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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,金 属 的 化 学 性 质,1,金属的一些物理性质,思考：,1,、铝与铁比较，有哪些优良性质？,2,、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙,来擦洗？为什么？,2,学习目标：,1.,知道铁、铝、锌、铜等常见金属与氧气的反应。,2.,初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。,3.,能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,3,1,、,所有的金属都可以和氧气反应吗？,2,、,你知道它们和氧气反应的条件吗？,一、金属与氧气反应,4,镁条在空气中燃烧,5,6,自然界的金,7,动脑回顾,你学过哪些金属与,O,2,的反应？,实 验,现 象,化学方程式,活泼性比较,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,铜在酒精灯上加热,8,你学过哪些金属与,O,2,的反应？,MgFe,实 验,现 象,化学方程式,活泼性,比较,铁丝在,氧气,中燃烧,火星四射，放出大量的热，黑色固体,点燃,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,镁在,空气,中燃烧,发出白光，放热，生成白色固体,点燃,2Mg,O,2,2MgO,铜在酒精灯上,加热,由红色变为黑色,2Cu+O,2,=2CuO,MgCu,9,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢,?,原因,:,不同的金属活泼程度,(,即金属活动性,),不一样。越活泼的金属越容易氧气起反应,且反应现象越剧烈。,10,镁、铝在常温下就能与氧气反应。,铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。,金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：,镁、铝,铁、铜,金,结论：,规律总结,：,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强；反应越剧烈，金属的活泼性越强,11,1,、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（,Al,2,O,3,),薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,2,分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,生活应用,12,资料,:,16,世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和,17,世纪的一些,化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可,燃性气体,-,氢气,.,13,1,、,所有的金属都可以和酸反应吗？,2,、,它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,讨论：,二,.,金属与酸的反应,14,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或,硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度,如何，完成反应方程式。,金属和酸的反应,反应物,反应现象,反应速度,反应方程式,稀盐酸或稀硫酸,镁,锌,铁,铜,活动与探究：,15,倒入稀硫酸,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,现象,:,1,、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。,2,、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。,3,、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。,16,盐酸,God Save me,！,无所谓， 我无所谓,为什么受伤的总是我！,我得意的笑，又得意的笑,金属与盐酸的反应,17,金 属,反应现象,(,稀盐酸,;,稀硫酸,),化学方程式,镁,锌,铁,铜,迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Mg,+,2HCl,=,MgCl,2,+,H,2,Zn + 2HCl,=,ZnCl,2,+ H,2,Fe + 2HCl,=,FeCl,2,+ H,2,Mg +H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,Zn + H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,能反应、剧烈,能反应、比镁差,能反应、比锌差,不反应,18,其顺序可表示为,:,Mg,Zn,Fe,(H),CuAg,稀,H,2,SO,4,、稀盐酸,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属,19,镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl,2,+ H,2,Mg + H,2,SO,4,= MgSO,4,+ H,2,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,置 换 反 应,单质,+,化合物,=,另一化合物,+,另一单质,小结：,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做,置换反应。,A + BC AC + B,20,化学反应的,基本,类型,化合反应：,A + B + AB(,多变一,),分解反应：,AB A + B + (,一变多,),置换反应：,A +BC AC + B,复分解反应：,AB+CD AD+CB,21,常见金属的活动性顺序,:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论:,22,1,、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发,生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,3,、由一种单质和一种化合物反应，生成另一种,单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,2,、不同的金属活泼程度,(,即金属活动性,),不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。