(3),表示一个氧离子带,2,个单位的负电荷,(,数字的,2,意义,),例：,O,2-,基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号,并说出各离子符号所表示的意义？,O,a,3Al,2Mg,2O,2-,2Na,+,3Al,3+,2Mg,2+,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,F,_,Li,+,K,+,Ca,2+,+11,2,8,1,Na,+17,2,8,7,Cl,+17,2,8,8,Cl,-,+11,2,8,Na,+,Na,+,Cl,-,阳离子,阴离子,氯化纳,(,NaCl,),的形成过程,离子化合物,给出一个电子,离子化合物,:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有,:,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,MgCl,2,AlCl,3,KCl,MgO,CaO,1.,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的,?,2.,原子与离子之间有什么区别和联系,?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,原子,不带,电,而离子,带,电,区别,原子,一般不,具有稳定结构,而离子,具有,稳定结构,离子是由原子得失电子形成,联系,都,能构成物质,保持物质化学性质,1.,下列粒子中表示,+2,价阳离子的是,2.,一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),+10,2,8,+11,2,8,+12,2,8,+13,2,8,A,B,C,D,C,( ),A.,一定失去电子,B.,一定得到电子,C.,电子层一定变化,D.,得失电子都可能,D,( ),+11,2,8,+8,2,6,+12,2,8,+8,2,8,A,B,C,D,D,4.,某粒子结构示意图为,+x,2,8,则该粒子是,( ),A.,一定是稀有气体原子,B.,一定是阳离子,C.,一定是阴离子,D.,以上三种都有可能,3.,下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.,由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,( ),A.,钠原子在化学反应中容易失去电子,B.,钠原子与钠离子都不显电性,C.,氯原子得一个电子形成氯离子,D.,氯化钠由氯离子和钠离子构成,B,1.,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，,该原子的符号是,_,。,2.,如果该图表示的是带,2,个单位正电荷,的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,3.,如果该图表示的是带,2,个单位负电荷,的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,能力提高,:,10,Ne,12,8,Mg,2+,O,2,_,根据右边的结构图回答：,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,CO,3,2,_,SO,4,2,_,_,NO,3,_,OH,NH,4,+,阳离子,阴离子,原,子,结合,破裂,聚集,得失,电子,结合,结合,具有相同核电荷,数的一类原子,同种元,素组成,不同种元,素组成,单,质,知识链接,举例,铁,铝等,分,子,水,氢气,等,离,子,氯化纳等,元,素,化,合,物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,
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