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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质构成的奥秘单元复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构,成,构 成,组 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类,不讲个数）,（既讲种类,又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,分子,原子,离子,H,2,、O,2,、N,2,H,2,O、CO,2,等,金属：如,Fe,稀有气体：,如,He,金刚石（,C）,等,NaCl、KCl,等,我能构成哪些物质？,我能构成哪些物质？,表示方法：,化学式,表示方法：,元素符号,表示方法：,离子符号,什么是分子？,分子就是一种保特物质,化学性质,的,最小粒子。,分子有哪些基本性质呢？,1,、同种分子化学性质相同；,2,、分子体积小，质量小；,4,、分子在不停地运动；,3,、分子之间有间隙；,2,、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的,不同,之处,。,变化或现象,解释,水的蒸发,水的分解,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,讨论,?,在化学变化中分子发生了,变化,，,那么构成分子的原子是否也发生,变化,？,在化学变化中，发生变化的是分子，,原子没有发生变化。,原子是,化学变化,中的最小粒子,完成,中考精英,P64,的习题,1,、,2,、,3,、,5,、,9,、,10,、,11,1B,、,2A,、,3B,、,5D,、,9D,、,10A,、,11C,原子核,电子,质子,中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,、不种类的原子，其核内质子数和核外,电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,在原子中,重要公式,:,核电荷数,=,质子数,=,电子数,=,周期表中原子序号,相对原子质量质子数,+,中子数,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢（,H),?,0,1,?,氮（,N,）,?,7,?,14,氧（,O,）,?,?,8,16,铁（,Fe,）,26,?,?,56,铀,(U),92,143,?,?,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为,，该原子核外,有,个电子层，该元素属于,。,（填,“,金属,”,或,“,非金属,”,）元素，该元素在化合物中的常见化合价为,。,某,元素是人体中的常量元素，它在人体内,99%,存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，,最外层,OH,-,NO,3,-,HCO,3,-,SO,4,2-,CO,3,2-,NH,4,+,常见的原子团离子,完成,中考精英,P64,的习题,4,、,6,、,7,、,8,、,12,、,13,4A,、,6A,、,7B,8B,、,12A,、,13C,物质由元素组成：,物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：,水是由水分子构成的。,金是由金原子构成的。,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。,分子是由原子构成的：,物质组成、构成的描述,2,、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,元素的分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,结论,一般小于,4,易失去电子,一般大于,4,易得到电子,易发生化学反应,等于,8,（氦等于,2,）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子,最外层电子数,关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,四、元素符号,2.,元素符号的意义：,（,1,）表示一种元素,（,2,）表示这种元素的一个原子,1.,元素符号书写的要求：,（,1,）由一个字母表示的元素符号要大写；,（,2,）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写,6,、化 学 式,某种物质,某种物质的组成,某种物质的一个粒子,某种物质一个粒子的构成,O,表示氧元素或一个氧原子,。,O,2,表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由,2,个氧原子构成,。,2O,2,表示两个氧分子,符号,O,、,2O,、,O,2,、,2O,2,各具有什么意义？,2O,表示,2,个氧原子,。,完成,中考精英,P65,的习题,16,、,19,一个氢分子由两个氢原子构成,一个铜离子带两个单位的正电荷,氧化钙中钙元素的化合价为正二价,P,2,O,5,AgNO,3,NaOH,非金属,化学式的写法和读法,（,1,）单质化学式的写法：,金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。,一些常温下呈气态的非金属单质,(,如氧气、氮气、氢气,),的化学式是用元素符号右下角加小数字,2,表示，如,“,O,2,”,表示,2,个氧原子构成一个氧气分子。,读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称,气体单质在元素名称后加一“气”字,（,2,）化合物化学式的写法,由两种元素组成的化学式读、写规律：,一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。,在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作,“,某化某,”,有时还要读出化学式里各元素的原子个数。,读和写的顺序相反。,8.,、化合价,表示符号,符号的位置,举例,化合价,+1,、,+2,-1,、,-2,在元素（原子团）符号正上方,NaCl,、,MgO,、,离子电荷,+,、,2+,-,、,2-,在元素（原子团）符号右上方,Na,+,、,Mg,2+,Cl,-,、,O,2-,+1-1,+2-2,不同之处：表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为,1,时，化合价要写出来，离子不需要写,。