08章_可逆电池的电动势及其应用

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上一内容,下一内容,回主目录,返回,第八章可逆电池的电动势及其应用,主要内容,可逆电池和可逆电极,电动势的测定,可逆电池的书写方法及电动势的取号,可逆电池的热力学,电动势产生的机理,电极电势和电池的电动势,电动势测定的应用,2024/10/5,8.1可逆电池和可逆电极,电化学与热力学的联系,组成可逆电池的必要条件,可逆电极的类型,2024/10/5,电化学与热力学的联系,桥梁公式:,2024/10/5,组成可逆电池的必要条件,电极上的反应可向正、反两个方向进行。,不论是充电还是放电，通过的电流必须十分微小，,使电池在,接近平衡,的状态下工作。,2024/10/5,组成可逆电池的必要条件,原电池,电解池,阴极：,阳极：,2024/10/5,原电池 电解池,Zn,Cu,Zn,Cu,组成可逆电池的必要条件,2024/10/5,组成可逆电池的必要条件,原电池,(-)Zn(s),Zn,2+,(a)+2e,-,(+)Cu,2+(,a)+,2e,-,Cu(s),Zn(s)+Cu,2+,Zn,2+,+Cu(s),电解池,（,-,）,Zn,2+,+2e,-,Zn(s),(+) Cu(s)Cu,2+,+2e,-,Zn,2+,+Cu(s)Zn(s)+Cu,2+,2024/10/5,可逆电极的类型,金属与其阳离子组成的电极,第一类电极,氢电极,2024/10/5,第一类电极及其反应,氧电极,卤素电极,汞齐电极,2024/10/5,第二类电极及其反应,金属-难溶盐及其阴离子组成的电极,第二类电极,金属-氧化物电极,2024/10/5,第三类电极及其反应,氧化-还原电极,第三类电极,2024/10/5,8.2,电动势的测定,对消法测电动势的原理,对消法测电动势的实验装置,标准电池,电动势与温度的关系,2024/10/5,对消法测定电动势的原理图,E,U,E=(R,0,+R,i,)I,U=R,0,I,当,R,0,时，有：,R,0,+R,i,R,0,测可逆电池的电动势必须在几乎无电流的情况下进行。,2024/10/5,标准电池结构图,电池反应：,(-),Cd(Hg)Cd,2+,+Hg(l)+2e,-,(+)Hg,2,SO,4,(s)+2e,-,2Hg(l)+SO,4,2-,净反应：,Hg,2,SO,4,(s)+Cd(Hg)(,a,)+8/3H,2,O,CdSO,4,8/3H,2,O(s)+Hg(l),2024/10/5,标准电池电动势与温度的关系,E,T,/V=1.01845-4.05,10,-5,(,T,/K-293.15),- 9.510,-7,(T/K-293.15),2,+110,-8,(,T,/K-293.15),3,E,T,/V=,E,(293.15K)/V-39.94(,T,/K-293.15),+0.929(,T,/K-293.15),2,- 0.009(,T,/K-293.15),3,+0.00006(,T,/K-293.15),4,10,-6,我国在1975年提出的公式为：,通常要把标准电池恒温、恒湿存放，使电动势稳定。,2024/10/5,8.3,可逆电池的书写方法及电动势的取号,可逆电池的书面表示法,可逆电池电动势的取号,从化学反应式设计电池,2024/10/5,可逆电池的书面表示法,1.,左,边为负极，起,氧化,作用；,右,边为正极，起,还原,作用。,2.,“,|,”,表示相界面，有电势差存在。,3.,“,|,”,表示盐桥，使液接电势降到可以忽略不计。,4.,“,”,表示半透膜。,5. 要注明温度，不注明就是,298.15,K,；,要注明物态， 气体要注明,压力,；溶液要注明,浓度,。,6.,气体,电极和,氧化还原,电极要写出导电的,惰性电极,， 通常是铂电极。,2024/10/5,可逆电池的书面表示法,2024/10/5,可逆电池电动势的取号,自 发 电 池 ：,r,G,m,0,Zn(s)+Cu,2+,(a)Zn,2,+(a)+Cu(s),r,G,m,0,非自发电池：,r,G,m,0,，,E,0,，,E,0,r,G,m,=,-,zEF,例如：,Zn(s)|Zn,2,+(a)|,Cu,2,+(a)|,Cu(s),Cu(s)|Cu,2,+(a)|,Zn,2,+(a)|,Zn(s),2024/10/5,由所给电池写电极反应和电池反应,总反应,2024/10/5,从化学反应设计电池,发生,氧化作用,的物质组成的电极放在电池的,左边,作为,负,极；,发生,还原作用,的物质组成的电极放在电池的,右边,作为,正,极。