93溶质的质量分数3202

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溶质的质量分数,识记下列元素符号,:,元素名称,元素符号,元素名称,元素符号,元素名称,元素符号,氢,铝,铁,氦,硅,铜,碳,磷,锌,氮,硫,银,氧,氯,钡,氟,氩,铂,氖,钾,金,钠,钙,汞,镁,锰,碘,实验9-,7,药品:水10,mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三支试管中各加入,20mL,水,然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,05g,2g,20.1g,205g,22g,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木,.,某物质含量为,X%,溶质的质量分数表达式,溶质的质量,溶液,的质量,100%,溶质的质量,溶质,溶剂,100%,千万别丢下我啊,!,谢谢噢,!,定义:溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数:表示溶液组成的一种方法,已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。,(,1,)溶质质量溶液质量,溶质质量分数,(,2,)溶液质量溶质质量,+,溶剂质量,溶液质量,=100%,在三支试管中各加入,20mL,水,然后分别加入约,0.1g,、,05g,、,2g,固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的,溶质质量分数。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,05 g,2g,20.1g,205g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,实验,9,8,溶质质量,溶剂质量,溶液中溶质质量分数,10g,20g,90g,80g,10%,20%,氯化钠,的质量,水的质量,氯化钠溶液的质量,溶质的,质量分数,30克,120克,24克,126克,10克,90%,90克,180克,200克,40%,填表:,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,题型一:,有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数,=,溶液,质量,=,溶质,质量,+,溶剂,质量,计算的依据:,溶质质量分数,溶解度,意 义,温 度,溶 剂 量,是否饱和,单 位,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量的多少,表示物质,溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100,克,单位为,1,,省略不写,必须饱和,质量单位(克),饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指:,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指:,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定,温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g,溶液中含有,36g,溶质。,在,T,0,C,时,,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,p,43,讨论、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,,求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解:,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答:,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,26.5%,例题1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制150,kg,这种溶液,,需要氯化钠和水的质量各多少?,解:,所需氯化钠的质量为:,150,kg,16%=24kg,需要水的质量为:150,kg,-24kg=126kg,答:,配150,kg,质量分数为16%的氯化钠溶液,需24,kg,氯化钠和126,kg,水,练习,1,、,20g 10%,的盐水中放入,2g,水或,2g,食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。,练习,2,、,20g 10%,的盐水中倒出一半,求:剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是,10%,溶质质量分数,计 算,解:,20g,X,10%,加水:,20g,2g,9.1%,加盐:,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,浓度,分成三份,加水,加入溶质,蒸发少量水,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,加水,加硫酸铜,将硫酸铜溶液进行下列变化,填表,默写下列离子符号,离子名称,离子符号,离子名称,离子符号,钾离,子,:,钠离子,:,氯离子:,氢离子:,银离子:,氧离子:,钙离子,钡离子:,镁离子:,锌离子,铜离子,:,铝离子:,铁离子:,亚铁离子,:,硫离子:,氢氧根,离,子,:,硝酸根,离,子,:,碳酸根,离,子,:,硫酸根,离,子,:,氨根离子,:,从上述解题过程中,你得到什么规律?求溶质的质量分数的关键是什么?,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液?,1、需要什么仪器,其作用是什么?,2、操作步骤如何?,关键是找出溶质和溶液的质量,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50,0g,质量分数为,10%,的氯化钠溶液,1、计算:配制时所需,NaCl,质量为_,,所需水的质量_,,2、称量,(或量取),用托盘天平,称,50gNaCl,固体,倒入烧杯中,用量筒,量,取,450m L,水的体积,倒入盛有,NaCl,的烧杯中,3、溶解:用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液,使,NaCl,溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。,(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),50g,450g,相当于4,50m L,用,固体,配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器:,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤:,1、,计算,所需溶质和溶剂的质量;,2、分别,称,或,量,出所需的溶质和溶剂;,3、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质完全,溶解,。,4,、装瓶,贴标签。,若用,液体,配制呢?,练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液稀释的计算?,题型三:,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据:,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,例题,2,:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水?,解:,设稀释后溶液的质量为,x,50,g,98%=X 20%,X=,答:,需要水的质量,195g,需要水的质量=245,g 50g=195g,练习:配制,5000g20,%盐酸,,,要,38,%盐酸(密度为1.,19g/m L),多少,mL?,解:,设需要,38,%硫酸的体积为,V,V,1.19,/,mL 38%=5000g 20%,V=,答:,要,38,%硫酸,2211.4mL,小试牛刀:,1、配制100,L,密度为1.1,L,的20%的,NaCl,溶液,需要多少,gNaCl,和多少,g,水?,2、配制500,m L20%,的硫酸溶液(密度为1.14,g/,mL,),需要98%硫酸溶液(密度为1.84,g/,mL,),多少,mL?,解:所需,NaCl,的质量为,:,100,mL,1.1gmL20%=22g,所需水的质量为:100,mL,1.1gmL,22g=88g,答:略,解:设需要98%硫酸的体积为,V,500,mL,1.14g/mL,20%=V,1.84gmL,98%,V=,答:略,默写下列离子符号,离子名称,离子符号,离子名称,离子符号,钾离,子,:,钠离子,:,氯离子:,氢离子:,银离子:,氧离子:,钙离子,钡离子:,镁离子:,锌离子,铜离子,:,铝离子:,铁离子:,亚铁离子,:,硫离子:,氢氧根,离,子,:,硝酸根,离,子,:,碳酸根,离,子,:,硫酸根,离,子,:,氨根离子,:,实验室用100,g,稀硫酸和多少,g,锌恰好完全反应可制得0.8,g,氢气。,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 65,100,g,X,答:略,A,解:设所需锌的质量为,X,X=66.3g,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,65 2,X 0.8g,B,解:设所需锌的质量为,X,X=26g,下面哪种解法正确?,练习,:实验室用100,g,稀硫酸和一定量的锌完全反应,在,制得0.8,g,氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解:设稀硫酸溶质的质量分数为,x%,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 2,100,g,x%0.8g,X%=,=39.2%,答:略,注意点:,溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。,例题分析:已知,13g,锌与,100g,某硫酸溶液恰好完全反应。请计算:,(,1,)生成氢气的质量,(,2,)这种硫酸中溶质的质量分数。,(,3,
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