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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第一节第,2,课时 过滤、蒸发,及硫酸根离子的检验,1,与你一起交流,利用沙和金不同的,比重进行分离,你知道沙里淘金吗？,你还知道如何把砂子和铁粉分离吗,?,那么如何把食盐中混有的碳酸钠除去？,2,二、混合物的分离和提纯,分析思考,分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是,有害和无用的吗，请举例说明？,分离,是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物,分离的对象中不分主体物质和杂质,(,如石油分离,),提纯,是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质,提纯的对象中分主体物质和杂质,.,化学上所指的杂质不一定是有害和无价值的，如水中含有的矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或有利用价值。化学中的除杂质，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或在化工生产中反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。,3,1.,提纯的原则：,不增,:,不减,:,易分,:,不增加新的物质,不减少被提纯的物质,如：不能减少,NaCl,成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：,(1),如何除去,KCl,中混有的,K,2,SO,4,?,(2),如何除去,CO,2,气体中混有的,HCl,气体？,4,2,、物质分离和提纯的一般方法,物理法：,化学法：,如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。,如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。,5,请设计粗盐提纯的方法,粗盐成分：,a,l,a,l,、,g,l,、硫酸盐、不溶性杂质,实验方案,:(,在教师引导下由学生逐步设计实验,),各步目的：,溶解,过滤,蒸发、结晶,（将不溶性,杂质除去）,（重新得到,a,l,晶体）,实验,1,1,：,6,步骤,现象,溶解：称取约,4g,粗盐加到约,12ml,水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。,固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。,过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。,不容物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。,蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。,水分蒸发，逐渐析出固体。,7,方法,适用范围,装置,举例、注意事项,过,滤,除去氯化钠溶液中的泥沙,注意事项？,蒸,发,蒸发,NaCl,溶液获食盐晶体。,注意事项,？,从液体中分离出不溶的固体物质,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,一贴、二低、,三靠,玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火，出现较多固体时停止加热,（一）实验基本操作,溶解、过滤和蒸发,8,1,、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,仪器：烧杯、玻璃棒,注意：,玻璃棒的用法和用途 浓硫酸的稀释等,9,2,、过滤：,“,一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿,“,二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘,“,三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,若：滤液浑浊应再过滤一次,仪器：漏斗、烧杯、玻棒、滤纸，带铁圈的铁架台等,10,3,、蒸发,（,1,）蒸发皿的液体不超过容积的,2/3,（,2,）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（,3,）出现较多固体时停止加热利用热加热,（,4,）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网,仪器：蒸发皿、酒精灯，玻璃棒，带铁圈的铁架台。,11,粗盐的提纯过程,（注意观察）,粗 盐,溶解,悬浊液,（泥沙、,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的,溶液,蒸发,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的晶体,纯净的,a,l,如何检验得到实验中含有硫酸盐？,12,（二）物质的检验,1,、原理：,根据物理性质（如,颜色、状态、气味、密度,等）或化学性质（,生成气体、沉淀,等的特殊现象）,2,、注意：,（,1,）选择合理的试剂（,操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）,（,2,）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。,（,3,）操作时应注意某些共有现象的,干扰,。即其他离子的干扰。,13,Cl,-,的检验方法,先加入稀,HNO,3,酸化，再加入,AgNO,3,溶液，,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，,则存在氯离子。,表述时应说明：,取样选用什么试剂,出现什么现象,得出什么结论,3,、几种常见离子的检验：,14,实验,1,2,：,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀,HNO,3,或稀,HCl,酸化，再加入可溶性钡盐溶液，,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，,则存在硫酸根离子。,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰,写出有关反应方程式。,15,如何除去,a,l,中的可溶性杂质,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,变成不溶性杂质、气体或水；,尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须,过量,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,如何除去新引入的杂质？,原则,16,加入试剂顺序,1.,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,2.,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH HCl,3.NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,4.,NaOH,Na,2,CO,3,BaCl,2,HCl,讨论,:,加入除杂试剂的顺序：,、只要,Na,2,CO,3,加在,BaCl,之后便合理,、最后加入的盐酸只能适量,17,1,、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）,A,、氧化铜、木炭,B,、碳酸钙、氯化钠,C,、硝酸钾、氯化钠,D,、乙醇、水,B,2,、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,18,3,、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）,、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸,、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸,、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,19,一、物质的分离与提纯：,分离：,是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯：,是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,二、化学实验基本操作：,（,1,）溶解：,(2,）过滤,（,3,）,蒸发,（,4,）,结晶：,课堂小结：,20,方法,适用范围,装置,举例,过滤,从液体中分离出不溶的固体物质,除去氯化钠溶液中的泥沙,注意事项：,“,一贴二低三靠”,蒸发,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,注意事项,21,、检验,a,中是否含有,a,应排除,干扰,先酸化,l,和,a,l,或,和,a,l,、检验,a,中是否含有,排除,的干扰,先酸化，但要避,免引入,a,l,和,l,、检验一未知溶液中是否含有,考虑,、,g,、,的干扰,最佳方法,先加,l,酸化，无沉淀再加,a,l,22,
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