,化合价与离子符号的区别与联系,R,x,表示粒子个数,y,表示,1,个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,化学符号周围数字的含义,元素符号周围各数字所表示的含义：,（,1,）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：,2,O,（,2,）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；,如：,2,O,2,（,3,）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：,O,2,（,4,）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；,如：,O,2-,（,5,）离子符号前的数字表示离子的个数。如：,2,O,2-,（,6,）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如：,O,元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。,-2,原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：,1.,原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；,2.,分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；,3.,离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；,4.,元素用元素符号表示；,5.,物质用化学式表示。,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,H,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,H,2,O,2H,两个氢原子,2H,2,O,两个水分子,H,+,一个氢离子,H,2,O,+2,水分子中显,+2,价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义,:,(1)3,个铁原子,.(2),一个镁离子,.(3)2,个水分子,.,(4),氧化铁中铁元素显,+3,价,.(5)4,个硫酸根,.,H,2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg,2+,2H,2,O,Fe,2,O,3,+3,4SO,4,2-,有符号,2O N,2,2Cl,2,H,3,PO,4,2Fe,3,SO,4,2,，其中数字“,2”,表示的含义不同。则,“,2”,用来表示,原子个数,的是,(,填序号同,),；,“,2”,用来表示,离子个数,的是,；,“,2”,用来表示,分子个数,的是,；,“,2”,用来表示,分子构成,的是,；,“,2”,用来表示,元素化合价,的是,；,“,2”,用来表示,离子所带电荷,的是,；,-2,检验化学式的正误；,根据化学式判断元素的化合价；,根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。,判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。,化合价的应用,（,1,）知式标价：,例,1,：标出下列物质中各元素的化合价,氯化锌 金属锌 氢氧化钠,ZnCl,2,+2 -1,Zn,0,NaOH,+1-2+1,（,2,）知式求价：,例,2,：试确定氯酸钾中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为,X,先写出氯酸钾的化学式：,KClO,3,已知钾的化合价为,+1,，氧为,-2,由正负化合价的代数和为零得,（,+1,）,+X+,（,-2,）,3=0,X=+5,（,3,）由化合价写化学式,书写化学式的简捷方法（交叉法）：,（,1,）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；,（,2,）标出各元素的化合价；,（,3,）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码,（,4,）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；,（,5,）检查正误,（,3,）由化合价写化学式,书写化学式的简捷方法（交叉法）：,（,1,）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；,（,2,）标出各元素的化合价；,（,3,）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码,（,4,）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；,（,5,）检查正误,9,、相对原子质量,1.,国际上,统一规定，以一种碳原子质量的,1/12,（约,1.66,10,-,27,kg,）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的,相对原子质量,某原子的相,对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量,1,/12,=,质子数,+,中子数,3.,相,对原子质量,2.,计算式：,4.,相,对原子质量的单位为,1,5.,相,对原子质量与原子的实际质量成正比关系,根据化学式的计算,1.,计算相对分子质量,相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和,2.,计算化合物中各元素的质量比,化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量,乘以原子个数,总和,的,之比,公式：,相对分子质量（相对原子质量,原子个数）之和,公式：,元素的质量比,=(,相对原子质量,原子个数）之比,3.,计算化合物中某元素的质量分数,R,元素的质量分数,R,的相对原子质量,化学式中,R,的原子个数,R,元素所在的化合物的相对分子质量,100%,4.,求组成化合物中某元素的质量,公式：,R,元素的质量,=,该化合物的质量,R,元素的质量分数,1.,食盐是由,_,构成的,铜是由,_,构成的,蔗糖是由,_,构成的,(,选填”分子”、“原子”、“离子”,),。,考考你,(2006,年南京市中考题,),2.,据,自然,杂志报道,科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟,.,锶元素,(,元素符号为,Sr,),原子结构示意图如右图所示,.,锶元素属于,_(,填”金属”或”非金属”,),元素,锶原子的核内质子数为,_,原子核外有,_,个电子层,锶离子的符号为,_.,(2006,年南京市中考题,),3,.”2005,年中国十大科技进展新闻“之一；我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应,.,单个分子内部的化学反应中发生的变化是,A,原子个数,B,原子种类,C,分子种类,D,元素种
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