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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,3,金属及其化合物,3-1,金属的化学性质,金属的通性：,分布特性,除,金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以,化合态,存在,；自然界,中最多铝，其次铁、钙、钠。,除汞以外都是有金属光泽的固体、不透明、易导热、易导电，有延展性。,回忆金属有哪些共同的物理性质？,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Mg+O,2,2MgO,点燃,【,思考与交流,】,2.,请画出,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点。这与金属的化学性质有什么联系？,金属元素原子的最外层电子数较少（一般少于个）；金属单质往往表现出较强活泼性，很容易被氧气等活泼的非金属单质所氧化，其在金属活动顺序表中越靠左越易发生化学反应,.,结构性质,你预测钠能否与氧气反应呢？,让我,想一想,探究,1,：钠与氧气的反应,实验,3-1,操作提示：,1,用,镊子,取一小块金属钠，用,滤纸,吸干表面的煤油。,2,用,小刀,在,玻璃片,上切去一端的外皮。,观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在,空气中会不会发生变化？,注意：,1.,不能用手接触钠。,2.,凡是接触钠的用具都必须是,干燥,的，不能与水接触。,3.,取用剩余后的钠必须,放回原瓶且密封保存,，不能随意 丢弃。,（,2,）加热后反应,把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？,银白色,变暗,小球,黄色,淡黄色,探究,1,：钠与氧气的反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,(1),钠与氧气的反应（常温）,现象：,新切开钠表面具有,银白色,的光泽，在 空气中很快,变暗,4Na + O,2,= 2Na,2,O,（常温下）,白,：具有银白色金属光泽的固体,软,：质软,(,硬度小,),轻,：,=0.97g/cm,3,，大于煤油而小于水,物理性质：,化学性质：,钠的化学性质很活泼,常温,下能与氧气反应,.,现象：先熔化成小球，后燃烧产生,黄色,火焰，生成,淡黄色,固体,2Na+O,2,=,Na,2,O,2,特殊的氧化物,过氧化钠：,Na,2,O,2,+1 -1,（,2,）加热后反应,（条件不同，现象不同，产物不同。）,练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目,常温下,4Na + O,2,=,2Na,2,O,（白色）,加热下,失去,2,e,-,化合价升高 被氧化,得到,2,e,-,化合价降低 被还原,失去,4,e,-,化合价升高 被氧化,得到,2,2,e,-,化合价降低 被还原,2Na +O,2,=,Na,2,O,2,(,淡黄色,),0,0,+1,-2,0,0,+1,-1,钠必须保存在,隔绝空气（和水）,环境中，实验室将钠保存在,煤油,或,石蜡,中,3,、,铝与氧气,反应,现象：铝箔,熔化,，表面失去光泽，熔化的铝并,不滴落,因为铝表面有一层,氧化膜,保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有,薄膜的,Al,2,O,3,的,熔点,（,2050,）,高于,Al,（,660 ,），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,现象解释：,4,、金属与其它非金属反应,与氯气反应：,与硫反应：,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,2Na+S Na,2,S,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,Fe+S FeS,点燃,1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是（）,A黄烟，生成白色固体,B黄雾，生成淡黄色固体,C黄色火焰，生成淡黄色固体,D黄色火焰，生成白色固体,课堂练习,C,2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）,银白色金属质软，可用小刀切割密度比煤油大热和电的良导体,A全部正确B除外全部正确,C仅正确D除外全部正确,A,3、下列说法正确的是（ ）,A.钠保存在煤油中的原因之一是它极易与氧气反应,B.铝在空气中很容易燃烧,C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属,D.铁锈主要成分是四氧化三铁,A,4.,下列叙述正确的是（ ）,A,金属元素被还原是一定生成金属单质,B.,非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂,C.,钠原子在氧化还原反应中失去一个电子，而铝原子失去三个电子，所以钠的还原性小于铝,D,金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂,D,谢 谢 指 导,
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