化学反应的“竞争”课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应的“竞争”,“优先规律”,1、将Cl,2,通入含Fe,2,、Br,、I,的溶液中，反应将如何进行？为什么？,反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。,平行反应与竞争反应,2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na,2,CO,3,的混合溶液中，反应将怎样进行？为什么？,思考,：,化学反应中常见的优先规律：,1优先中和原理,2优先氧化、还原原理,3优先放电原理,4,例1：,将CO,2,逐渐通入含NaOH,NaAlO,2,Ca(OH),2,各1mol的混合溶液中，请在坐标系中画出CO,2,的物质的量和沉淀的物质的量的关系图，并写出各个阶段的离子方程式。,n(CO,2,)/mol,n(沉淀)/mol,1,4,5,3,2,1,2,3,一复分解反应(非氧化还原反应)之间的竞争,若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。,弱酸化学式,HClO,H,2,CO,3,电离平衡常数,4.710,-8,K,a,1,=4.310,-7,K,a,2,=5.610,-11,巩固1：常温下，有关弱酸的电离平衡常数：,（1）,向,Na,2,CO,3,溶液中滴入少量的氯水，写出离子方程式。,Cl,2,+H,2,O+2CO,3,2-,=2HCO,3,-,+Cl,-,+ClO,-,Cl,2,+H,2,O+CO,3,2-,=HCO,3,-,+Cl,-,+HClO,2Cl,2,+H,2,O+CO,3,2-,=CO,2,+2Cl,-,+2HClO,（2）,Na,2,CO,3,溶液中滴入氯水（,1,：,1,），写出离子方程式。,（3）向,Na,2,CO,3,溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式,。,巩固2、,(1)写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式；,答案：,(1),2Al,3,3SO,4,2,3Ba,2,6OH,=2Al(OH),3,3BaSO,4,(2)画出在硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量n随着1mol/L Ba(OH),2,溶液体积V的变化曲线图。,V,n,二氧化还原反应之间的竞争,若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。,在考虑电化学时，也要考虑放电的优先次序。氧化性强的物质或离子在阴极（或正极）先放电，还原性强的物质或离子在阳极（或负极）先放电。,答案：114,例2、某稀溶液中含有Fe(NO,3,),3,、Cu(NO,3,),2,和HNO,3,，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe,2,的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO,3,),3,、Cu(NO,3,),2,、HNO,3,的物质的量浓度之比为_。,（设HNO,3,的还原产物只有NO）,巩固：,将等物质的量浓度的CuSO,4,和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是(不考虑氯气的溶解),A B C D,答案：D,三氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争,一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。,答案,C,答案：,(1)6Fe,2,3ClO,3H,2,O=2Fe(OH),3,3Cl,4Fe,3,(2)2Fe,3,S,2,=2Fe,2,S,(3)Cu,2,S,2,=CuS,小结：,“相互竞争，强者优先”,准确地确定反应先后的整个过程是解题的关键。,【练习1】向含 l mol HCl和l mol MgSO,4,的混合溶液中加入1 molL,1,Ba(OH),2,溶液，产生沉淀的物质的量(,n,)与加入Ba(OH),2,溶液体积(,V,)间的关系图正确的是,答案：D,【练习2】,某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是,答案：A,