实验三__氢氧化钠标准溶液的配制与标定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,实验三 氢氧化钠标准溶液的配制与标定,一、实验目的,二、实验原理,三、试剂,四、实验步骤,五、数据记录与处理,六、注意事项,七、思考题,一、实验目的,1.掌握用邻苯二甲酸氢钾（KHC,8,H,4,O,4,）标定NaOH溶液的原理和方法。,2.熟练减量法操作技术。,3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。,二、实验原理,固体NaOH具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和CO,2,，因而常含有Na,2,CO,3,，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。,由于NaOH溶液中Na,2,CO,3,的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含,Na,2,CO,3,的,NaOH溶液并妥善保存。,用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为：KHC,8,H,4,O,4,+NaOH=NaHC,8,H,4,O,4,+H,2,O,由反应可知，1mol（KHC,8,H,4,O,4,）与1mol NaOH完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，pH约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。,三、试剂,1.氢氧化钠固体。,2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶液）。,3.邻苯二甲酸氢钾基准物质。,四、实验步骤,1.,c,NaOH,=0.1mol/L的NaOH溶液的配制,在托盘天平上用表面皿迅速称取1.11.3g NaOH固体（如何计算？）于小烧杯中，,以少量蒸馏水洗去表面可能含有的Na,2,CO,3,。然后用一定量的蒸馏水溶解，倾入250ml试剂瓶中，加水稀释至250ml，用胶塞盖紧，摇匀。,或,加入0.1gBaCl,2,或Ba(OH),2,以除去溶液中可能含有的Na,2,CO,3,，贴上标签，待测定。,2.,c,NaOH,=0.1mol/L的NaOH溶液的标定,在分析天平上准确称取3份已在105110 干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾,0.150.25g,（如何计算？）于150ml锥形瓶中，各加煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。滴加,2,滴酚酞指示液，用欲标定的NaOH溶液滴定至溶液,由无色变为微红色,，,30s不褪色,即为终点。记下,V,NaOH,。,要求,：,3份标定的相对平均偏差应小于0.2%。,五.实验数据,详情见报告上.,六、注意事项,配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固体NaOH表面可能含有的Na,2,CO,3,时，不能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免NaOH溶解过多而减小溶液浓度。,谢谢观赏,