第三单元第3节海水“制碱”

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/24,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/24,#,海水,“,制碱,”,第一,PPT,模板网,-WWW.1PPT.COM,学习目标,01,02,03,知道纯碱的物理性质及用途。,通过探究，掌握纯碱的化学性质及碳酸根离子的检验方法,熟悉氨碱法制纯碱的流程,你知道是什么物质让这些食品松软可口吗,?,氨碱法制纯碱,01,NaCl,Na,2,CO,3,还需提供什么元素,？,C,、,O,CO,2,海水中的,石灰石,原料探究,元素守恒,盐水,精制,饱和精盐水,氨气,饱和氨盐水,二氧,化碳,碳酸氢钠,过滤热解,纯碱,工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向,饱和食盐水,中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并,不断通入二氧化碳,的条件下使碳酸氢钠（,NaHCO,3,）结晶析出，过滤后，将,碳酸氢钠,加热分解即得纯碱。,1,、叙述一下工业上是如何生产,Na,2,CO,3,的,？,阅读课本,70,页回答下列问题：,2,、用流程图把工业制纯碱的过程表示一下。,自主学习,氨碱法制纯碱,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O +CO,2,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,HCO,3,NaCl+NH,4,HCO,3,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,探究原理,钟乳石和石笋的形成：,Ca,（,HCO,3,）,2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,1,、为什么通入二氧化碳,前,要通入,氨气,？,2,、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，为什么？,提示：,不同温度下,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,的溶解度,提示：,氨气溶于水显碱性。,通常情况下，,1,体积的水能溶解,1,体积的二氧化碳，能溶解,700,体积的氨气。,氨气溶于水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，,二者发生中和反应。增大了二氧化碳的吸收量。,碳酸氢钠。,同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。,思考：,1,、通常,1,体积的水约能溶解,1,体积,的二氧化碳,1,体积的水约能溶解,700,体积,的氨气。,2,、氨气溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性。,3,、,NH,3,+H,2,O+CO,2,=NH,4,HCO,3,从物质,溶解量,的角度分析，哪种更有利于,提高产率,？,先通,NH,3,再通,CO,2,为了更好地吸收,CO,2,3,、如果先通,CO,2,再通,NH,3,可行吗？,1,、在氨碱法制纯碱的生产过程中哪些物质得到了循环使用,?,2,、分析氨碱法有什么优点和缺点,?,3,、侯氏制碱法相比氨碱法的优点有哪些？,阅读,P71,多识一点,索尔维,氨碱法制纯碱,侯徳榜,侯氏制碱法,索尔维是怎么处理,NH,4,Cl,的呢？,氨碱法有什么优点和缺点呢？,优点：,原料经济易得。, NH,3,和,CO,2,可循环使用。,缺点：,回收氨时产生的,CaCl,2,用处不大且污染环境。,侯徳榜是如何改进氨碱法的？,NaCl,利用率不高,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,阅读课本P,71-72,文字内容，完成下列问题。,1、纯碱，,_,溶于水，水溶液呈,_,性。用途有：,2、碳酸氢钠，又称,，化学式为,，俗称,，通常是,色晶体，,溶于水。,受热易分解。,主要用途有：,石油精炼 、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产。,易,碱,小苏打,NaHCO,3,酸式碳酸钠,白,能,灭火器、发酵粉、饮料、治疗胃酸过多,1,、氨碱法是以,_,、,_,为原料，以,_,为媒介，来制取纯碱的。,2,、氨碱法制碱的反应方程式为,_,、,_,3,、侯氏制碱法又叫,_,，是我国著名化学家,_,创立的。,4、下面是一些常见物质的俗称或主要成分，其中错误的是（ ）,A.