资源描述
,第二节 电解质,第1课时 电解质及其电离,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,酸、碱、盐,氧化物,电解质,非电解质,溶液,浊液,胶体,元素,依据分散物质颗粒的大小,复习回顾,溶液：NaOH、HCl、蔗糖,醋酸、酒精,导,电,实,验,溶液：NaCl,固体：食盐,实验3,熔化状态下的NaCl,实验1,实验2,活动质疑,1、为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢?,2、同浓度的溶液为什么有些物质导电性强，而有些物质导电呢性弱?,一、电解质的电离,1、电解质与非电解质,电解质：在水溶液里,或,熔融状态下,能,导电的,化合物,非电解质：在水溶液里,和,熔融状态下,均不能,导电的,化合物,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物,非电解质,电解质,NaOH、HCl、NaCl醋酸,酒精、蔗糖,1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）,、,2,、酒精,、Cl,、,2、下列叙述正确的是（）,、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质,、铜丝能导电，所以铜是电解质,、三氧化硫溶于水能导电，,所以三氧化硫是电解质,、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质,、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质,概念辨析,C,D,1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？,2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？,分组讨论,自,由,移,动,导电,离子,电子,外加电压,定向移动,金属内部,存在,存在,电解质在,溶液中,熔融态的,电解质中,NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：,液体中有离子，,且,离子能自由移动,晶体食盐不导电的原因：,离子不能自由移动,决定溶液导电性的强弱的因素：,溶液中自由移动离子浓度的大小。,食盐的电离,Na,+,Cl,-,2、电解质的电离,(1)电离：,物质,溶于水,或,受热熔化,时，离解成能够,自由移动,的离子的过程，称为电离。,2、电解质的电离,酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程,（2）表示方法,电离方程式,NaCl,=Na,+,+Cl,-,练,一,练,写出下列物质的电离方程式：,HNO,3,H,2,SO,4,KOH,Ba(OH),2,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,KOH=K,+,+OH,-,酸：,电离时生成的阳离子,全部,是,氢离子,的化合物叫做,酸,（3）,从电离的角度认识酸、碱、盐,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,强电解质,强酸,：,强碱,：,大多数盐,：,弱电解质：,弱酸,：,弱碱,：,(4)、强电解质和弱电解质,两者本质区别,H,2,SO,4,、HNO,3,、HCl、HClO,4,、,HBr、HI,等,BaSO,4,、AgCl、Ca,CO,3,NaCl、K,2,SO,4,等,NaOH、KOH、Ba(OH),2,、等,电离程度不同,完全,部分,H,2,CO,3,、CH,3,COOH、,HClO,等,NH,3,H,2,O,等,总结：,强弱电解质比较,强电解质,弱电解质,定义,物质类型,电离程度,电离过程,存在微粒,实例,方程式,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐,活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,HF H,+,+F,-,NaOHNa,+,+OH,-,NaClHClNaOH,HF,氨水,水,化合物,非电解质,电解质,电离,不电离,一定条件,是否电离,强电解质,全部,电离,部分,电离,在水溶液中,弱电解质,概括整合,练习：,1、下列物质能导电的是（）,A.熔融的氯化钠 B、KNO,3,溶液,C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇,2、下列电离方程式中，正确的是（）,A、Al,2,（SO,4,）,3,=2Al,+3,+3SO,4,-2,B、HF=H,+,+F,-,C、HI=H,+,+I,-,D、Na,2,CO,3,=Na,+,+CO,3,2-,C,AB,3、下列物质中:,1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸,5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳,9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱,13、氯化钠溶液,属于非电解质的是_,属于电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,2 3 7 8,1 4 10 11 12,1 11 12,4 10,作业：,P,47,T,1、,T,3,再见,
展开阅读全文