上课用——酸和碱之间会发生反应(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,通过课题一的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,？,活动内容及步骤,实验现象,结论或解释,1,、向,2mLNaOH,溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。,实验探究,无,红,无,红,无,不,碱,3,、取少量溶液加热蒸发,白色固体,氯化钠,2,、在烧杯中加入约,2mL,的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。,溶液先由,色变成,色，后变成,色。,加入盐酸前溶液呈,性，加入盐酸后，溶液,呈,碱性（填是、不）。,4,、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。,溶液由,色,变成,色,溶液始终无明显变化。,HCl,=,H,+,+,Cl,-,NaOH,=,Na,+,+OH,-,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,碱,酸,氧化物,？,盐,金属离子,酸根离子,酸溶液中的,氢离子,与碱溶液中的,氢氧根离子,结合生成了,水,。,盐,是由金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。,酸溶液与碱溶液的反应实质是：,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A.,CuO,B.Cu(OH),2,C.CuSO,4,D.,HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,HCl,+,NaOH,=,NaCl,+H,2,O,酸,+,碱,=,盐,+,水,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+2NaOH =Na,2,SO,4,+2H,2,O,.,一、中和反应,1,、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。,2,、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,反应实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,探究：,酸和碱之间能否发生化学反应,实验现象：,得出结论：,为什么要加入酚酞指示剂？,什么时候酸和碱恰好完全反应？,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,借以判断反应有无发生,溶液刚好由红色变为无色,是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？,请思考？,活动内容及步骤,实验现象,化学方程式,向硫酸铜溶液中，滴加适量,NaOH,溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，观察现象。,实验探究,产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B,CuO,+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,课堂练习二,C,二,、,中和反应在实际中,的应用,1.,改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,消石灰溶液，烧碱价格比较贵，而且浓度不好调节，且腐蚀性太强。,加入什么碱比较好呢，烧碱还是消石灰溶液，为什么？,2.,处理工厂的废水,你会,处理废水吗？,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应,在,排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能,写出化学方程式吗？,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,胃乐说明书,药品名称,胃乐胶囊,性状,本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦,主要成分,氢氧化铝,Al,（,OH,）,3,、,甘草提取物、白芨、木香等,药理作用,中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎,功能与主治,用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。,用法与用量,口服，一次,23,粒，一日,3,次，空腹服用,规格,0.4g/,粒,贮藏,密封，置干燥阴凉处,包装,20,粒,/,盒,有效期,两年,胃 乐,胶,囊,好,药用心制造,3.,用于医药,胃乐胶囊的主要成分,胃酸的主要成分是,盐酸,氢,氧化铝,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,氢氧化钙可不可以治疗胃酸过多？,不可以，因为氢氧化钙也会对人体产生腐蚀作用。,中和反应在实际生产、生活、医药中均有广泛的用途。,课堂练习三,某工厂原来用,氢氧化钠,溶液中和所排废水中的硫酸，现改用,氢氧化钾,溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的,溶质质量分数相同,，则此时 碱流量阀应如何调节（）,A,无需变动,B,减小流量,C,加大流量,D,无法确定,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,80 98,2KOH +H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,112 98,答案：,C,酸的化学性质：,1,、酸能使,紫色,石蕊试剂变,红色，不,能使无色酚酞变色。,2,、酸,+,金属,盐氢气,3,、酸金属氧化物,盐水,4,、酸碱,盐水,5,、酸盐,另一种酸另一种盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,碱的化学性质：,1,、碱溶液能使,紫色,石蕊试液变,蓝色,，使无色酚酞变,红色,2,、碱非金属氧化物盐水,3,、碱酸盐水,4,、碱盐另一种碱另一种盐,问：取,1,滴稀硫酸于试管中，加入适量的,水，判断酸性变强还是变弱？