,写出电极反应和电池反应，,检验,是否与原来所给化学反应相符合。,2024/10/5,从化学反应设计电池(1),Zn(s)+H,2,SO,4,(aq)H,2,(,p,)+ZnSO,4,(aq),(+) 2H+(a)+2e,-,H,2,(,p,),Zn(s)|ZnSO,4,(a,）,|H,2,SO,4,(a,）,|H,2,(,p,),|,Pt,净反应：,Zn(s)+2H,+,(a)Zn,2+,(a)+H,2,(,p,),验证：,(-),Zn(s)Zn,2,+(a)+,2e,-,2024/10/5,从化学反应设计电池(2),AgCl(s)+e,-,Ag(s)+Cl,-,(a,-,),Ag(s)|Ag,+,(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s,),AgCl(s)Ag,+,(a,+,),+Cl,-,(a,-,),(-),Ag(s,) ,Ag,+,(a,+,)+e,-,先写一个熟悉的氧化还原反应,(-),Ag(s,) ,Ag,+,(a,+,),+e,-,AgCl(s)Ag,+,(a,+,),+Cl,-,(a,-,),2024/10/5,从化学反应设计电池,例：,2024/10/5,8.4可逆电池的热力学,E,与活度,a,的关系,E,求平衡常数,K,E,D,r,G,m,和,K,与电池反应的关系,从,E,及其温度系数求,D,r,H,m,和,D,r,S,m,2024/10/5,（1）,E,与,a,(,活度,),的关系,(-),H,2,(,p,1,)2H,+,(,a,H+,)+2e,-,(+) Cl,2,(,p,2,)+2e,-,2Cl,-,(,a,Cl-,),净反应：,H,2,(,p,1,)+Cl,2,(,p,2,),2H,+,(,a,H+,)+ 2Cl,-,(,a,Cl-,)（1,）,2HCl(,a,)（2）,Pt,|,H,2,(,p,1,)|HCl(0.1molkg,-1,)|Cl,2,(,p,2,),|,Pt,2024/10/5,（1）,E,与,a,(,活度,)的关系,（,1）,因为,2024/10/5,（1）,E,与,a,(,活度,)的关系,（2）,两种写法，结果相同。,2024/10/5,电池反应的能斯特方程,cC+dD,=,gG+hH,2024/10/5,（2） 从 求,与 所处的状态不同， 处于标准态， 处于平衡态，只是 将两者从数值上联系在一起,。,2024/10/5,（3）,E,，,和 与电池反应的关系,（3）,E,，,和 与电池反应的关系,例如：,H,2,( )+Cl,2,( )2H,+,(,a,+,)+2Cl,-,(,a,-,), 1/2H,2,(,)+1/2Cl,2,(,),H,+,(,a,+,)+Cl,-,(,a,-,),2024/10/5,（4） 从,E,和,求,D,r,H,m,和,D,r,S,m,2024/10/5,在,298K,时，电池,的电动势及它的温度系数分别为,1.092V,和,9.42710,-4,VK,-1,。,（,1,）写出电极反应和电池反应,（,2,）求电池反应的,例题,2024/10/5,解：,（,1,）,电池反应：,例题,2024/10/5,例题,2024/10/5,例：电池 ，在,298K,时，,E=1.015V,，,（,1,）写出电池反应（,2,个电子得失）,（,2,）求反应的平衡常数,（,3),求,ZnCl,2,的,（,4,）当该反应在恒压反应釜中进行，不做其它功。,求其热效应是多少。,（,5,）若反应在可逆电池中进行，热效应为多少。,例题,2024/10/5,8.5,电动势产生的机理,界面电势差,接触电势和液接电势,电动势的值,2024/10/5,界面电势差,在金属与溶液的界面上，,由于正、负离子静电吸引和热运动两种效应的结果，溶液中的反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚度称为,紧密层,；,另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中，称为,扩散层,。紧密层和扩散层构成了,双电层,。,金属表面与溶液本体之间的电势差即为界面电势差。,2024/10/5,接触电势和液接电势,两种金属相接触时，在界面上,产生的电势差,接触电势,液接电势,在含有,不同溶质,或相同溶质,而,浓度不同,的电解质溶液,界面上存在的微小电势差。