高中化学元素周期律ppt课件新人教必修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 第2节 元素周期律,第1课时 原子核外电子的排布,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,学习目标：,1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。,2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。,重点：,核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。,难点：,核外电子的分层排布。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原子核外分层运动，也称,分层排布,。,电子层(n):,1 2 3 4 5 6 7,(能量逐渐升高),K L M N O P Q,一、原子核外电子的排布,课本P13,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,1电子的能量,(1)原子是由_和_构成的。,(2)在多电子原子中，电子的能量_。,(3)电子能量与运动的区域,电子能量较低运动区域离核_。,电子能量较高运动区域离核_。,原子核,核外电子,不同,较近,较远,一、原子核外电子的排布,课本P13,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,2电子层,(1)概念：在含有多个电子的原子里， 电子运动的_的区域简化为_的壳层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如图所示),能量不同,不连续,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,(2)不同电子层的表示及能量关系,3.电子分层排布,电子总是尽可能先从_排起，当一层充满后再填充下一层。,各电,子层,(由,内到,外),序号(,n,),1,2,3,4,5,6,7,符号,_,_,_,_,O,P,Q,与原子核的距离,_,能量,_,K,L,M,N,由近到远,由低到高,内层,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,电子分层排布的规律,（分析表1-2）,各电子层最多容纳的电子数目是,2n,2,最外层电子数目不超过,8,个（K层为最外层时不超过2个）,次外层电子数目不超过,18,个，,倒数第三层电子数目不超过,32,个,A. 能量最低原理,核外电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。,B. 各电子层排布规律,(,n,表示电子层的序号,),Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,注意：,1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。,2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布,3.主族元素原子内层电子数目分别是：2、8、18、32,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,4核外电子排布的表示方法,(1)原子结构示意图,小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。,弧线表示各电子层。,弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,(2)离子结构示意图,当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。,如：,1,8,2,+11,2,8,+11,Na,+,：,Na,：,-e,-,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。,8,8,2,+17,7,8,2,+17,Cl,：,Cl,-,：,+e,-,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),（,3）核电荷数为118的元素原子核外电子层排布,注意：,短周期元素原子结构的特殊性,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,【规律方法】,短周期元素原子结构的特殊性,(1)原子核内无中子的原子：H。,(2)原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。,(3)原子最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。,(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,(5)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。,(6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,(7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。,(8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。,(9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,10,氖,Ne,18,氩,Ar,36,氪,Kr,54,氙,Xe,86,氡,Rn,（4）稀有气体元素原子电子层排布,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,（4）稀有气体元素原子电子层排布,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,5.与稀有气体原子,核外电子排布相同的离子,（1）与,2,He,原子电子层结构相同的离子：,（3）与,18,Ar,原子电子层结构相同的离子：,（2）与,10,Ne,原子电子层结构相同的离子：,7,N,3,-,、,8,O,2,-,、,9,F,-,、,11,Na,+,、,12,Mg,2+,、,13,Al,3+,1,H,-,、,3,Li,+,、,4,Be,2+,阳离子,：,与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同,阴离子,：,与同周期稀有气体原子核外电子排布相同,15,P,3,-,、,16,S,2,-,、,17,Cl,-,、,19,K,+,、,20,Ca,2+,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,5.含有10个电子的常见粒子,设计P16左下,7,N,3-,、,8,O,2-,、,9,F,-,、OH,-,、NH,2,-,15,P,3-,、,16,S,2-,、,17,Cl,-,、HS,-,10,Ne、HF、H,2,O、NH,3,、CH,4,、,11,Na,+,、,12,Mg,2+,、,13,Al,3+,、NH,4,+,、H,3,O,+,阳离子,：,阴离子,：,分子：,6.含有18个电子的常见粒子,设计P16左下,阳离子,：,阴离子,：,分子：,18,Ar、HCl、H,2,S、PH,3,、SiH,4,、F,2,、H,2,O,2,、C,2,H,6,19,K,+,、,20,Ca,2+,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,1、判断下列示意图是否正确？为什么？,A、 B、,C、 D、,+19 2 8 9,+12 2 10,+3 1 2,+54 2 8 18 20 6,练习:,2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电,子，该原子核内的质子数为（ ）,A、14 B、15 C、16 D、17,3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L,层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）,A、Li B、Si C、Al D、K,B,B,X,X,X,X,X,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,4、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是( ),A 2、8、18、32、58,B 2、8、18、32、50、8,C 2、8、18、32、50、18、8,D 2、8、18、32、32、18、8,D,练习:,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,第二课时 元素周期律,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,二、元素原子结构的周期性变化,1元素原子核外电子排布的周期性变化,周期序数,原子序数,电子层数,最外层电子数,一,12,1,12,二,310,2,18,三,1118,3,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(第一周期除外),由1到8,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,2元素化合价的周期性变化,周期序数,原子序数,化合价,(,最高价、最低价,),的变化,一,1,2,1,0,二,3,10,最高正价：_,最低负价：_,三,11,18,最高正价：_,最低负价：_,结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化,1,5,4,1,1,7,4,1,由,1,到,7,由,4,到,1,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,1、化合价递变规律,2、化合价与主族序数的关系,同主族：,同周期：,(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数,(2)最高正价+最低负价= 8,(3)最低负价 =,(8,最外层电子数,),=,(8,主族序数,),3、注意,（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价,（2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难,以与其他元素化合，规定其化合价为0,（3）价电子：决定元素化合价的电子（外层电子）,从上到下，化合价一般相同,从左到右，化合价一般由 +1+7， 0,-4-1， 0,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,例：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H,2,XO,3,，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）,A、HX B、H,2,X,C、XH,3,D、XH,4,1.