教育专题：311习题课

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一节 弱电解质的电离平衡,习题课,1.,往醋酸溶液中加入下列物质，问平衡怎么移动。,平衡移动,C(CH,3,COOH),C(CH,3,COO,-,),C(H,+,),变化,加,水,加,冰醋酸,加,更稀的醋酸,加等浓度醋酸,加,更浓的醋酸,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,向右,向右,向右,向右,不移动,减小,减小,不变,增加,增加,2.,将,6gCH,3,COOH,(M(,CH,3,COOH,)=60g/mol),溶于水制成,1L,的溶液，此溶液的物质的量浓度是,。若此温度下，醋酸的电离常数,K=1.96x10,-5,，则溶液中的,CH,3,COO,-,为,mol/L.,0.1mol/L,1.4x10,-3,3.,资料书,53,页第九题图,4.,设计实验思路，证明某酸是弱酸,实验方法,实验结论,1.,测,0.01mol/LHA,的,pH,2.,室温下测,NaA,溶液的,pH,3.,测等浓度,HA,和,HCl,溶液导电性,4.,测等,pH,的,HA,和,HCl,稀释相同倍数前后的,pH,变化,5.,测定等体积，等,pH,值,HA,和,HCl,与锌粒反应的快慢及产生,H,2,的量,6.,测定,等体积等,pH,值的,HA,和,HCl,中和碱的量,pH7,是弱酸,若,HA,导电性较弱则为弱酸,若,HA,的,pH,变化小于,HCl,的，,则为弱酸,若过程中,HA,产生氢气速率,快，且量多，则为弱酸,若,HA,耗碱量大，则为弱酸,7.,利用实验证明存在电离平衡。如,HA,溶液中加入石蕊试液变红，再加,NaA,，若红色变浅，说明,HA,是,弱酸。,5.,一定温度下，等体积的盐酸、硫酸、醋酸，,(1),当三者浓度相等时，,c(H,+,),的大小顺序为,;,(2),当三者浓度相等时，中和碱的能力顺序为,;,(3),当三者,c(H,+,),相等时，酸浓度大小顺序为,;,(4),当,三者,c(H,+,),相等时，加入足量的锌，产生氢气的量的大小顺序为,.,=,=,6.,教科书,42,页，,43,页,44,页,