,23,练一练：,你有办法吗？,市场上有些不法分子将黄铜,(,铜、锌合金,),充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？,方法一,:,将它放入稀盐酸中,方法二,:,将它进行灼烧,方法三,:,测量它的密度,24,现象,：,_,_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有,红色,物质析出，若时间足够,长，则溶液会从,蓝色,变为,浅绿,色。,Fe + CuSO,4,= Cu + FeSO,4,该反应的化学方程式：,回忆：,25,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,四、金属与某些盐溶液的反应,26,实验,现象,反应的化学方程式,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,浸入溶液中的铝丝,表面覆盖一层紫红,色物质，溶液由,蓝,色,逐渐变为无色,。,浸入溶液中的铜丝,表面覆盖一层银白,色物质，溶液由无,色逐渐变为,蓝色,。,无明显现象,2Al + 3CuSO,4,= Al,2,(SO,4,),3,+ 3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+ 2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性,:Al,Cu,活动性,:Cu,Ag,活动性,:Cu Cu Ag,28,实践与应用,1.,生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？,2.,可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？,3.,下列化学变化属于置换反应的有：,（,1,）,CO,Fe,2,O,3,Fe,CO,2,（,2,）,C,Fe,2,O,3, Fe,CO,2,（,3,）,H,2,O,2, H,2,O,O,2,（,4,）,Fe+AgNO,3, Fe(NO,3,),2,Ag,29,1,、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,，该佛像至今保存十分完好。其主要,原因是（ ）,A.,铝不易发生化学反应,B.,铝的氧化物容易发生还原反应,C.,铝不易被氧化,D.,铝易氧化,但,氧化铝具有保护内部铝的作用,D,练一练：,30,2,、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定,Fe,、,Cu,、,Hg,、,H,的活动性顺序，有如下三种方案：,A. Fe +HCl Fe + Hg(NO,3,),2,Cu +HCl,B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO,3,),2,C. Fe + HCl Fe + Hg(NO,3,),2,Cu +Hg(NO,3,),2,试评价这三种方案：,（,1,）最差的方案是,，理由是,。,（,2,）最好的方案是,，理由,是,。,31,3,、,有,X Y Z,三种金属，如果把,X,和,Y,分别放入,稀硫酸中，,X,溶解并产生氢气,Y,不反应,;,如果,把,Y,和,Z,分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在,Y,的表面有银析出,而,Z,无变化,.,根据以上事实,判,断,X Y Z,的金属活动顺序,.,解答,:,金属活动性顺序,XYZ,32,4,、,X,、,Y,、,Z,是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）,Z+YSO,4,=ZSO,4,+Y X+ YSO,4,=XSO,4,+Y,X+ H,2,SO,4,= XSO,4,+ H,2, Z+ H,2,SO,4,不反应,A,、,Z,X,Y B,、,Z,Y,X,C,、,X,Y,Z,D,、,X,Z,Y,D,33,5,、现有,X,、,Y,、,Z,三种金属，若将,Z,放入,X,的盐溶液中，,Z,表面覆盖有,X,，将,Y,和,Z,分别投入稀盐酸中，,Y,溶解而,Z,不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）,A,、,Y,X,Z,B,、,Y,Z,X,C,、,X,Y,Z,D,、,X,Z,Y,B,34,6,、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增,加 的是（ ）,A,、稀,H,2,SO,4,B,、,FeSO,4,溶液,C,、,CuSO,4,溶液,D,、稀,HCl,C,7,、下列物质不能由金属和酸反应直接生,成的是,( ),A,、,ZnCl,2,B,、,CuSO,4,C,、,FeCl,2,D,、,Al,2,(SO4),3,B,35,8,、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）,A,、,HCl B,、,H,2,SO,4,C,、,Na,2,SO,4,D,、,CuSO,4,9,、为了测定,Ag,Zn,Cu,H,的化学活动性强弱,某同学利用,Zn,粉,Cu,片,AgNO,3,溶液和盐酸,4,种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）,A,、,Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO,3,B,、,Zn+HCl Cu+ AgNO,3,Zn+AgNO,3,C,、,Cu+HCl Zn+AgNO,3,Cu+ AgNO,3,D,、,Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO,3,36,10,、在,CuCl,2,和,NaCl,的混合溶液中加入过量的,Zn,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（,）,A,、只有,Zn B,、只有,Cu C,、有,Cu,和,Na D,、有,Cu,和,Zn,11,、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选）,A,、,MgSO,4,CuSO,4,B,、,CuSO,4,H,2,SO,4,C,、,Cu(NO,3,),2,AgNO,3,D,、,HCl CuSO,4,37,12(1),相同质量,的,Mg,、,Zn,、,Fe,和,相同质量且,过量,的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。