中考复习第九单元金属和金属材料(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第八单元金属和金属材料复习,人教版,考点1金属材料,1,金属材料：,包括_和_；,2,合金,：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有_的物质。,合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。重要的铁合金：,生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同,。生铁的含铁量为,2%4.3%,，钢的含碳量为,0.03%2%,。,纯金属,合金,金属特性,合金的优势,熔点,比其组分金属,低,（焊锡以及保险丝：武德合金）,硬度,比其组分金属,大,（纯铁较软生铁、锰钢）,抗腐蚀性能,比其组分金属,强,（铁易生锈不锈钢）,外观,比其组分金属,更艳丽,（纯金外观上不如合金亮丽）,共性,个性,常温下一般是固态,（,汞液态,）,大多呈银白色金属,光泽,（,铜紫红 、 金黄,）,一般密度较大，,熔点较高,一般具有良好的,导电性,、,导热性,、,延展性,3、金属的物理性质,人教版,考点2金属活动性顺序,金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,Ag,应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。,(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。,(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。,强,氢,化合物的溶液,金属活动性在化学反应中的体现：,1.在氧气或空气中的反应的剧烈程度不同,2.与酸反应放出氢气的速度不同,3.在盐溶液中能否置换,（1）金属与氧气反应A镁、铝与氧气的反应：在,常温,下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体,氧化镁,，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。在,常温,下，铝在空气中发生缓慢氧化，,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化,，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体氧化铝（Al,2,O,3,）。,B铁与氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；,常温下，铁在潮湿的空气中易生锈,；在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质四氧化三铁。,考点3金属的化学性质,人教版,C铜与氧气的反应：常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；铜在空气中,加热,时，表面会逐渐生成,黑色物质氧化铜,；铜在,潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜,）。D金、铂即使在高温下也不与氧气反应。,因为金、铂的化学性质不活泼,(2),与酸反应,条件：金属(,H之前,)，酸(,盐酸、稀硫酸等,),Fe_HCl=_,ZnH,2,SO,4,=_,2,FeCl,2,H,2,ZnSO,4,H,2,人教版,注意,铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。,实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。,(3),与盐溶液反应,条件：金属(,前置后,，K、Ca、Na除外)，盐(,必须可溶,),FeCuSO,4,=_,Cu_AgNO,3,=_,提示,上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。,若金属表面有,“,锈,”,或,“,氧化膜,”,，应先用砂纸打磨干净，再做实验。,FeSO,4,Cu,2,Cu(NO,3,),2,2Ag,置换反应：,由一种,单质,与一种,化合物,反应，生成另一种,单质,和另一种,化合物,的反应叫做置换反应,A +BC = AC + B,考点4化学反应的基本类型,置换反应的类型,1、活泼金属与盐酸、硫酸反应,2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反,应,3、C、H,2,还原金属氧化物的反应,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+CuCl,2,=Cu+FeCl,2,C+2CuO = 2Cu+CO,2,高温,归纳已学的化学基本反应类型：,A + B =AB,AB= A+B,A +BC =AC + B,A B+CD = AD +C B,分解反应,置换反应,化合反应,复分解反应,2、,收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（ ）,A.铝不易发生化学反应,B.铝的氧化物易发生还原反应,C.铝不易氧化,D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用,1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具,有的性质是（ ）,A、硬度较小 B、密度较大,C、导电性好 D、化学性质稳定,物理性质,D,D,3、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( ),AFe、CuCl,2,溶液、Ag,BFeCl,2,溶液、CuCl,2,溶液、Ag,CFeCl,2,溶液、Cu、Ag,DFe、CuCl,2,溶液、AgNO,3,溶液,4、沈括在梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：,（1）此晶体的化学式为,;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是,(用化学方程式表示),A,CuSO,4,CuSO,4,+Fe=FeSO,4,+Cu,人教版,考点5铁的冶炼,1,一氧化碳还原氧化铁的实验,(1)装置图：见图111,1、反应原理,：,Fe,2,O,3,+ 3CO = 2Fe + 3CO,2,高温,2、实验现象：,红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊,3、注意事项：,a 、先通入气体，再点燃酒精灯,防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；,b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再 停止通气,一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；,c 、尾气处理,尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。,人教版,注意,石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,CO,2,2CO,3,2Fe3CO,2,人教版,考点6铁的锈蚀与防护,1,铁生锈的条件：,(1)_；(2) _。,2,防锈措施：,(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变金属的内部结构，制成合金。如：不锈钢。,3.金属资源保护的,主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。,空气(或氧气),水,干燥,保护膜,防止金属的锈蚀,回收利用废旧金属,考点,7、,关于不纯物的计算,1 、,化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量,2,、如何处理题目中质量分数的数据？,m,纯净物,m,不纯物,X a%,例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？,解：氧化铁的质量=800 t,80%=640 t,设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为X,Fe,2,O,3,+ 3CO =2Fe + 3CO,2,160 112,640t,X,95%,X= 471.6t,答：理论可以炼出含铁95%的生铁560t。,高温,160,112,=,640t,X,95%,