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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修,4,化学反应原理,第 四 章电化学基础,第 一 节原 电 池,原电池的工作原理,2008.3.25,高考资源网,辽宁省建平县二高中化学组 谢晓东,重点、难点：原电池的工作原理,学生通过在必修的学习，已经掌握了形成原电池的条件，并能书写电极反应方程式。本节要求学生在必修,2,的基础上继续掌握能提供稳定、持续电流的原电池原理。,采用,小组合作,、,自主实验,探究模式（每组,4,6,人），按照,实践认识再实践再认识,过程,并用对比、动画演示方法突破此难点。,突破方法,(1),请根据反应：,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,设计一个原电池，并进行实验,实验仪器及药品：,烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，铜片，硫酸铜溶液,1.1,方案草图,1,1.2,交流草图方案,:,1.3,可行性分析,:,1.4,实施可行性的实验方案：,1.5,观察并记录实验现象：,1.7,结论,:,1.6,发现问题,:,自主探究实验一,电流表电流不稳定，最后趋于零。,两个电极上都有红色物质生成,CuSO,4,溶液,发现问题,CuSO,4,溶液,主要原因：,锌片与硫酸铜溶液直接接触,。,铜在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,问题探究,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑,专用电池,摄像机,专用电池,“神六”用,太阳能电池,化学与生活密切相关,CuSO,4,溶液,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生稳定持续电流的原电池。,自主实验探究二,实验仪器及药品：,烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，铜片，硫酸铜溶液，硫酸锌溶液，,盐桥（装有含琼胶的,KCl,饱和溶液,）,1.1,方案草图,1,1.2,可行性分析,:,1.3,若可行,.,实施实验方案：,1.4,观察并记录实验现象：,1.5,结论,:,探 究 题 目：,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生稳定持续电流的原电池。,导线,正确的方案,2.1,方案草图,2,2.2,可行性分析,:,2.3,若可行,.,实施实验方案：,2.4,观察并记录实验现象：,2.5,结论,:,.,盐桥的作用是什么？,交流探讨,a,、使两个半电池溶液连成一个通路,b,、使两溶液保持电中性,CuSO,4,溶液,.,两种原电池有何相同点和不同点？,相同点：都有导电性不同的两个电极,;,都能产生电,流；外电路均是电子的定向移动，内电路,均是离子的定向移动。,不同点：,1,中电流持续、稳定,两个半反应在不同,区域进行,中间用盐桥连接,.,2,中电流不稳定,两个半反应在同一区域进行,.,1,2,动画演示,-,突破难点,相同点：都有导电性不同的两个电极,;,都能产生电 流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动。,不同点：,1,中电流持续、稳定,两个半反应在不同 区域进行,中间用盐桥连接,.,2,中电流不稳定,两个半反应在同一区域进行,.,能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？,1.,要有导电性不同的两个电极,2.,两个半反应在不同的区域进行,3.,用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起,讨,论,练习：,利用反应,Zn+2FeCl,3,=2FeCl,2,+ZnCl,2,，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。,参考答案,(+),(-),G,Zn,Pt,FeCl,3,溶液,负极（,Zn,）：,Zn-2e,-,=Zn,2+,（氧化反应）,正极（,Pt,或,C,）：,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,（还原反应）,(+),(-),ZnCl,2,溶液,FeCl,3,溶液,盐桥,G,Zn,C,负极（,Zn,）：,Zn-2e,-,=Zn,2+,（氧化反应）,正极（,Pt,或,C,）：,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,（还原反应）,辛苦了！,各位评委老师,
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