苏打 碳酸氢钠 B.熟石灰 氢氧化钙,C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠,NH,3,CO,2,NaCl,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,联合制碱法,侯德榜,A,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O +CO,2,达标检测,5,、海水,“,制碱,”,。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成,NaHCO,3,和NH,4,Cl，,NaHCO,3,结晶析出，再加热,NaHCO,3,制得纯碱。,氨碱法制纯碱中生成,NaHCO,3,和NH,4,Cl的化学方程式为,_,。,反应中生成,NaHCO,3,和NH,4,Cl,的质量比为,84,：,53.5,，,NaHCO,3,和NH,4,Cl的溶解度曲线如图所示。,请分析,NaHCO,3,结晶析出而NH,4,Cl,没有结晶析出的原因是,_,_,。,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,生成的,NaHCO,3,质量比NH,4,Cl多,而溶解度比氯化铵小，先达到饱和,纯碱的性质,02,一、碳酸钠,(Na,2,CO,3,),的物理性质,化学名称,俗称,颜色,状态,溶解性,碳酸钠,苏打,纯碱,白色,粉末,易溶于水,盐,二、碳酸钠的化学性质,纯碱不是,碱,，是,盐，,它的,水溶液,显,碱性,碳酸钠溶液,无色酚酞,振荡,1.,与指示剂能反应,现象,化学方程式,稀,HCl,稀,H,2,SO,4,a,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,有大量气泡产生,2,、与酸反应,向样品中加入,稀盐酸,，有气体产生，将气体通入,澄清的石灰水,，石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根,CO,3,2-,的检验,思考,有大量气泡产生,a,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,现象,化学方程式,Ca(OH),2,NaOH,溶液变浑浊,3,、与某些可溶性碱,（,Ca(OH),2,和,Ba(OH),2,）,反应,碳酸钠还能与哪些碱反应呢？,思考,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,2NaOH+CaCO,3,Ba(OH),2,工业上制烧碱,现象,化学方程式,BaCl,2,CaCl,2,产生白色沉淀,4,、与某些,可溶性盐,反应,(1),碳酸钠,和,盐,反应需要什么条件？,(2),碳酸钠还能与哪些盐反应呢？,思考,Na,2,CO,3,+ BaCl,2,2NaCl+BaCO,3,反应物均为可溶，生成物有沉淀,产生白色沉淀,Na,2,CO,3,+ CaCl,2,2NaCl+CaCO,3,a(NO,3,),2,等,Na,2,CO,3,化学性质：,Na,2,CO,3,指示剂,酸,某些可溶性碱,某些可溶性盐,2,、小明学习化学后，在家里想用化学方法来,鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐,，你认为下列方法可行的是（ ）,A.,观察它们的颜色,B.,取少量分别倒入食醋,C.,分别倒入水中观察是否溶解,D.,分别尝它们的味道,B,1,、下列关于,Na,2,CO,3,的叙述中，正确的是（ ）,A. Na,2,CO,3,俗名为纯碱,故它属于碱类,B.,热的,Na,2,CO,3,溶液可用来除去油污,C.,水溶液显酸性,D.,与稀硫酸反应放出无色有刺激性气味的气味,B,达标检测,化学魔术：在三支盛有,无色液体,的烧杯中，分别倒入,一种液体,，同学们看到下列奇怪现象：,A,杯中变成了,“红葡萄酒”,；,B,杯中变成了,“汽水”,(,有汽泡产生,),；,C,杯中变成了,“牛奶”,(,有沉淀产生,),；,一种液体,B,A,请你来揭开“魔术”的秘密：,3,C,Na,2,CO,3,无色酚酞,稀盐酸,石灰水、,BaCl,2,CaCl,2,Ca(OH),2,X,Ca(OH),2,稀盐酸,气体,A,B,沉淀,C,沉淀,C,NaOH,沉淀,C,B,(,2,)写出图中、反应的化学方程式：,_,_,X,是常见固态化合物，可发生下图所示变化：,Na,2,CO,3,CO,2,+ Ca(OH),2,= H,2,O +CaCO,3,中考链接,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,(1)X,的化学式是,_,感谢聆听,PPT,模,板：,