,Zn,Cu,2024/10/5,电动势,的值,E = ,接触,+,-,+,扩散,+,+,接触,-,扩散,+,2024/10/5,8.6电极电势和电池电动势,标准氢电极,氢标还原电极电势,二级标准电极甘汞电极,电池电动势的计算,电极电势计算通式,2024/10/5,标准氢电极,规定,标准氢电极,用镀铂黑的金属铂导电,2024/10/5,氢标还原电极电势,标准氢电极,|,给定电极,E,给定电极的氢标电极电势（ ）,2024/10/5,氢标还原电极电势,以标准氢电极为阳极，待测电极为阴极，因为,为零，所测电动势即为待测电极的,氢标还原电极电势,。,2024/10/5,电极电势计算通式,氧化态+,z,e,-,还原态,a,(Ox),+,z,e,-,a,(Red),这就是,Nernst,方程。,2024/10/5,二级标准电极甘汞电极,0.10.3337,1.00.2801,饱和0.2412,氢电极使用不方便，用有确定电极电势的甘汞电极作二级标准电极。,2024/10/5,电池电动势的计算（一）,从电极电势计算,2024/10/5,电池电动势的计算（二）,净反应:,两种方法，结果相同,直接应用电池反应的能斯特方程,2024/10/5,浓差电池,电池净反应不是化学反应，仅仅是某物质从高压到低压或从高浓度向低浓度的迁移。,电池标准电动势,浓差电池的特点：,2024/10/5,浓差电池,A.,电极浓差电池,1.,2024/10/5,浓差电池,2.,2024/10/5,浓差电池,3.,2024/10/5,浓差电池,B.,电解质相同而活度不同,阳离子转移,阴离子转移,4.,5.,2024/10/5,液体接界电势,E,j,1.,液体界面间的电迁移（设通过1,mol,电量）,整个变化的,2024/10/5,（2）液体接界电势,E,j,或,E,l,对1-1价电解质，设：,2.液接电势的计算,测定液接电势，可计算离子迁移数。,2024/10/5,对盐桥作用的说明,盐桥只能降低液接电势，但,不能完全消除,，只有,电池反串联,才能完全消除,E,j,，但化学反应和电动势都会改变。,盐桥中离子的,r,+,r,-,，,t,+,t,-,，,使,E,j,0。,常用饱和,KCl,盐桥，因为,K,+,与,Cl,-,的迁移数相近，当有,Ag,+,时用,KNO,3,或,NH,4,NO,3,。,盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。,2024/10/5,总电动势,E,与,E,c,，,E,j,的关系,2024/10/5,8.7,电动势测定的应用,（2） 判断氧化还原反应的方向,（3） 求离子迁移数,（1） 求热力学函数的变化值,（4） 求平均活度因子,（5） 计算未知的标准电极电势值,（7） 测溶液的,pH,（8） 电势-,pH,图、水的电势,-,pH,图、铁的电势,-,pH,图,（6） 求,(,不稳定)等,2024/10/5,（1） 求热力学函数的变化值,测定：,2024/10/5,（2） 判断氧化还原反应的方向,已知：,试判断下述反应向哪方进行？,设活度均为1,排成电池：,正向进行。,2024/10/5,（3） 求离子迁移数,解出,t,+,和,t,-,2024/10/5,（4） 测离子平均活度因子,g,2024/10/5,测离子平均活度因子,g,和,m,已知，测定,E,，,可求出,g,2024/10/5,（5） 测定未知的,根据德拜-休克尔公式：,2024/10/5,例题,铅酸蓄电池,在,0-60,范围内,E/V=1.91737+56.110,-6,t/,）,+,1.0810,-8,（,t/,）,2,。,已知,25,时，上述电池的,E,=2.041V,，设水的活度为,1,，求,25,时,1molkg,-1,硫酸的离子平均活度因子。,2024/10/5,例题,解：负极,正极,Pb(s)+PbO,2,(s)+2H,2,SO,4,(m),2PbSO,4,(s)+2H,2,O,25,时,电池电动势,E/V=1.91737+56.110,-6,t/+1.0810,-8,(t/),2,=1.91737+56.110,-6,25+1.0810,-8,25,2,=,？