影响化学平衡状态的因素课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学平衡状态的因素,【,复习,】,化学平衡状态的定义,:(,化学反应的限度,),一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,v,t,0,（复习回忆）化学平衡状态的特征,(1),逆：,(2),动：,(3),等：,(4),定：,变,：平衡条件发生改变，反应在可以在新条件下建立新平衡。,可逆反应,动态平衡,正反应速率,=,逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持,不变，各组分的含量一定。,定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做,化学平衡的移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,改变外界条件,(C,、,P,、,T,）,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,平衡,1,不平衡,平衡,2,化学平衡的移动,浓 度,【,回忆,】,影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,化学反应速率,温 度,压 强,催化剂,【,思考,】,如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，,建立新平衡。,现象分析,:,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,滴加,3,10,滴浓,H,2,SO,4,滴加,10,20,滴,6mol/LNaOH,K,2,Cr,2,O,7,溶液,增大,c(H,+,),橙色加深,C(Cr,2,O,7,2-,),增大,平衡逆向移动,平衡破坏,溶液橙色加深,溶液黄色加深,橙色,黄色,结论,:,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,一、浓度对化学平衡的影响（,P25,实验,2-5,）,减小,c(H,+,),黄色加深,C(CrO,4,2-,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,橙色,黄色,浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动,；,增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,规律,:P27,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,2.,应用：,现象及分析,滴加饱和,FeCl,3,溶液,滴,1mol/L,KSCN,溶液,滴加,NaOH,溶液,现象,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验探究,(P27,实验,2,6),增大,C(Fe,3+,),增大,C(SCN,-,),红色加深,CFe(SCN),3,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,红色,结论,:,减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,减小,c(Fe,3+,),红色变浅,CFe(SCN),3,),减小,平衡破坏,平衡逆向移动,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率,-,时间关系图：,原因分析,:,增加反应物的浓度,V,正,V,逆,，平衡向正反应方向移动；,增大生成物浓度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,学与问,:,其他条件不变时，如果减小反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系？,减小生成物浓度,V,正,v,t,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,平衡,正向,移动,V,正,V,逆,V,正,减小反应物浓度,V,逆,v,t,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,V,正,由以上四图可以得出结论：,1,）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率,改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2,）改变浓度瞬间，,若,v(,正,)v(,逆,),，平衡向正反应方向移动,若,v(,逆,)v(,正,),，平衡向逆反应方向移动,3,）新旧平衡速率比较：,增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率,减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,练习：,可逆反应,H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,CO,的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加,H,2,浓度,平衡正向移动，,CO,浓度增大,平衡不移动，,CO,浓度不变,平衡逆向移动，,CO,浓度减小,小结：,增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,FeCl,2,溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：,Fe,2+,+2H,2,O Fe(OH),2,+2H,+,往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是,(A),平衡向逆反应方向移动,(B),平衡向正反应方向移动,(C),溶液由浅绿色变成黄色,(D),溶液的浅绿色变深,AD,由,FeCl,2,改为,Fe,（,NO,3,）,2,将发生什么变化呢？,（答案：,C,）,1.,结论：,在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度,(,或减少生成物的浓度,),，平衡向正反应方向移动；,反之，增加生成物的浓度,(,或减少反应物的浓度,),，平衡向逆反应方向移动。,小结,、浓度对化学平衡的影响：,二、压强对化学平衡的影响,实验探究,浓度压强对化学平衡的影响,2.swf,2,(,气,)N,2,O,4,(,气,),现象：,(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),A.,加压混和气体颜色先深后浅；,B.,减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响举例,2NO,2,(,气,),N,2,O,4,(,气,),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),讨论,A,：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于,，,后又逐渐变浅是由于,；,B,：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于,，,后又逐渐变深是由于,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,1.,前提条件：,2.,结论：,反应体系中有,气体,参加且反应 前后,总体积发生改变,。,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),a+b,c+d,对于反应前后,气体体积发生变化,的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,增大压强,3.,速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b,c+d,思考：,对于反应,H,2,O+CO H,2,+CO,2,如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,高温,催化剂,速率,-,时间关系图：,V(molL,-1,S,-1,),T(s),0,V,正,=V,逆,V,正,=V,逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但,增大倍数一样，,V,正,=V,逆,，,平衡不移动。,t,2,练习,1,：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),H,2,O(g)+CO(g)CO,2,(g)+H,2,(g),H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),H,2,S(g)H,2,(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：,对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,练习,2,一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：,m A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来,的,1/2,但达到平衡时，,C,的浓度为原来的,1.8,倍，则,下列说法正确的是,A,、,m+n p,B,、,A,的转化率降低,C,、平衡向正反应方向移动,D,、,C,的体积分数增加,(B ),某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,=2NH,3,达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是,(),；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是,(),DE,BC,A.,正,增大、,逆,减少,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,练习,3,三、温度对化学平衡的影响,P28,实验探究,(,实验,2,7),2NO,2,(,气,)N,2,O,4,(,气,)H=-56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,混合物,受热,时颜色（）,混合物,遇冷,时颜色（）,现象分析：,加深,变浅,平衡向,吸热,反应方向移动,平衡向,放热,反应方向移动,在其它条件不变的情况下，,升高温度,平衡向吸热反应方向移动。,降低温度,平衡向放热反应方向移动。,1.,结论,:,2.,原因分析,:,在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的,倍数,大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动,.,1,、混和物受热时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,2,、混和物遇冷时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,增大,(,吸,)(,放,),吸热反应,减小,(,吸,)(,放,),放热反应,小结、浓度对化学平衡的影响：,2NO2(气)N2O4(气),只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）,CFe(SCN)3)增大,2NO2(气)N2O4(气)H=-56.,2HBr(g)H2(g)+Br2(g),FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：,混合物遇冷时颜色（）,加压混和气体颜色先深后浅；,swf2(气)N2O4(气),V(molL-1S-1),练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,v,t,v,t,V,吸,V,放,V,吸,=V,放,V,放,V,吸,V,放,=V,吸,升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度,平衡放热方向移动,t,1,练习,在高温下，反应,(,正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A,、保持容积不变,加入,HBr(g),B,、降低温度,C,、升高温度,D,、保持容积不变,加入,H,2,(g),(A C ),2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g),四、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，,V,正,=V,逆,，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,V,（,molL,-1,S,-1,）,V,正,=V,逆,t,1,T(s),0,V,正,=V,逆,催化剂对可逆反应的影响：,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起,V,正,V,逆,。,平衡移动的本质：,化学平衡为,动态平衡,，条件改变造成,V,正,V,逆,平衡移动原理（勒夏特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能,减弱这种改变的方向,移动。,勒夏特列原理应用中的注意事项,对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够,减弱这种改变,的方向移动。,注意：,是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变,只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）,勒,夏,特列原理适用于任何,动态平衡体系,（如：溶解