教育专题：课题1常见的酸和碱 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题1 常见的酸和碱,一、酸碱指示剂,1,、将二氧化碳通入紫色的石蕊，溶液变成,_,原因：,_,2,、常用的酸碱指示剂,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,红色,二氧化碳与水反应生成碳酸,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,紫色石蕊溶液,遇酸溶液变,红色,遇碱溶液变,蓝色,无色酚酞溶液,遇酸溶液,不变色,遇碱溶液变,红色,酸红碱蓝,酸无碱红,注意：酸碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色，并不是酸碱变色。,二、常见的酸,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,（硝酸）、,H,2,CO,3,、醋酸,纯净的浓盐酸是无色液体,纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体,有挥发性，能在空气中形成,白雾,不易挥发，有吸水性,有刺激性气味,无气味,注：,白雾是,挥发出来的,HCl,气体与空气中的水分相结合而形成的,盐酸小液滴,物 理 性 质,HCl,、,H,2,SO,4,分别将盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，,敞口,放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸溶液的,质量、质量分数,各有何变化？应如何保存？,浓盐酸溶液的质量会减小，,浓硫酸溶液的质量会增加,溶质质量分数会减小,密封保存,变黑,变黑,变黑,(,化学性质,),浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心！,浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤,(,都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成,),里的水分，生成黑色的炭。,（,1,）浓硫酸的特性：,物理性质,化学性质,吸水性,脱水性,(,腐蚀性,),实验,10-5,将水注入到浓硫酸中,2,、上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？,点拔,：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾。,（目的：,加快热量散失,）,（,2,）,稀释浓硫酸,发热或烫,(,说明浓硫酸溶于水放热,),用玻璃棒,（,3,）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量的水冲洗，然后涂上,3%-5%,的,碳酸氢钠,溶液。,拓展：,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,变红色,变红色,不变色,不变色,紫色石蕊溶液遇酸变成,红色,，,无色酚酞溶液遇酸,不变色,。,（,1,）,酸能与指示剂反应,（,2,）酸能与某些金属反应,Mg+2HCl=MgCl,2,+,H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+,H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+,H,2,氯化亚铁,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+,H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+,H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+,H,2,硫酸亚铁,浅绿色,酸,(,稀盐酸或稀硫酸,)+(H,前,),金属 盐,+,H,2,浅绿色,+2,+2,（,3,）,酸能与金属氧化物反应,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄色,酸,+,金属氧化物盐,+,水,利用酸的这种性质，可用它们来清除铁锈,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,蓝色,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,蓝色,+3,+3,+3,+3,氯化铁（,黄色,）,硫酸铁（,黄色,）,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,1,、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,2,、,酸,(,稀盐酸或稀硫酸,)+(H,前,),金属 盐,+H,2,3,、,酸,+,金属氧化物盐,+,水,P,52,三、常见的碱,NaOH,、,Ca(OH),2,、,KOH,、,NH,3,.,H,2,O,（氨水）,氢氧化钠（,NaOH,）,俗称：,烧,碱、,火,碱、,苛性,钠,（强腐蚀性）,处理方法：,不慎将碱液沾到皮肤上时，要用较多的水冲洗，再涂上,硼酸,溶液。,加,氢氧 化钠,后,1,、几种常见的碱,NaOH,、,Ca(OH),2,（,1,）物理性质：,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,发烫,NaOH,固体溶于水放热,三、常见的碱,1,、氢氧化钠（,NaOH,）,俗称：,烧,碱、,火,碱、,苛性,钠,NaOH,、,Ca(OH),2,、,KOH,、,NH,3,.,H,2,O,（氨水）,潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象,容易吸收水分,氢氧化钠,固体,具有吸水性,作某些气体干燥剂,你还知道氢氧化钠的其他用途吗？,氢氧化钠的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,2,、氢氧化钙,【Ca(OH),2,】,制法：,由生石灰,【CaO】,与水反应得到,CaO +H,2,O =Ca(OH),2,（放出大量的热）,（生石灰）,（熟石灰）,微溶于水，其水溶液俗称,石灰水,。当石灰水中有较多未溶解的氢氧化钙时就称为,石灰乳或石灰浆,白色固体,产生白色浑浊,俗称,熟,石灰、,消,石灰,用途：,建筑材料、消毒、改良酸性土壤等，在实验室石灰水可用于检验二氧化碳。,紫色石蕊溶液遇碱变成,蓝色,，,无色酚酞溶液遇碱变成,红色,。,（,1,）,碱能与指示剂反应,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,2,）碱,+,非金属氧化物,盐,+,H,2,O,（,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,）,2NaOH,+,SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,2,NaOH,+,SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,（可见：不能用生石灰、,NaOH,固体来干燥,CO,2,、,SO,2,等气体）,1,、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,2,、,碱,+,非金属氧化物 盐,+,H,2,O,（,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,）,酸的化学性质,碱的化学性质,【,思考,】,不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,1,、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,2,、,酸,(,稀盐酸或稀硫酸,)+(H,前,),活泼金属 盐,+H,2,3,、,酸,+,金属氧化物盐,+,水,1,、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,2,、,碱,+,非金属氧化物 盐,+,H,2,O,（,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,）,物质,盐酸,硫酸,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,蒸馏水,乙醇,导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？,而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,四、溶液的导电性,1,、酸,H,Cl,H,2,SO,4,H,+,+,酸根离子,H,+,+,Cl,-,H,+,+SO,4,2-,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,所以不同的酸都具有,相似,的性质,分子,能够自由移动的离子,酸：在水溶液中电离出的,阳离子,全部,是,氢离子,的,化合物,。,2,、碱,Na,OH,Ca(,OH,),2,金属离子,+,OH,-,Na,+,+,OH,-,Ca,2+,+,OH,-,在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,-,所以不同的碱都具有,相似,的性质,无法自由,移动的离子,能够自由移动的离子,碱：在水溶液中电离出的,阴离子,全部,是,氢氧根离子,的,化合物,。,3,、盐,NaCl,CuSO,4,KNO,3,金属离子,(,包括,NH,4,+,),+,酸根离子,Na,+,+,Cl,-,Cu,2+,+SO,4,2-,K,+,+NO,3,-,盐：在水溶液中能电离出,金属离子,和,酸根离子,的,化合物,