,(,提示：假设金属质量均为,1,克，,H,2,SO,4,质量均为,98,克,),?,?,?,38,12(1),相同质量,的,Mg,、,Zn,、,Fe,和,相同质量且过量,的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。,(,提示：假设金属质量均为,1,克，,H,2,SO,4,质量均为,98,克,),被消耗完,Mg Zn Fe,氢气质量的关系,产生氢气的速率关系,金属,Mg+H,2,SO,4,= MgSO,4,+H,2,24 98 2,Zn+H,2,SO,4,= ZnSO,4,+H,2,65 98 2,Fe+H,2,SO,4,= FeSO,4,+H,2,98 2,1g,1g,1g,2,24,g,2,65,g,2,56,g,39,9(1),相同质量,的,Mg,、,Zn,、,Fe,和,相同质量且过量,的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。（提示：假设金属质量均为,1,克，,H,2,SO,4,质量均为,98,克）,被消耗完,Mg Zn Fe,氢气质量的关系,产生氢气的速率关系,金属,Mg, Fe Zn,Mg, Zn Fe,交错,40,A,图准确表示了这三种金属生成氢气,的质量与时间的关系。,Mg,Zn,Fe,41,Mg,Zn,Fe,产生氢气的速率,Mg,ZnFe,A,图准确表示了这三种金属生成氢气,的质量与时间的关系。,42,Mg,Zn,Fe,A,图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系。,为什么交错,?,交错,43,13,、思考题：,相同质量的,Mg,、,Zn,、,Fe,和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（,m,）随时间,(t),变化的关系如下图，则下图中,a,、,b,、,c,表示的金属分别为：,a,、,b,、,c,。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t,2,t,1,t,3,44,14,“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。,45,15,、为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品,20,克,放到盛有,200,克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成,219.4,克,.,求,铁粉中纯铁的质量分数,.,稀盐酸的质量分数,.,反应后的溶液中溶质的质量分数,.,46,16,7,分,小华想测定,Cu-Zn,合金和,Cu-Ag,合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。,(1),根据现有的条件，你认为只能测出,_,合金中铜的质量分数。,(2),为了测定该合金的组成，小华称取,10 g,该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：,第一次 第二次 第三次,连续加入盐酸的体积,(ml) 10 10 1,生成氢气的质量,(g) 0.08 0.08 0.04,(3),从上表数据分析，小华用,10 g,合金粉末总共收集到氢气,_g,。,(4),求出该合金中铜的质量分数。,47,1,、金属的化学性质：,大多数金属能与,O,2,反应,大多数金属能与稀,HCl,或稀,H,2,SO,4,反应,部分金属能与盐溶液反应,2,、判断常见金属活泼性的方法,金属与酸反应的剧烈程度,金属与能否与盐溶液反应,金属与氧气反应的难易程度,小 结：,48,3,、常见金属活动性顺序如下：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱,举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：,。,。,1,、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2,、在金属活动性顺序里，位于,氢,前面的金属能置换出酸（盐酸，稀硫酸）中的氢元素,(,K Ca Na,特殊、反应复杂除外,),3,、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的,盐溶液,中置换出来,。,49,一、金属的化学性质：,1,、,与氧气反应,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,2,、,氢前金属,+,盐酸（稀硫酸）,（,置换反应）,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,3,、,位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中,置换出来。,二、置换反应（,A+BC=B+AC,）,三、金属活动顺序及其应用,（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,50,知 识 结 构,：,金属的化学性质,一,.,金属与氧气的反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,二,.,金属与稀盐酸、稀硫酸反应,（,置换反应,）,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= Fe SO,4,+ H,2,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,Zn + H,2,SO,4,= Zn SO,4,+ H,2,Mg + 2HCl = MgCl,2,+ H,2,Mg + H,2,SO,4,= Mg SO,4,+ H,2,三,.,金属与盐溶液反应,（,置换反应,）,2Al + 3 CuSO,4,= Al,2,（,SO,4,）,3,+ 3Cu,Cu + 2AgNO,3,= Cu (NO,3,),2,+ 2Ag,四,.,置换反应,：由,单质,和,化合物,反应，生成,单质,和,化合物,的反应,五,.,金属活动性顺序,：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,51,
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