高三复习---混合物分离和提纯

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、混合物的分离、提纯,物质的分离和提纯,1,、,物质的分离,是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；,物质的提纯,是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,一、基本原理,2,、,物质提纯时原则,不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去,提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）,实验过程和操作方法简单易行,归纳为“不增、不减、易分、复原”,【例,】,(2003,年江苏高考试题,),下列除去杂质的方法正确的是,A,除去,N,2,中的少量,O,2,：,通过的热的,CuO,粉末，收集气体,B,除去,CO,2,中的少量,HCl,：,通入,Na,2,CO,3,溶液，收集气体,C,除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,：,加入足量铁屑，充分反应后，过滤,D,除去,KCl,溶液中的少量,MgCl,2,：,加入适量,NaOH,溶液，过滤,【,答案,】,C,3,、常用的分离和提纯的方法,(1),过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法,(2),沉淀、加热分解、洗气等化学方法。,固体（不溶）一液体分离,例：除去粗盐中的泥沙,操作要点：,（,1,）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。,（,2,）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。,（,3,）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。,方法一、过滤（沉淀洗涤）,三、混合物的分离和提纯,固体一液体分离,，例：食盐溶液的蒸发结晶。,固体一固体（均溶）,分离。例：,KNO,3,，,NaCl,的结晶分离。,操作要点：,（,1,）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。,（,2,）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。,方法二：蒸发和结晶,适用范围,（混和物）,例：,1,、从石油中分馏出各馏分。,2,、分离沸点不同的液体,（,1,）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。,（,2,）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。,（,3,）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。,方法三、蒸馏分馏,蒸馏,烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,注意事项：,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。,蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防液体暴沸。,冷凝管中冷却水从下口进，上口出。,先打开冷凝水，再加热。,检查装置气密性,操作原理：依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。,检查装置气密性,微热法,液差法,需要用水封住漏斗的下端才可检验,需要将导气管活塞关闭才可检验,将两种互溶的液体,分开。将两种互不相溶的液体分开。,例：用,CCl,4,将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离,（,1,）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积,3,4,，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。,（,2,）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。,（,3,）打开分流漏斗上口塞子，慢慢旋开活塞，使下层液体流出。,方法三：萃取分液,振荡,静置,分液,4,、渗析法,：如除去淀粉胶体中的,NaCl,。,将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。,5,、升华法：,分离易升华的物质。,碘、萘的提纯,加热法,洗气法,化学实验的基本操作步骤：,1,、方案设计：,实验原理、反应条件,仪器的选择与洗涤,仪器装置的连接,气密性检查,药品的取用,加热方法的选择,尾气的处理,2,、汇报结果,写实验报告,一个完整的化学实验报告应包括的内容：,实验名称,实验目的,仪器装置的连接与药品,实验操作步骤,实验现象记录,实验结果与数据处理,实验,粗盐的提纯,仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等,步骤,现象,1,溶解：称取,4,克粗盐加到盛有,12,mL,水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。,2,过滤：组装好仪器，将,1,中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。,3,蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,蒸发皿中产生了白色固体。,实例,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,？,不能引入新的杂质！,我们要的是：,NaCl,杂质离子：,Mg,2+,、Ca,2+,、SO,4,2-,除杂离子：,OH,-,、CO,3,2-,、Ba,2+,除杂步骤,NaCl,混 合溶液,NaCl,、Ca,2+,SO,4,2-,、,NaOH,稍过量的,NaOH,溶液,稍过量的,BaCl,2,溶液,NaCl,、Ca,2+,NaOH,、Ba,2+,稍过量的,Na,2,CO,3,溶液,NaCl,、CO,3,2-,NaOH,、,HCl,NaCl,调节,PH,值至中性,注意：,1.,引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；,2.,不引入新杂质；,3.,后续试剂应除去过量的前一试剂；,4.,过程简单、现象明显；,5.,尽可能将杂质转化为所需物质除去；,6.,多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：,如果此方案正确，那么：,（,1,）操作可选择,_或_,仪器。,（,2,）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？,（,3,）进行操作后，如何判断,SO,已除尽，方法是,_,。,（,4,）操作的目的是,_,，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是,_,。,（,5,）操作的目的是,。,_,。,三、离子检验,（取少量样品）,离子,所加试剂,现象,离子方程式,Cl,AgNO,3,稀,HNO,3,产生白色沉淀,Cl,Ag,+,AgCl,SO,4,2-,Ba(NO,3,),2,稀,HCl,白色沉淀,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,