《电子云与原子轨道》汇总ppt课件

新 课 标 资 源 网,老 师 都 说 好,!,第一节 原子结构,复习 构造原理,1 s,2 s,3s,4s,5s,6s,7 s,2p,3p,3d,4p,4d,4f,5p,5d,5f,6p,6d,7p,136,号元素中是否都遵循构造原理？,举出能否具体的例子？,24,号铬：,1s,2,2,s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,3d,5,29,号铜,:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,3d,10,五、电子云与原子轨道,思考,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度；,可以描画它们的运动轨迹。,1.,电子云,微观物体的运动特征：,电子的质量很小，只有,9.11,10,-31,千克；,核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；,电子的运动速度很大；,测不准,小黑点的,疏密,表示电子在,核外空间单位体积内,出现的,概率,的大小。,电子轮廓图的制作,S,能级的原子轨道,电子云轮廓图,-,原子轨道,S,能级的原子轨道是球形对称的,.,2.,原子轨道：即电子云轮廓图,电子云形状,s,电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；,p,电子云呈哑铃形,(,或纺锤形,),；,d,电子云是花瓣形；,f,电子云更为复杂,原子轨道,P,能级的原子轨道图,d,原子轨道图,观察表,1-2,，这些图称为,原子的电子轨道表示式,1,每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2,当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,核外电子排布规则,1.,能量最低原理,2.,泡利不相容原理,举例说明泡利原理：,举例说明洪特规则：,当电子排布在同一能级的不同轨道时，,总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。,（,全空、半充满、全充满）,一个原子轨道最多容纳,2,个电子，而且自旋方向相反。,3.,洪特规则,4.,补充规则,相对稳定的状态,全充满（,p,6,，,d,10,，,f,14,）,全空时（,p,0,，,d,0,，,f,0,）,半充满（,p,3,，,d,5,，,f,7,）,能量最低原理表述的是,“,整个原子处于能量最低状态,”,，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使,“,整个原子处于能量最低状态,”,注意：,注意,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）,A,B,C,D,C,想一想,当碳,原子的核外电子排布由,转变为,时,，,下列说法正确的是 （）,A.,碳原子由基态变为激发态,B.,碳原子由激发态变为基态,C.,碳原子要从外界环境中吸收能量,D.,碳原子要向外界环境释放能量,A C,巩固,