高一化学海水中的元素分析优秀PPT

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第四节,海水中的元素,厦门市启悟中学高一化学备课组,二一二年元月,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能干脆饮用。,资料卡片,假如将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均上升150m。,一、海水元素宝库,你了解海水的组成吗？,大海中隐藏着多少宝藏？,海水中含有80多种元素,海洋，生命的摇篮丰富的生物资源,海水，能源的宝库潮汐能、化学能、核能,海水，经济发展的支柱氯化钠,常量元素：Cl、Na、Mg、S、Ca、,K、C、Sr、Br、B、F,微量元素：I、U等,氯碱工业,（一）镁的物理性质,用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。,可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。,在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂。,二、镁与海水提镁,密度小，熔点较低，硬度较小，有金属光泽的银白色固体。具有良好的导电、导热和延展性。,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光。伴有白烟，生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着。,2、与水反应,3、与酸反应,4、与某些氧化物的反应,1、与非金属反应,放出大量热，发出刺眼的白光,（二）镁的化学性质,Mg+2H,2,O Mg(OH),2,+H,2,2Mg+CO,2,2MgO+C,2Mg+O,2,2MgO,3Mg+N,2,Mg,3,N,2,海水,加碱,Mg(OH),2,通电,加HCl,MgCl,2,贝壳（CaCO,3,）,CaO,Ca(OH),2,Mg,Cl,2,+,（三）海水提镁,浓缩,过滤,留意：课本P98 图3-4-8,涉及到的化学变更:,CaO + H,2,OCa(OH),2,Mg,2+,+ 2OH,Mg(OH),2,Mg(OH),2,+2HClMgCl,2,+2H,2,O,H,2,+ Cl,2,2HCl,CaCO,3,CaO+CO,2,MgCl,2,Mg + Cl,2,1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如何灭火？,2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？,思考,不能，应当用沙子灭火,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+CO,2,2MgO+C,3Mg+N,2,Mg,3,N,2,溴是海水中重要的的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水里，所以人们也把溴称为“海洋元素”。,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。,溴是,深红棕色,液体，,有刺激性气味，密度比水大，可溶于水，在水中的溶解度不大，溴水呈,橙色。,易挥发，溴的蒸气为,红棕色。,（一）溴的物理性质,三、溴与海水提溴,红棕色的溴蒸气,红棕色的饱和溴水,深红棕色的液溴,橙色的溴水,碘是一种,紫黑色,固体，,具升华性质,，碘的蒸气呈,紫色,。,（二）碘的物理性质,1811年法国药剂师库尔图瓦利首次发觉单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。,碘是人体必需微量元素之一，有“智力元素”之称。健康成人体内碘的总量为2050mg。由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，所以国家强制在食用的氯化钠食盐中加入少量的含碘盐。碘盐是指含有碘酸钾（KIO,3,）的氯化钠（NaCl）。我国在食盐中添加碘的标准为2030mg/kg。,人体内2/3的碘存在于甲状腺中，甲状腺限制代谢。若碘不足，可能引起心智反应迟钝、身体变胖以及活力不足；但过量摄入碘也会引起甲状腺肿大。我国最早用海草治疗甲状腺肿大。膳食中的碘大部分在胃肠道中转变为碘化物，几乎被机体完全吸取，进入血液后分布于全身的细胞外液。肾脏是碘的排泄器官。虽然人体摄入的碘量很少，但是肾脏没有保留碘的机能。少量的碘也通过粪便排出。,5月15日是全国碘缺乏病防治日，宣扬吃碘盐能有效防治碘缺乏病。,世界卫生组织举荐每人每天的食盐摄入量是6克，但我国国民普遍超过20克。这就须要同时供应不含碘的盐供人选择，否则碘摄入过量的危急性极大。,碘酒又称碘酊，由碘、碘化钾溶解于酒精溶液而制成。碘是一种固体，碘化钾有助于碘在酒精中的溶解。市售碘酒的浓度为2%。,碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性。碘酒可以杀灭细菌、真菌、病毒、阿米巴原虫等，可用来治疗很多细菌性、真菌性、病毒性等皮肤病。,Br,2,水,溴水,溴的四氯,化碳溶液,橙红色,橙色,CCl,4,I,2,水,碘水,碘的四氯,化碳溶液,紫红色,褐色,CCl,4,溴、 碘的溶解性试验,溴和碘单质的物理性质比较,Br,2,I,2,颜色,状态,溶解性及溶液颜色,水中,酒精中,CCl,4,中,深红棕色,紫黑色,可溶(橙色),液体,固体,微溶(褐色),易溶(橙红色),易溶(紫红色),易溶(橙红色),易溶(紫红色),溶剂,溶质,水,酒精（与水互溶）,CCl,4,（比水重）,溴,黄橙,橙橙红,橙橙红,碘,黄褐,淡紫紫红,紫红深紫,溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质稀浓）,P100“方法导引”萃取与物质分别,NaBr溶液,氯水,CCl,4,溶液、振荡,水层,CCl,4,层,KI溶液,溴水,CCl,4,溶液、振荡,水层,CCl,4,层,KI溶液,氯水,CCl,4,溶液、振荡,水层,CCl,4,层,氯溴碘单质氧化性强弱比较,建议方案,实验内容,实验现象,结论或化学反应方程式,向盛有少量,NaBr,溶液的试管中滴加,氯水,，振荡；,再加入少量CCl,4,溶液，振荡后静置。