溶质的质量分数

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶质的质量分数,溶 液 的 浓 度,溶质的质量,=,溶液质量,溶液浓度,溶质质量分数的意义：,表示一定量溶液中含有溶质的多少,例,1,：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。,例,2,：糖水浓度越大，糖水越甜。,浓 度 计 算 例 题,例,1,、,20g,食盐溶液中含有,2g,食盐，求：溶质的质量分数,例,2,、,40g 2%,的食盐溶液中含有 多少,g,食盐和水？,40 2%=0.8 g,（,食盐）,40 0.8=39.2 g,（,水）,例,3,、,20g 10%,的盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，求：溶质的质量分数。,例,4,、,20g 10%,的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。,溶液的浓度不变，仍是,10%,浓 度 计 算 例 题,例,5,、,50,克胆矾溶在,150,克水中，求：溶质的质量分数。,注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！,解,=16%,100%,请问溶质的,质量分数,与,溶解度,有什么区别？,溶质的,质量分数,36%,是指：,100,克溶液中含有,36,克溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36,克,是指：在,T,0,C,时，,100,克水最多溶解该溶质,36,克。,溶质质量分数,溶解度,意 义,温 度,溶 剂 量,是否饱和,单 位,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量的多少,表示物质,溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100,克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,练习题,1,、下列叙述中正确的是（）,对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。,A,、,浓度大的溶液一定是饱和溶液,B,、,饱和溶液的浓度一定大,C,、,通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度,D,、,通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数,对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。,只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。,D,2,、,20,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，,求：溶质在溶液中的质量分数,分析：,溶解度即为“溶解的限度”，,50,克水若溶不下,20,克,NaCl,，则,溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,（,100+36,）。,解：,x,=18 20,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26%,x,3,、,60,0,C,时，,50,克水最多能溶解,55,克硝酸钾，把,60,0,C,时,210,克硝酸钾饱和溶液蒸发掉,50,克水后，再降至,60,0,C,。,晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。,分析：,既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液,已经饱和,，则溶液中溶质的质量分数可直接,根据溶解度,计算。,解：,4,、将,60,0,C,时,80%,的硝酸铵溶液,500,克恒温蒸发掉,5,克水，析出,10.5,克晶体，求：,60,0,C,时硝酸铵的溶解度。,分析：,求溶解度就是计算,100,克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）,=,S,/,（,100+,S,）,解：,S,=410,克,答：略,S,S,5,、,（根据溶解前后溶质质量守恒计算,）,现有,20,克,10%,的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为,20%,，应加入多少克碳酸钠晶体？,提示：碳酸钠晶体：,Na,2,CO,3,10H,2,O,解：,原溶液中溶质,新加入的溶质,后来溶液中总溶质,x,=11.8,克,x,x,6,、,（稀释前后溶质质量不变,）,把,250,克,20%,的硝酸钾溶液蒸发掉,80,克水后，恰好配成,T,0,C,时的硝酸钾饱和溶液。求：,T,0,C,时硝酸钾的溶解度。,设：溶解度为,S,则该饱和溶液的浓度,=,S,/,（,100+,S,）,溶 液 中 溶 质,饱 和 溶 液,饱和溶液浓度,S,=41.7,克,S,S,7,、,（混合前后溶质质量不变,）,用,98%,密度为,1.84g/cm,3,的浓硫酸多少毫升，加入,500,毫升,10%,密度为,1.07g/cm,3,的稀硫酸中，才能得到,20%,的硫酸。,设：,98%,、密度,1.84g/cm,3,的浓硫酸,x,毫升,则：以上溶液中的溶质质量为：,1.84,x,98%,1.84,x,98%+500 1.07 10%=,（1.84,x,+500 1.07）20%,答案（略）,8,、,有,K,2,CO,3,与,CaCl,2,的混合物,49.8,克，在,40,0,C,时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液,104.3,克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为,20,克。求（,1,）原混合物中,K,2,CO,3,的质量分数 （,2,）,KCl,在,40,0,C,时的溶解度,K,2,CO,3,+CaCl,2,=2KCl+CaCO,3,138 149 100,()()20,27.6,29.8,则,（,1,）原混合物中,K,2,CO,3,的质量分数,：,K,2,CO,3,%=27.6/49.8 100%=55.4%,溶液中的水含有：,104.3-29.8=74.5,则,（,2,）,KCl,在,40,0,C,时的溶解度,=29.8/74.5 100=40,（,克）,答：略,溶 液 的 配 置,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,例,1,：（溶质为固体）配制,150,克,16%,的食盐水,计算,：,150 16%=24,（克,）,150 24=126,（,克）水,称量,：用天平称量,24,克食盐,用量筒量取,126,毫升水,溶解,：烧杯、玻璃棒,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,例,2,：（溶质为液体）配制,100,克,20%,的硫酸,计算,：,100 20%=20,（克,）纯,硫酸 根据,98%,浓硫酸密度为,1.84,克,/,毫升，可换算为：,1,毫升浓硫酸质量,=1.8498%=1.8,克 则需要浓硫酸为,201.8=11.1,（毫升）,水为,100 11.11.84=79.6,（克）,称量,：,用量筒量取,11.1,毫升浓硫酸，再用量筒量取,79.6,毫升水,溶解,：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）,实验仪器,：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,