,答：,变弱,问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何,表示出溶液酸碱性强弱程度呢？,溶液的酸、碱性可用,酸碱指示剂来鉴别,三、酸碱度的表示方法,pH,1.pH,的通常范围：,0,14,2.pH,值与溶液酸碱性的关系：,酸碱度,酸碱性,pH,=7,溶液呈,中性,pH,7,溶液呈,碱性,3.,测定,pH,最简便的方法是使用,pH,试纸,4,测定,pH,最简便的方法是,使用,pH,试纸。,测定方法：,在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸,，,将被测液滴到试纸上,，把,试纸显示的颜色与标准比色卡比较,，即可得出被测液的,pH,。,实验,取不同的溶液，用,pH,试纸测定它们的,pH,值,练习：,测定几种酸或碱的稀溶液的,pH,值,思考：,测定溶液的,pH,值，,试纸能否预先用水润湿？如测定的分别是盐酸溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水，对结果分别有什么影响,？,结论：,不能，预先湿润相当于对溶液进行稀释。测定盐酸，酸的浓度降低，,pH,比实际的要大；测试氢氧化钠溶液，碱的浓度降低，,pH,减小；而对蒸馏水而言，稀释前后溶液总呈中性，,pH,不变。,明确：,不能把,pH,试纸浸在待测液中以免污染待测液，不能,把,pH,试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀。,酸性溶液是否一定是酸溶液,?,碱性溶液是否一定是碱溶液,?,请思考,？,a,a,2,CO,3,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,酸溶液,碱溶液,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1,、化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,2,、在农业生产中，农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长；,3,、测定雨水的,pH,，,可以了解空气的污染情况（,正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,）；,4,、测定人体内或排出的液体的,pH,，,可以了解人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常,pH,范围,血浆,7.35,7.45,唾液,6.6,7.1,胃液,0.9,1.5,乳汁,6.6,7.6,胆汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,尿液,4.7,8.4,粪便,4.6,8.4,1.,某溶液,pH=0,，,则该溶液 （）,（,A,）,呈酸性 （,B,）,呈碱性,（,C,）,呈中性 （,D,）,无法判断酸碱性,2.,人体内一些液体的近似,pH,值如下：血浆,7.35,7.45,，胆汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,胃液,0.91.5,其中一种液体呈,酸性,该液体是,（）,(A),血浆,(B),胆汁,(C),胰液,(D),胃液,3.,已知苹果汁的近似,pH,值为,2.9,3.3,在苹果汁,中滴入,紫色石蕊试液,显示的颜色是,(),(A),无色,(B),红色,(C),蓝色,(D),紫色,A,D,B,4,用,pH,试纸测定白醋的酸碱度时，如果,先将试纸用蒸馏水湿润,，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的,pH,比较,A,偏低,B,偏高,C,相等,D,无法比较,拓展练习,学完本节课你知道了什么？,2.,酸和碱能发生,中和反应,，生成,盐,和,水,。,3.,酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.,盐是由,金属离子,和,酸根离子,构成的,化合物,。,5,.,溶液酸碱度在生产生活中的应用,4,.,会用,pH,试纸测定溶液的酸碱度,反应实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,58 73,250 mg,3,2,X,X=1888mg,拓展练习,Stomachease,帮助消化,减缓胃痛,每片含,250mg,氢氧化镁,1.,消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日,3,次，每次,2,片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和,HCl,多少毫克,?,（计算结果取整数）,2.,将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示,pH,变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示,pH,）,拓展练习,3,、将,20g20%,的氢氧化钠溶液和,20g20%,的硫酸混合后，再滴入石蕊溶液，溶液呈现的颜色是,(),A.,无色,B.,蓝色,C.,红色,D.,紫色,B,解题：,此题考察了中和反应间量的关系及指示剂的变色情况，解题关键是看哪种物质过量。,方法一：,设,NaOH,与质量为,x,的,H,2,SO,4,恰好完全反应，所以,NaOH,有剩余，滴入紫色石蕊试液会变蓝。,方法二：,设,H,2,SO,4,适量，则与质量为,x,的,NaOH,恰好完全反应，所以,NaOH,有剩余，滴入紫色石蕊试液会变蓝。,方法三：,此题可用估算法，等质量的酸碱中和时，谁的相对分子质量小显谁性。即,因为,8098,，所以溶液显碱性，紫色溶液会变蓝色。,4,、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。,1),酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有,_,离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有,_,离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成,_,，例如,_,。,氢(或H,+,),氢氧根,(,或,OH,-,),水(或H,2,O),盐酸与氢氧化钠溶液反应,