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ）,AH,2,BO,4,BH,3,BO,3,CHBO,2,DH,2,B,4,O,7,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,H,Li,Be,B,C,N,He,Na,K,Rb,Cs,Fr,Mg,Ca,Sr,Ba,R,a,Al,Ga,In,Tl,Si,Ge,Sn,Pb,P,As,Sb,Bi,O,S,Se,Te,Po,F,Cl,Br,I,At,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,3.元素原子半径的周期性变化,周期序数,原子序数,原子半径的变化,二,3,9,逐渐减小,三,11,17,逐渐减小,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化,由大到小,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如NaK(层不同，层多，径大）,2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如NaMg；Na,+,Mg,2+,（层相同，核多，径小）,3、阴离子半径大于对应的原子半径,；如ClCl,-,4、阳离子半径小于对应的原子半径,；如Na Na,+,原子半径和离子半径与核电荷数、,电子层数以及电子数的关系,结论,5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,练习:,M,g,2+,、N,a,+,、,O,2-,、N,3-,K,+,、,CI,-,、,S,2-,、C,a,2+,( S,2-, S 、 AI AI,3+,),比较下列粒子半径的大小,（N,3-, O,2-, Na,+, Mg,2+,）,( S,2-, CI,-, K,+, C,a,2+,),S,2-,与 S 、 AI 与 AI,3+,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,1.比较钠,、,镁,、,铝,、,氧,、,氟的原子半径大小。,2.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ）,(,A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF,阳离子半径： Li,+, Na,+, F,-,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,3.下列半径最大的微粒是 （ ）,A. F B. Mg,2+,C. Cl,-,D. Ca,2+,4.A和B是前三周期的元素，它们的离子A,2+,和B,3+,具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）,A. 原子半径:AB,B. 原子序数:AB,C. 离子半径:A,2+,B,3,+,D. 质量数:AB,C,A C,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,放少许镁,带于试管中，,加2mL水，滴,入2滴酚酞试,液，观察现,象；过一会,加热至沸，,再观察现,象。,实 验,现象：,镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。,反应式：,Mg + 2H,2,O = Mg(OH),2,+ H,2,结论：,镁元素的金属性比钠弱,加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。,讨论第三周期元素的性质递变,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,取铝片和,镁带，擦去氧,化膜，分别和,2mL 1mol/L,盐酸反应。,实 验,现象：,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,反应：,Mg + 2HCl = MgCl,2,+ H,2,结论：,镁元素的金属性比铝强,2Al + 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较,性质,钠（Na）,镁（Mg）,铝（Al）,与水,与酸,氢氧化物碱性,冷水、剧烈,冷水、缓慢,结论金属性：NaMg,剧烈,迅速,结论金属性：MgAl,强碱性,中强碱,两性氢氧化物,结论金属性：,Na,MgAl,结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,小结,钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。,钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓,NaOH 是强碱，Mg(OH),2,是中强碱，Al(OH),3,是两性,氢氧化物,。,金属性强弱顺序：,Na Mg Al,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,判断金属性强弱的标准,单质与水或酸,反应置换出氢气的难易,元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）氢氧化物的碱性强弱,相互置换,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl),非金属性的比较(课本15页表),性质,单质与氢气反应条件,含氧酸的酸性,Si,P,S,Cl,高温,H,4,SiO,4,弱酸,磷蒸气与氢气能反应,H,3,PO,4,中强酸,须加热,H,2,SO,4,强酸,光照或点燃爆炸,HClO,4,最强酸,结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,非金属性：,Si P S Cl,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃,很不稳定,不,稳,定,较不稳定,稳定,从氢化物看,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,最高价氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,极弱酸,中强酸,强 酸,最强酸,非金属性：,Si P S CB,则它们原子序数大小顺序是（ ）,ABCABABC,CBCDACB,7.下列各组物质的性质变化正确的是（ ）,A酸性HClO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,B稳定性H,2,SHClHBrHI,C熔点RbKNaLi,D溶解性NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,D,A,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,6.原子序数118号元素中：,（1）与水反应最剧烈的金属是_；,（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；,（3）在室温下有颜色的气体单质是_；,（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；,（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；,（6）原子半径最小的元素是_；,（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；,（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；,（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,7。在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。,Na,F,2,F,2,Ci,2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaB,B. 原子序数:AB,C. 离子半径:A,2+,B,3,+,D. 质量数:AB,C,A C,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,谢谢,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,跟踪训练,2根据周期律对角线规则，金属Be和Al单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：,(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(有Na,2,BeO,2,生成)_；,(2)Be(OH),2,与Mg(OH),2,可用试剂_鉴别，其离子方程式为_。,解析：Be单质及其化合物是中学化学课本以外的知识。Al及其化合物是元素周期律一节已经学习到的知识。因此，应用“原型类比，由此及彼”的解题思路，依据Al跟NaOH溶液反应的知识，结合提示，即可顺利答出第一问。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,而类比Al(OH),3,与Mg(OH),2,性质的差异，就可以正确解答第二问了。Al(OH),3,是典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。Mg(OH),2,只显碱性不显酸性，只能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应，所以Be(OH),2,与Mg(OH),2,可以用NaOH溶液区别开来。,Evaluation only.,Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.,Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.,