化学反应速率人教版课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,【,思 考,】,在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）,A,、铁,B,、镁,C,、铝,D,、钠,即,是决定反应速率的主要因素，,是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.,温度,1.,浓度,3.,催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因,:,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,对比实验,影响因素,1,影响因素,2,影响因素,3,实验,1,改变,不变,不变,实验,2,不变,改变,不变,实验,3,不变,不变,改变,方法导引：,1.,研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.,科学 可行 简约 安全,3.,通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,对比实验一,:,探究,浓度,对化学反应速率的影响,加入试剂,0.1mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,0.2 mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,实验现象,褪色时间,结论,已知：,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,KMnO,4,溶液褪色,快,慢,加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些,实验步骤：,P,20,实验,2-2,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,浓度对反应速率的影响,T,不变，活,%,不变,n,活,有效碰撞,单位体积内,n,总,浓度,V,结论：当其他条件不变时，,增大反应物的浓度反应速率增大；,减小反应物的浓度反应速率减小。,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,注意,此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,练习：,1,、一定条件下，在,CaCO,3,(,状,)+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（）,A,、增加,HCl,的浓度,B,、加入,CaCl,2,溶液,C,、增加同浓度,HCl,的量,D,、把,CaCO,3,磨成粉,2,、在恒温恒容条件下，能使反应,A(g)+B(g)C(g)+D(g),，正反应速率增大的措施是（）,A,、减少,C,或,D,的浓度,B,、增大,D,的浓度,C,、减少,C,的浓度,D,、增加,A,或,B,的浓度,AD,D,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,试剂种类及用量,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液,5ml,0.1mol/LH,2,SO,4,溶液,5ml,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液,5ml,0.1mol/LH,2,SO,4,溶液,5ml,实验温度,热水,冷水（室温）,出现浑浊时间,结论,对比实验二,:,探究,温度,对化学反应速率的影响,已知,:Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S,+H,2,O,实验步骤,P,21,实验,2-3,快,慢,温度高的一组首先出现浑浊,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,温度对反应速率的影响,T,普通分子变成活化分子,活,%,n,活,有效碰撞,V,结论：当其它条件不变时，,升高温度反应速率增大；,降低温度反应速率减小。,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,注意,温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,对比实验三,:,探究,催化剂,对化学反应速率的影响,实验步骤,(,书实验,2-4,）,实验现象,结论,取,2,支试管，各加入,2,mL,过氧化氢溶液,，在其中一支试管中加入少量,MnO,2,粉末,加入二氧化锰的试管产生的气体快,使用催化剂能加快反应速率,已知：,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,结论：当其他条件不变时，,通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂,催化剂,加快化学反应速率；,减慢化学反应速率。,正催化剂,负催化剂,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,催化剂,能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变,n,活,催化剂,降低反应的活化能,V,活,%,n,总,不变,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,注意,1,）,同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。,2,）,催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应,3,）,催化剂有一定的选择性和活化温度：,4,）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,反应物的表面积,压强,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：,2.,烧柴煮饭，先将木柴劈小,1.,工业合成氨，通常在,2,10,7,5,10,7,Pa,的压强下进行,。,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,4.,压强对反应速率的影响,对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计,.,对于气体反应,:,增大压强,(,减小容器容积,),相当于增大反应物的浓度,反应速率加快,.,不参加反应的气体分子,反应速率不变,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,5.,固体表面积对反应速率的影响,结论：当其它条件不变时，,增大接触面积加快反应的速率；,减小接触面积减慢反应的速率。,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,一,.,内因：反应物的性质,(,决定因素,),二,.,外因,:,1.,浓度,2.,温度,3.,催化剂,4.,压强,5.,接触面积,6.,其他因素,影响化学反应速率的因素：,小结：本节课你主要学习了哪些内容？,还存在哪些问题？,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,压强,浓度,V,体积,恒温,恒温恒容,a.,充入反应物气体,C,压强,b.,充入惰性气体,V,V,不变,恒温恒压,a.,充入反应物气体,C,不变,V,b.,充入惰性气体,V,不变,P,不变,C,反,不变,压强,V,P,不变,C,反,V,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,实例,影响速率的因素,如何影响,夏天食物易变质,硫在氧气中比在,空气中燃烧快,粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快,氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气,1,分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。,温度,温度越高,变质越快,浓度越大,反应越快,反应物浓度,反应物接触面积,催化剂,通常都会加快反应速度,接触面积越大,反应越快,课堂练习：,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,A.,反应物的浓度,B.,反应温度,C.,使用催化剂,D.,反应物的性质,2.,下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是,(),D,3.,要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是,(),A.,增大盐酸的浓度,B.,提高反应的温度,C.,增大压强,D.,用铁粉代替铁片,C,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,4.,在,C(,固,)+CO,2,(,气,)=2CO(,气,),的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率,(),A.,增大压强,B.,增加碳的量,C.,恒容下通入,CO,2,D.,恒容下充入,N,2,A C,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,减小体系压强，该反应的速率怎么变？,5.,在,N,2,+3H,2,=,2NH,3,中，当其他外界条件不变时,在反应中保持体系容积不变，充入,N,2,，反 应的速率怎么变？,减小,增大,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,教学后记,:,压强对化学反应速率的影响比较抽象,关键是要转换成浓度,学生不会转换,且不能理解为什么要这样,需要老师进一步想办法,.,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,化学反应速率免费下载人教版,PPT,（优秀课件）,