教育专题：第1课时氧化还原反应-1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,第三节 氧化还原反应,第,1,课时 氧化还原反应,2,1.,能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应,。,2.,根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,3,问题一,我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？,问题二,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,属于四大基本反应类型中的哪一种,?,4,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,问题三,请从氧化反应和还原反应角度分析,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,属于哪种反应类型？,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,5,氧化反应：物质得到氧原子的反应,还原反应：物质失去氧原子的反应,从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：,一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。,氧化反应和还原反应同时发生！,6,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,2Mg+O,2,=2MgO,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,CO+CuO=Cu+CO,2,点燃,7,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,H,2,+CuO=H,2,O+Cu,+2,0,0,+1,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,CO+CuO=Cu+CO,2,+2 +2 0+4,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,0 0 +2-2,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,8,从化合价升降的角度来分析：,氧化反应即为,化合价升高,的反应；,还原反应即为,化合价降低,的反应。,氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。,9,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,化合价降低，,化合价升高，,化合价升高，,被还原,被还原,被氧化,被氧化,2Na+Cl,2,=2NaCl,化合价降低，,点燃,10,从化合价升降的角度定义,有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,氧化还原反应的判断依据是,:,有无化合价的升降,氧化还原反应的特征：,有元素化合价的升降,11,根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：,氧化还原反应,非氧化还原反应,我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？,它们与氧化还原反应的关系是怎样的？,复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应,12,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,:,13,判断以下反应是否是氧化还原反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,是,是,化合价升高，氧化反应,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,化合价降低，还原反应,14,-1,-2,0,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,不是,是,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,15,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,先分析钠与,氯气的反应吧！,化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,16,钠与氯气反应的动画演示,17,电子得失的动画演示,18,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,化合价的升降,电子的得失,化合价变化本质的原因分析,19,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,氧化反应,(,化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。,还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。,2Na,Cl,2,=2Na Cl,0,0,1,1,点燃,20,H,2,+Cl,2,=2HCl,的动画演示,点燃,21,H,Cl,+17,+1,+1,+17,H Cl,+,-,H,Cl,HCl,化合价的升降,共用电子对的偏移,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,22,氧化还原反应的实质,有电子转移,(,得失或偏移,),的反应都是氧化还原反应。,原来是因为我,!,23,（本质）（特征）,某元素得到电子,（或电子对偏向,),化合价降低,还原反应,某元素失去电子,（或电子对偏离,),化合价升高,氧化反应,24,我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？,我,25,化合价降低、被还原、得到,1,2e,-,化合价升高、被氧化、失去,2,e,-,双线桥,表示法,氧化还原反应中的电子转移情况表示方法,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,26,1.,标出变化了的元素的化合价,；,2,.,两根线桥；,3.,箭头总是从反应物指向生成物；,4.,箭头起止于同种元素；,5.,必须标明电子转移的数目并指明,“,得,”,、,“,失,”,。,27,用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目,:,（,1,）,MnO,2,4HCl(,浓,)=MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,（,2,）,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,28,（,1,）,MnO,2,4HCl(,浓,)=MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,（,2,）,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,失,1,e,得,1,e,表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！,失,2,e,得,1,2e,29,书写方法,1.,标出变化了的元素化合价；,2.,箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；,3.,在箭桥上标出转移电子数目，不写,“,得,”,“,失,”,。,+2,0,+4,0,4e,-,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,单线桥,表示法,30,氧化反应,还原反应,化合价升,化合价降,本质,特征,失电子或电子,对偏离,得电子或电子,对偏向,31,1,有关氧化还原反应实质的说法中正确的是,(),A,是否有元素的电子转移,B,是否有元素的化合价的变化,C,是否有氧元素的参加,D,是否有原子的重新组合,A,32,2.,下列反应属于氧化还原反应的是（）,A.CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B.CaCO,3,=CaO+CO,2,C.Na,2,O+H,2,O=2NaOH,D.Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,高温,D,33,3.,属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是,(),A,CaCO,3,2H,+,=Ca,2+,CO,2,H,2,O,B,2Fe,2+,Cl,2,=2Fe,3+,2Cl,-,C,HCO,3,-,H,+,=CO,2,H,2,O,D,2Na,2H,2,O=2Na,+,2OH,-,H,2,D,34,4.,根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应,的是（）,A.CuO Cu B.NaCl HCl,C.C CO,2,D.FeCl,2,FeCl,3,A,35,5.,当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元,素（）,A.,一定被氧化,B.,一定被还原,C.,可能被氧化，也可能被还原,D.,化合价降为零,C,36,6.,用双线桥法标出电子转移情况,（,1,）,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,0,+2,+2,0,化合价升高，失,1,2e,-,化合价降低，得,1,2e,-,37,（,2,）,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,0,0 +1-2,化合价升高，失,4,e,-,化合价降低，得,2,2e,-,