,2024/10/5,例题,已知,E,q,=,2.041V,2024/10/5,例题,2024/10/5,（6） 求,A.,求,AgCl(s,),的,设计电池，使电池反应为,2024/10/5,(6),求,求,Hg,2,Cl,2,(s),的,解：设计一个原电池，使它发生如下的电池反应,2024/10/5,（6） 求,(,不稳定),B.,求水的,设计电池，使电池反应为：,H,2,OH,+,+OH,-,电池:,2024/10/5,（6） 求,(,不稳定),电池:,2024/10/5,例题,求,H,2,O(l),的标准生成吉布斯自由能。,解：,或,2024/10/5,例题,设计原电池为,2024/10/5,例题,在,298K,时，下列电池,的电动势,E=1.227V,(1),写出电极反应和电池反应,（,2,）求,298K,时,ZnCl,2,水溶液中的离子强度,I,、离子平均,活度因子和电解质溶液的活度。,（,3,）计算电池的标准电动势,（,4,）求电池反应的,2024/10/5,（7） 测溶液的,pH,A.醌氢醌电极,摩尔甘汞电极|醌氢醌|,Pt,2024/10/5,（7） 测溶液的,pH,使用醌氢醌电极注意事项：,pH7.1,时，,E,为负值。,pH8.5,时,，氢醌酸式解离，并易发生氧化。,醌-氢醌为等分子复合物，溶解度很小，用量不,必太多。,2024/10/5,（7） 测溶液的,pH,B.玻璃电极,2024/10/5,（8）电势,- pH,图,在保持,温度,和,离子浓度,为定值的情况下，将,电极电势,与,pH,值的函数关系在图上用一系列曲线表示出来，这种图就称为电势-,pH,图。,什么叫电势-,pH,图？,电极电势的数值不但与溶液中离子的,浓度,有关，而且,有的,还与溶液的,pH,值有关。,通常用电极电势作纵坐标，,pH,值作横坐标，在同一温度下，指定一个浓度，就可以画出一条电势-,pH,曲线。,2024/10/5,（8）,电势,- pH,图,电势-pH图的应用,从电势-,pH,图可以清楚地看出各组分生成的条件及稳定存在的范围。,因为它表示的是,电极反应达平衡时,的状态，所以电势-,pH,图也称为电化学平衡图。,2024/10/5,氧电极的电势,- pH,图,Pt|,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),|Pt,氧电极：,O,2,+4H,+,+4e,-,2H,2,O,2024/10/5,氧电极的电势,- pH,图,当氧气压力10,5,Pa,时，,用,红线,表示。,当氧气压力,10,5,Pa,时，用,绿线,表示,当氧气压力为10,5,Pa,时，截,距为,1.2,29V,，,用,蓝线,表示。,2024/10/5,氧电极的电势,- pH,图,可见，氧气压力越高，氧电极的电势也越大。,通常将蓝线之上称为,氧稳定区,，之下称为,水稳定区,。,2024/10/5,氢电极的电势-,pH,图,氢电极实际上起的是氧化反应，但电极电势仍用的是还原电势。,根据能斯特方程，氢电极的电极电势与,pH,的函数关系也是一个直线方程，第一项是截距，第二项中斜率也是-0.059,16,。,设定不同的氢气压力，可以得到截距不同的一组平行线。,2024/10/5,氢电极的电势-,pH,图,Pt|,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),|Pt,氢电极：,H,2,(,p,H,2,),2,H,+,+2e,-,2024/10/5,氢电极的电势-,pH,图,当氢气压力10,5,Pa,时，用,绿,线,表示。,当氢气压力为标准压力时，截距为,0,V,，,用,蓝线,表示。,当氢气压力10,5,Pa,时，用,红线,表示。,2024/10/5,氢电极的电势-,pH,图,可见氢气压力越高，电极电势越小。,所以将蓝线,以下称为,氢稳定区,，以上称为,水稳定区,。,2024/10/5,H,2,O,的电势-,pH,图,两者的斜率相同，仅是截距不同，所以是一组平行线，平行线之间的距离就是该燃料电池的电动势，其值与,pH,无关。,显然，当,H,2,和,O,2,的压力都等于标准压力时，该燃料电池的电动势均为1.229,V。,2024/10/5,H,2,O,的电势-,pH,图,所以总的反应是氧气还原生成水，氢气氧化成氢离子。显然，氧气和氢气压力越高，组成的电池电动势越大，反应趋势也越大。,氧电极的电势高，氢电极的电势低。只有氧电极做正极，氢电极做负极，这样组成的电池才是自发电池。