同主族元素性质的递变规律ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学,2,（必修）,第一章,第三节 元素周期律的应用,(2),认识同主族元素性质的递变规律,复习回顾,：,从左向右，元素的,金属性,逐渐减弱，,非金属性,逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，,电子层数相同。,从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,在周期表中的变化规律,元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小,元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强,？,二、预测同主族元素的性质,1,、,A,族元素,（,1,）,A,族元素,的原子结构,原子结构,决定,性质,最外层,7,个电子,易得一个电子，,具氧化性,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,（,1,）相似性,元素,氟（,F,）,氯（,Cl,）,溴（,Br,）,碘（,I,）,最外层电子数,最高化合价,最低化合价,气态氢化物,最高价含氧酸,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr,HI,无,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,2,、卤素单质物理性质的递变,184.4,113.5,4.93 gcm,3,紫黑色,固体,I,2,变化,规律,58.78,-7.2,3.119 gcm,3,(20),深红棕色,液体,Br,2,-34.6,-101,3.214 gL,(0),黄绿色,气体,Cl,2,-188.1,-219.6,1.69gL,(15),淡黄绿色,气体,F,2,沸点,熔点,密度,色态,单质,依次加深,依次升高,依次升高,依次升高,3,、卤族元素单质与氢气化合的反应条件,氢化物的稳定性,反应程度,反应条件,I,2,Br,2,Cl,2,F,2,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较稳定,不稳定易分解,表现为：,（,1,）卤素单质与,H,2,化合的难易关系：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2),卤化氢的稳定性关系：,HF HCl HBr,HI,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的,相似性,。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的,差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,小结,对,A,族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。,对其它的主族而言适应吗？,碱金属元素,碱金属元素原子结构 原子结构,1.,相同点：原子最外层电子都只有一个电子。,2.,递变规律：,Li Cs,，电子层数递增，原子半径渐大，核对最外层电子的引力下降。,都易失电子，具强还原性。,Li Cs,越来越容易失电子，还原性逐渐增强。,化学性质,决定,请您小结,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的,金属性,逐渐增强，,非金属性,逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,在周期表中元素原子的变化规律,元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小,元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强,原子序数递增原子半径增大,元素原子失电子能力增强，,元素原子得电子能力减弱,。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表中元素性质递变规律,内容,同周期（从左到右）,同主族（从上到下）,原子半径,电子层结构,失电子能力,得电子能力,金属性或非金属性,主要化合价,最高价氧化物对应的水化物酸碱性,非金属元素气态氢,化物的形成与稳定性,大,小,小,大,电子层数,相同、,最外层电子,增多,逐渐,减小,逐渐,增大,逐渐,增大,逐渐,减小,金属性,减,、非金属性,增,金属性,增、,非金属性,减,最高正价,+1+7,最高正价,=,族系数,碱性,逐渐,减弱,酸性,逐渐,增强,碱性,逐渐,增强,酸性,逐渐,减弱,形成：,难,易,稳定性：,弱,强,形成：,易,难,稳定性：,强,弱,电子层,增多,最外层电子数,相同,你能理解“位,(,位置,),构,(,结构,),性,(,性质,)”,三者之间的关系吗？,思考与交流,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性减弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8,最外层电子数,=,最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构,决定,元素在周期表中的位置,和,性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的,原子结构,和,元素的性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,元素周期表及元素周期律的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,课堂练习：,1,、相邻三个周期的主族元素,A,、,B,、,C,、,D,、,E,，,它们的原子序数依次增大，,B,、,C,、,D,元素在同一周期，,A,、,E,在同一主族。