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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,3,溶液中的离子反应,常见的弱电解质,弱酸、弱碱、水,1,一、水的电离,1,、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离,:,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,(H,2,O H,+OH,),电离平衡常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,实验表明：,25,时，,1,升水中（密度为,1000g/L,），有,1 10,-7,mol,的水分子发生电离,根据此数据，你能否算出,25,时，水的电离平衡常数？,1.810,-16,2,25,时，,Kw=110,-14,在一定温度下，,纯水和稀溶液中,，水的浓度为常数,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,C(H,+,)=C(OH,-,)=_mol/L,电离常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,K,W,K,电离,C(H,2,O,）,=,C(H,+,)C(OH,-,）,K,w,是一个新的常数,称“水的离子积”。,110,-,7,K,电离,也是常数,25,时,C(H,2,O,）,=mol/L,温度,3,Kw,决定于温度,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,2,、温度越高，,Kw,越大。,1,、水的电离是吸热过程。,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.3410,-15,6.8110,-15,1.0110,-14,5.4710,-14,5.5010,-13,4,【,小结,】,1,、,Kw,取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。,3,、在水溶液中,Kw,中的,C(OH,-,),、,C,（,H,+,）指溶液中总的离子浓度,.,25,，,0.1 mol/L,氢氧化钠溶液，,1,）,K,w,=,？,2,）,C(OH,-,),、,C,（,H,+,）分别为多少？,2,、,常温下,任何稀的水溶液中,Kw=C(H,+,)C(OH,)=110,14,3,）水电离出的,C,水,(OH,-,),、,C,水,（,H,+,）分别为多少？,4,、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，,水电离出,的,C(H,+,),C(OH,),C(OH,-,)=,10,1,、,C,（,H,+,）,=,10,13,C,水,(OH,-,)=C,水,（,H,+,）,=,10,13,5,加入强酸,增大,C(OH,-,),增大,C,（,H,+,）,减小,C(H,+,),：加入强碱弱酸盐,CO,3,2-,、,CH,3,COO,-,、,AlO,2,-,减小,C(OH,-,),：加入强酸弱碱盐,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,升高温度,降低温度,加入强酸的酸式盐,NaHSO,4,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【,总结,】,影响水电离平衡的外界因素,6,写出,H,3,PO,4,在水溶液中的电离方程式。,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,一,(1),H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2,-,一,(2),HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3,-,一,(3),【,课堂练习,】,【,思考,】,在磷酸溶液中存在哪些微粒？,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,7,可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：,p67,酸性：,HFCH,3,COOHHClO,8,2,、,25,时，向纯水中通入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （）,A,c(H,+,),B,c(OH,-,),C,Kw,D,c(H,+,)/c(OH,-,),1,、纯水在,10,和,50,的,H,+,浓度，前者与后者的关系是（）,A,、前者大,B,、后者大,C,、相等,D,、不能确定,B,【,课堂练习,】,C,9,3,、某温度下纯水中,C(H,+,)=210,-7,mol/L,，则此时溶液中的,C(OH,-,)=_,。,若温度不变，滴入稀盐酸使,C(H,+,)=510,-6,mol/L,，则此时溶液中的,C(OH,-,)=_,。,210,-7,mol/L,810,-9,mol/L,10,4,、在常温下，,0.1mol/L,的盐酸溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,5,、在常温下，,0.1mol/L,的,NaOH,溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,水电离出的,C(OH,-,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L=C(,H,),水电离出的,C(,H,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L=C(OH,-,),11,6,、在常温下，由水电离产生的,C,（,H,+,）,=110,-13,mol/L,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,12,
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