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,Fe,2,O,3,(s)+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,lg,a,(Fe,3+,)=-1.88-3pH,该反应不是氧化还原反应，只与溶液的,pH,有关，所以在电势-,pH,图上是一组垂直于横坐标的垂线。如（,A）,垂线。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,随着三价铁离子浓度的不同，,pH,值也会不同。设三价铁的活度为10,-6,，则,pH=1.37,。,pH,值越小，三价铁的浓度越大，所以在(,A),线的,左侧是三价铁,离子的稳定区，,右侧是三氧化二铁,的稳定区。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,Fe,3+,+e,-,Fe,2+,该反应与溶液的,pH,值无关，所以在电势-,pH,图上是一组平行于,pH,轴的水平线。如（,B）,线。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,Fe,2+,+2e,-,Fe(s),a,(Fe,2+,)=10,-6,(,铁被溶解的最低浓度,),该反应是氧化还原反应，与溶液的,pH,值无关，所以在电势-,pH,图上也是一组平行于,pH,轴的水平线。如（,C）,线。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,4.,Fe,2,O,3,与,Fe,2+,Fe,2,O,3,+6H,+,+2e,-,2Fe,2+,+3H,2,O,该反应既是氧化还原反应，又与溶液的,pH,值有关，所以在电势-,pH,图上是一组斜线。斜线的截距是它的标准电极电势，为1.083,V。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,5.铁防腐的电势-,pH,图,（,1）,(,c),线以下是铁的免腐蚀区。,（2）,铁与酸性介质接触，在无氧气的情况下被氧化成二价铁，所以置换反应只生成二价铁离子。当有氧气参与下，二价铁被氧化成三价铁，这样组成原电池的电动势大，铁被腐蚀的趋势亦大。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,(3),(,A)(D),线以左区域是铁的腐蚀区，要远离这个区域。,常用油漆、塑料或金属在铁的表面形成保护层，将铁与氧气、水、氢离子隔离；或用强氧化剂在铁的表面形成致密的氧化铁层，使铁钝化。,2024/10/5,铁的各种电势-,pH,图,(4),在(,A)、,(,D),线以右，铁有可能被氧化成,Fe,2,O,3,或,Fe,3,O,4,，,这样可保护里面的铁不被进一步氧化，称为铁的,钝化区,。,2024/10/5,重要公式,桥梁公式,和 之间的关系式,可逆电池热力学,2024/10/5,重要公式,从电池反应的能斯特方程式计算,可逆电池电动势的计算,能斯特方程式,2024/10/5,选择题,1,丹尼尔电池,(,铜,-,锌电池,),在放电和充电时锌电极分别称为：,（,A,）负极和阴极,(B),正极和阳极,(C),阳极和正极,(D),阴极和正极,2,、下列电池中，哪个电池的电动势与,Cl,-,离子的活度无关？,(A) Zn,(s),ZnCl,2,(aq)Cl,2,(p)Pt,(B) Zn,(s),ZnCl,2,(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag,(s),(C) Ag,(s),AgCl(s)KCl(aq)Cl,2,(p)Pt,(D) Hg,(l),Hg,2,Cl,2,(s)KCl(aq)AgNO,3,(aq)Ag,(s),2024/10/5,选择题,3,、用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：,(A),消除电极上的副反应,(B),减少标准电池的损耗,(C),在可逆情况下测定电池电动势,(D),简便易行,4,、电池电动势与温度的关系为：,E/V=1.01845-4.0510,-5,(t/-20)-9.510,-7,(t/-20),2,，,298K,时，电池可逆,放电 ，则：,(A) Q 0 (B) Q 0 (C) Q = 0 (D),不能确定,2024/10/5,选择题,5,、下列电池中能测定,AgCl,的 