,向盛有少量,KI,溶液的试管中滴加,氯水,，振荡；,再加入少量CCl,4,溶液，振荡后静置。,向盛有少量,KI,溶液的试管中滴加,溴水,，振荡；,再加入少量CCl,4,溶液，振荡后静置。,NaBr溶液由,无色,变为,橙黄色,溶液分层，上层近无色，下层橙色,Cl,2,+2NaBr=2NaCl+Br,2,单质的氧化性：Cl,2,Br,2,KI溶液由,无色,变为,褐色,溶液分层，上层近无色，下层紫红色,Cl,2,+2KI=2KCl+I,2,单质的氧化性：Cl,2,I,2,KI溶液由,无色,变为,褐色,溶液分层，上层近无色，下层紫红色,Br,2,+2KI=2KBr+I,2,单质的氧化性：Br,2,I,2,结论：,氯、溴、碘单质的氧化性 Cl,2,Br,2,I,2,氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较,氯、溴、碘离子的还原性 Cl,Br,I,碘（I,2,）遇淀粉变蓝色,（碘的鉴定反应）,留意：,碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。,碘的特性,真假碘盐？,用土豆能鉴别碘盐的真假吗？,？没有专业试剂怎么办,真假碘盐？我爱独创-慧眼辨真假（四）,1用铁勺取少量食用盐，于火上爆炒2分钟；,2将爆炒后的食用盐倒入瓷碗中，再加入等量未爆炒的食用盐，混合匀整；,3将土豆片放入盛混合盐的瓷碗中，加入少量白醋；,4静置5-10分钟，视察变更；,5若瓷碗中出现蓝色，则该食用盐是加碘盐。,写出上述变更中化学反应方程式！,海水提溴,浓缩、氧化、提取,浓缩：海水中的溴离子的含量一般为0.067gL-1，经过海滩晒盐的苦卤中溴离子的含量要大得多，特别有利于溴的提取。,氧化：要将苦卤中的溴离子氧化成游离态的溴，须要加入氧化剂氯气。,2Br,+Cl,2,= Br,2,+2Cl,提取：生成的溴单质照旧溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气就可将溴分别。,海水提溴工艺流程,海水,苦卤,NaCl,溴水,Br,2,晒盐,Cl,2,热空气或,热水蒸气,反应原理：2Br,+ Cl,2,= Br,2,+ 2Cl,NaCl+AgNO,3,NaNO,3,+AgCl,NaBr+AgNO,3,NaNO,3,+AgBr,KI+AgNO,3,KNO,3,+AgI,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl、AgBr、AgI,均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和,稀硝酸，可作为,检验,氯离子、,溴离子及碘离子的试剂。,留意：氟化银可溶于水,学问拓展：卤化银的制取及卤离子的检验,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,2AgBr 2Ag + Br,2,光照,2AgI 2Ag + I,2,光照,感光性,用途：,学问拓展：卤化银的性质及用途,照相过程,感光：涂有溴化银的底片（胶卷）上各部份感光强弱不同，形成潜影。,显影：,用还原剂把已感光的溴化银还原成银，感光量大的部份生成的银就多，颜色就深（极细小的银粒不会反光，故呈黑色），反之就浅。,定影：,用硫代硫酸钠把未感光的溴化银除去,。,这样就得到明暗程度与实物相反的底片。,使,感光片（相纸）,通过,底片,曝光,，再经,显影,和,定影,，就得到明暗程度跟实物一样的照片。,溴的应用,感光材料,抗爆剂,杀虫剂,冷静剂,红药水,1碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。,如碘与铁反应生成FeI,2,。,2氯、溴、碘的单质都能与H,2,反应，生成HX；,HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。,3氯、溴、碘的单质都能与水反应：,X,2,H,2,O=HX+HXO，但反应程度依次减弱。,4AgBr为浅黄色难溶物，AgI为黄色难溶物。,二者见光都易分解。,5卤素离子的检验：在含有Cl,、Br,、I,的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀，若再加入稀硝酸，沉淀不溶解（AgF能溶于水）。,知识归纳,氯化钠的用途,1、工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,2、常用做调味品，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。,3、医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。,4、农业上可以用氯化钠溶液来选种。,氯化钠为什么被称为“化学工业之母”,延长阅读,镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁的比重是1.74g/cm3，只有铝的2/3、钛的2/5、钢的1/4；镁合金比铝合金轻36%、比锌合金轻73%、比钢轻77%。,具有比强度、比刚度高，导热导电性能好,并具有很好的电磁屏蔽、阻尼性、减振性、切削加工性以及加工成本低、加工能量仅为铝合金的70%和易于回收等优点。,镁合金的比强度高于铝合金和钢，略低于比强度最高的纤维增加塑料；比刚度与铝合金和钢相当,远高于纤维增加塑料；耐磨性能比低碳钢好得多,已超过压铸铝合金A380；减振性能、磁屏蔽性能远优于铝合金。,镁的应用领域,