化学键---离汇总ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1-3,化学键,-,离 子 键,实验现象：,剧烈燃烧，火焰呈现黄色，有白烟，,瓶,壁上有白色固体。,演示实验,1-2,氯化钠是怎样形成的呢？,思考,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,定义：,带,相反电荷,离子之间的,相互作用,叫做离子键。,成键微粒：,阴,、,阳离子,成键本质：,阴,、,阳离子之间的,静电作用,成键过程：,阴,、,阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,离子键,：,在,NaCl,中是否存在,NaCl,分子？,由离子键构成的化合物叫做,离子化合物,思考,哪些是常见的离子化合物呢？,(1),活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）,和活泼的非金属元素（,VIA,，,VIIA,）,之间的化合物。例如,:MgCl,2,(2),活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,.,例如,MgSO,4,(3),铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐,.,例如,NH,4,Cl,电子式,:,在元素符号周围用“,”,或“,”,来,表示,原子最外层电子,的式子,.,O,Mg,不同的微粒有不同的电子式表示,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,原子的电子式：,阳,离子的电子式：,H,+,Na,+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl,-,：,：,阴离子的电子式,练习,写出下列微粒的电子式：,硫原子,溴原子,硫离子,溴离子,钡离子,镁离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,Ba,2+,Mg,2+,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,.,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,NaCl,Na,2,O,MgCl,2,练习,:,用电子式表示氧化钙、氟化镁、,电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,(1),用电子式表示,氯化钠,的形成过程,(2),用电子式表示,溴化钙,的形成过程,Cl,Cl,-,：,：,Na,Na,+,Br,：,Ca,Ca,2+,Br,：,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,练习,用电子式表示,氧化镁,的形成过程,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并，,箭头右方相同的微粒不可以合并。,注,意,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,练习,用电子式表示,Na,2,S,、,MgBr,2,的形成过程,2-,小结,使阴,、,阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：用电子式表示物质,用电子式表示物质形成过程,