九年级化学 第七.八.九 单元知识点

2017九年级化学 第七.八.九 单元知识点第七单元 燃料及其利用一、燃烧的条件 课题1 燃烧与灭火 1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质 2、燃烧的条件： 可燃物。氧气（或空气）。达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理： 1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。 2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点以下。 注意： 1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。 2、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、常见灭火器： 干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。 练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？ 答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。 练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化。 1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。 判断方法:反应条件为“”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用 化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。 2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。 石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。 3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷） 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2（蓝色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。 4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH4.8H2O, 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。 6、燃料不充分燃烧的危害： 燃料利用率低，浪费资源； 产生CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响：复习： 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：CO SO2 NO2 空气污染的危害： 损害人体健康。影响作物生长，破坏生态平衡。 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。 防止空气污染的措施： 加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。1、燃料燃烧产生的主要污染物： （1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃烧不充分，产生CO等。 （3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害： 使土壤酸化，破坏土壤。 影响作物生长。 危害人体健康。 腐蚀建筑。 防止酸雨的措施： 使用脱硫煤。 用清洁能源代替煤。3、汽车用燃料的燃烧 尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。 减少尾气污染的措施： 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。四、能源的利用和开发1、乙醇 俗 名：酒精；化学式：C2H5OH。 物理性质：无色、有气味易挥发。 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰） 用 途：做燃料，如乙醇汽油。 汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。 2、氢气 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。 化学性质： 2H2+O2 2H2O（淡蓝色火焰） 可燃烧： H2+Cl22HCl （苍白色火焰） 实验室制法。 原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2或Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同 收集方法：排水法或向下排空气法。 氢能源的优点：燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属 1、金属材料包括纯金属和合金。 2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注： Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。 3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。二、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。 2、合金是混合物，而不是化合物。 形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。 合金中至少含一种金属。 3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。 但熔点比形成合金的金属熔点低。 注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。 （反应原理：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2）课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1、Mg与Al常温下就能与O2反应。 2、Fe与Cu在高温时才与能反应。 结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之， 3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。 Au、Pt最不活泼。 注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、常见金属在溶液里的活动性顺序。KAu，金属活动性由强到弱。 判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。 2、金属活动性顺序的应用： 判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。 判断金属能否与盐溶液发生反应。 3、设计实验证明金属活动性顺序的方法： 方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。 方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。 例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。 方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。 方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。 例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。 方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。 方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。 注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。 置换反应：A + BC = B + AC 化合反应：A + B= AB 分解反应：AB= A + B 三、金属的化学性质小结1、金属 + 氧气 金属氧化物。 4Al + 3O2 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3写成AlO) 3Fe+ 2O2 Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3) 2、金属 + 酸 盐 + H2（条件：金属比活泼；酸为盐酸、稀硫酸） 补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。 2Al +6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe +2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 注: (1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量： Al MgFe Zn(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量： Al = Mg = Fe = Zn(3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg Al Zn Fe 3、金属 + 盐新金属 + 新盐 条件：反应物中的金属比盐中金属活泼；盐必须溶于水；K Ca Na除外 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 注意： 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出Ag课题3 金属资源的利用和保护金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。一、铁的冶炼 1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2、设备：高炉。 3、原理：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 （注意，不是C还原Fe2O3 。） 4 、CO还原Fe2O3 实验： 现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。 化学方程式 : 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2CO + O22CO2 注意： 要先通CO再加热，以防止爆炸。 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。 尾气必须点燃处理，以防止污染空气。二、金属资源的保护。 1、金属的腐蚀和防护 铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。 防止铁生锈的措施： 保持铁制品表面洁净、干燥。 在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。 将铁制成不锈钢。 2、金属资源保护： 防止金属的腐蚀。 回收就、利用废旧金属。 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品。 3、铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。第九单元 溶液课题1、溶液的形成一、溶液 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。 溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体) 2、组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂） 注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。 溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。 3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同） 稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离） 注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。 （2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。 （3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。 4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。 常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I2HClNaClCa(OH)2H2CO3溶剂C2H5OHH2OH2OH2OH2O二、溶解时的吸热或放热现象1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。 注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3 。三、乳化现象 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶 2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。 3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能 注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。 注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水 特征：不均一、不稳定。静置后分层课题2 溶解度一、饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。 注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。 （2）谈到饱和溶液时必须指明温度。 （3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下） 不饱和溶液饱和溶液 注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度 3、结晶及其方法 （1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程. （2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。 注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。 （4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3 溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。 注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。 浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。 （2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。二、固体物质的溶解度 1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 准确理解概念的四个要素：（1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g溶剂里”（3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。 2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。 3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g） 4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。 除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律： 大多数固体溶解度随温度升高而增大： 少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl 少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2 三、气体溶解度 1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。 2、影响气体溶解度的因素：温度和压强 温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。课题3 溶液的浓度一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。 溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”二、溶质质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比。溶质质量溶液质量 2、计算式： 溶质质量分数 = 100% 溶质质量=溶液质量 溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。 溶解度 100g+溶解度 溶质质量分数= 100% 3、注意： （1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。 （2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。 如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4 能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。三、溶液的稀释于浓缩 1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液 2、计算依据：m浓 c浓 = m稀 c稀 3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下： （1）若加水或蒸发， 则 A x a% = (A + m水）x b% （2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%= (A+ B）x c% 注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。 例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%30%之间。 又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%10%之间。四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算 1、要用溶质质量列比例式。 2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。 例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制溶质质量分数一定的溶液 （一）用溶质固体和水来配制 1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。 （二）用浓溶液稀释 步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。12