除,A,外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中,B,的最外层有,4,个电子。,A,与,B,，,B,与,C,都能生成气态的化合物。,D,与,E,生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？,H,、,C,、,O,、,F,、,Na,2,、用,A,表示质子数，,B,中子数，,C,核外电子数，,D,最外层电子数，,E,电子层数 填写下列各空：,原子,(,核素,),种类由,_,决定,元素种类由,_,决定,元素同位素由,_,决定,元素在周期表中的位置由,_,决定,元素的原子半径由,_,决定,元素主要化合价由,_,决定,元素的化学性质主要由,_,决定,价电子通常是指,_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,（,3,）,实质：元素性质周期性变化是由于,_,_,周期性,变化的必然结果。,（,2,）内容：元素性质的周期性变化主要体现在,_,、,_,_,、,_,_,等方面。,（,1,）定义：,_,随着,原子,_,_,的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,填空,例,1,：下列各组元素性质递变情况错误的是（）,A,Li,、,Be,、,B,原子最外层电子数依次增多,B,P,、,S,、,Cl,元素最高正化合价依次升高,C,B,、,C,、,N,、,O,、,F,原子半径依次增大,D,Li,、,Na,、,K,、,Rb,的金属性依次增强,例,2,：某元素的气态氢化物化学式为,H,2,R,，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （）,A,H,2,RO,3,B,H,2,RO,4,C,HRO,3,D,H,3,RO,4,C,B,例题,3,：周期表前,20,号元素中，某两种元素的原子序数相差,3,，周期数相差,1,，它们形成化合物时原子数之比为,12,。写出这些化合物的化学式是,_,_,。,例题,4,：已知,A,为,A,族元素，,B,为,A,族元素，它们的原子序数分别为,m,和,n,，且,A,、,B,为同一周期元素。下列关系式错误的是,(),A,n=m+1 B,n=m+11,C,n=m+25 D,n=m+10,例题,5,：,X,、,Y,两元素处于同一主族相邻周期，则,X,、,Y,两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值,(),A,2 B,8 C,10 D,18,例题,6,：第,114,号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置,(),A,第八周期,A,族,B,第六周期,A,族,C,第七周期,B,族,D,第七周期,A,族,练习:,1.,主族元素的最高正化合价一般等于其,_,序数，非金属元素的负化合价等于,_,。,2.,卤族元素的原子最外层上的电子数是,_,，其中，非金属性最强的是,_,。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是,_(,以,X,表示卤素,),。,主族,8-,主族序数,(8-,最高正价,),7,F,HXO,注,:,氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,3.,下列性质的递变中，正确的是,(),A.O,、,S,、,Na,的原子半径依次增大,B.LiOH,、,KOH,、,CsOH,的碱性依次增强,C.HF,、,NH,3,、,SiH,4,的稳定性依次增强,D.HCl,、,HBr,、,HI,的还原性依次减弱,AB,4.,某元素,X,的原子序数为,52,，下列叙述正确的是,(),A.X,的主要化合价是,-2,、,+4,、,+6,B.X,可以形成稳定的气态氢化物,C.X,的最高价氧化物对应水化物的酸性,比,HBrO,4,的酸性强,D.X,原子的还原性比碘原子强,AD,5.,已知铍,(Be),的原子序数为,4,。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是,(),A.,铍的原子半径大于硼的原子半径,B.,氯化铍化学式中铍原子的最外层电子,数是,8,*,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,6.X,、,Y,是元素周期表中,A,族中的两种元素,下列叙述中能说明,X,的非金属比,Y,强的是,（）,A.X,原子的电子层数比,Y,原子的电子层数多,B.X,的氢化物的沸点比,Y,的氢化物沸点低,*,C.X,的气态氢化物比,Y,的气态氢化物稳定,D.Y,的单质能将,X,从,NaX,的溶液中置换出来,C,7,、下列变化的比较,不正确的是,:,（）,A.,酸性强弱,:HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,4,SiO,4,B.,原子半径大小,:Na S O,C.,碱性强弱,:KOH NaOH LiOH,D.,还原性强弱,:F,-,Cl,-,I,-,8,、下列各组中，属于同位素的是：（,）,A,H,2,、,D,2,、,T,2,B,金刚石和足球烯,C,60,C,。,H,2,O,和,D,2,O D,16,O,和,18,O,D,D,