的是：,(A)Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl,2,(p,)|Pt,(,B)Ag(s)|Ag,+,(,aq,),|,Cl,(aq)|Cl,2,(p,)|Pt,(,C)Ag(s)|Ag,+,(,aq,)|Cl,-,(aq)|AgCl(s)|Ag(s,),(,D)Ag(s)|AgCl(s)|AgCl(s)|Ag(s,),6,、某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应,为,Q,R,则：,(A) Q,R,0 (B) Q,R,H,(C)Q,R,T S (D) Q,R,U,2024/10/5,选择题,7,、某电池在标准状况下，可逆放电过程中，当,Q,R,=-200J,时，其焓变,H,为：,(A)H=-200J,(B)H-200J,8,、若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池,反应是：,（,A,）正向进行,(B),逆向进行,(C),不可能进行,(D),反应方向不确定,2024/10/5,选择题,9,、,某燃料电池的反应为：,H,2,(g),O,2,(g)H,2,O(g),在,400 K,时的,r,H,m,和,r,S,m,分别为,-251.6 kJ/mol,和,-50 J/(,Kmol,),则该电池的电动势为：,(A)1.2V (B)2.4V (C)1.4V (D)2.8V,10,、已知下列两个电极反应的标准还原电势为：,Cu,2+,+2e,-,Cu,，,=0.337V,；,Cu,+,+e,-,Cu,，,=0.521V,，,由此求算得,Cu,2+,+e,-,Cu,+,的,等,于：,(A)0.184 V,(B)-0.184V,(C)0.352V,(D)0.153V,2024/10/5,选择题,11,、,已知：,(1)CuCu,2+,(a,2,)Cu,2+,(a,1,)Cu,电动势为,E,1,，,(2) PtCu,2+,(a,2,),Cu,+,(a)Cu,2+,(a,1,),Cu,+,(a)Pt,电动势为,E,2,，则：,(A) E,1,=2E,2,(B) E,1,=,E,2,(C) E,1,= E,2,(D) E,1, E,2,12,、电池,Pb(Hg)(a,1,)Pb,2+,(aq)Pb(Hg)(a,2,),要使电动,势,E0,则两个汞齐活度关系为：,(A) a,1,a,2,(B) a,1,=a,2,(C) a,1,H,2,O(l),(2) 2H,2,(g)+O,2,(g)2H,2,O(l),用,E,1,，,E,2,表示相应反应的电动势,K,1,，,K,2,表示相应反应的,平衡常数，下列各组关系正确的是：,(A) E,1,E,2,，,K,1,K,2,(B) E,1,E,2,，,K,1,K,2,(C) E,1,E,2,，,K,1,K,2,(D) E,1,E,2,，,K,1,K,2,2024/10/5,计算题,1,、,298K,时，有下列电池,Pt,|,Cl,2,(,p,)|HCl(0.1molkg,-1,)|AgCl(s)|Ag(s),，,试求：,（,1,）电池的电动势,（,2,）电动势温度系数和有,1mol,电子电量可逆输出时的热效应。,（,3,）,AgCl(s,),的分解压,已知,f,H,m,(,AgCl,)=,1.270310,5,Jmol,-1,Ag(s),AgCl(s),和,Cl,2,(g),的规定,熵值,分别为,42.70,，,96.11,和,243.87JK,-1,mol,-1,2024/10/5,计算题,(-,）,Cl,-,(a,-,)1/2,Cl,2,(,p,)+e,-,(+),AgCl(s,)+,e,-,Ag(s)+,Cl,-,(a,-,),解：,2024/10/5,计算题,(2),(3),2024/10/5,计算题,2,、已知,298K,时，,求,解：,2024/10/5,计算题,2024/10/5,计算题,3,、已知反应,在,298K,时的恒容热效,应,Q,V,=,252.79kJmol,-1,，将该反应设计成可逆电池，测得其电,动势的温度系数为,5.04410,-4,VK,-1,，试根据,所给的数据计算电极 的标准还原电极电势。,已知,298K,时,k,w,=110,-14,2024/10/5,计算题,解：,所设计的电池为,电池反应,2024/10/5,计算题,2024/10/5,计算题,设计如下电池：,2024/10/5,