教育专题：32《几种重要的金属化合物》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版课件系列,高中化学,必修,1,第二节,几种重要的金属化合物,第三章,金属及其化合物,教学目标,知识与能力,1,、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。,2,、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。,、掌握氧化铝性质、主要用途,、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途,、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。,、学会检验,Fe3+,、,Fe2+,的方法；知道,Fe3+,的氧化性,教学重点：,、,Na,2,O,2,、,Na,2,O,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的化学性质,、氧化铝、氢氧化铝的两性,、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；,、,Fe3+,的检验及其氧化性。,教学难点：,Na,2,O,2,的组成结构,第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,二、铝的重要化合物,三、铁的重要化合物,金属化合物,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以,化合态,的形式存在,氧化物,：,由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。,酸性氧化物,:,能跟,碱,反应生成盐和水的氧化物,如：,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,Mn,2,O,7,等,不成盐氧化物,如：,CO,、,NO,碱性氧化物,:,能跟,酸,反应生成盐和水的,氧化,物,如,:,CaO,、,Na,2,O,、,MgO,等,另外还有,过氧化物,等 如,Na,2,O,2,两性氧化物,:,既能跟,酸,反应生成盐和水,，又能跟,碱,反应生成盐和水,的,氧化,物,中学阶段只要求知道,Al,2,O,3,酸性氧化物的通性,1,、如果能溶于水生成对应的酸,3,、跟碱反应生成盐和水,2,、跟碱性氧化物反应生成盐,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO,2,+CaO=CaCO,3,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH=,Na,2,CO,3,+H,2,O,SiO,2,+H,2,O=H,2,SiO,3,SiO,2,+2NaOH=,Na,2,SiO,3,+H,2,O,碱性氧化物的通性,1,、如果能溶于水生成对应的碱,3,、跟酸反应生成盐和水,2,、跟酸性氧化物反应生成盐,一、钠的重要化合物,1,、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,Na,2,O,是白色固体，,Na,2,O,2,是淡黄色固体。,氧化钠和过氧化钠的性质比较,名称,氧化钠,(Na,2,O),过氧化钠,(Na,2,O,2,),与水,反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应,2Na,2,O,2,+4HCl =,2Na,2,O,2,+2CO,2,=,2Na,2,O,2,+2H,2,O =,一、钠的氧化物有,和,。,Na,2,O,Na,2,O,2,Na,2,O,2,的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,4NaOH+O,2,2Na,2,CO,3,+O,2,4NaCl+2H,2,O+O,2,实验,3-5,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。,Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 2NaOH + H,2,O,2,2 + 得,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 4NaOH + O,2,2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,Na,2,O,2,的用途：,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,2Na,2,O,2,+ 2CO,2,= 2Na,2,CO,3,+ O,2,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na,2,O,2,+ 4HCl = 4NaCl + 2H,2,O + O,2,Na,2,O,2,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O,2,2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,二、,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。,碳酸钠和,碳酸氢钠,的性质,科学探究,在水中的电离方程式：,1.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的溶解性和碱性,实验探究,初步结论,滴加,酚酞,加水、,溶解,称量、,滴水,NaHCO,3,Na,2,CO,3,白色粉末,加水结变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可以溶解,固体量减小,溶液变,红,（较深）,溶液变,微红色,溶解度大，,溶液的碱性比,NaHCO,3,强,溶解度小，溶液的碱性比,Na,2,CO,3,弱,2.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,发生反应的化学方程式,NaHCO,3,Na,2,CO,3,结论,现象,稳定,不稳定,无明显现象,产生水珠、气体,(,使澄清石灰水变浑浊,),思考：怎样除去,Na,2,CO,3,固体中混有的,NaHCO,3,？,充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）,3.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的其它性质,(1),与酸反应,反应剧烈程度：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,(2),与碱反应,，,Na,2,CO,3,与碱不反应,(,生成难溶性盐的除外，例如,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,),注意：,在水溶液中,HCO,3,不能与,H,+,大量共存,;,也不能与,OH,大量共存,4,、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,酸或,CO,2,+H,2,O,或碱,Na,2,CO,3,+ CO,2,+ H,2,O =,2NaHCO,3,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,水合碳酸钠（,Na,2,CO,3,xH,2,O,）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；,NaHCO,3,是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作,发泡剂。,小知识,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3.,焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做,焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。,黄色,钠燃烧时，火焰呈 。,黄色,实验,3,6,用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,问题,1.,铂丝为什么要用盐酸洗涤,?,2.,为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色,?,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖,红色,洋红色,绿色,紫红色,黄,绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,1.,下列叙述正确的是（,）,Na,2,O,与,Na,2,O,2,都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物,Na,2,O,与,CO,2,发生化合反应生成,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,与,CO,2,发生置换反应生成,O,2,Na,2,O,主要作氧化剂，,Na,2,O,2,主要作还原剂,Na,2,O,2,可作供氧剂，而,Na,2,O,不行,Na,2,O,2,是强氧化剂，,Na,2,O,是一种碱性氧化物,A,、,都正确,B,、,C,、,D,、,练习,2,下列说法中不正确的是（ ）,A,、,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,B,、,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,稳定,C,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能跟石灰水反应得到白色沉淀,D,、,物质的量相等的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分别与盐酸反应得,CO,2,的物质的量之比为,21,3,不能用来鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种白色固体的实验操作是（ ）,A,、,加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中,B,、,在这两种物质的溶液中加入,CaCl,2,溶液,C,、,在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸,D,、,在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,4,有关,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质，下列叙述错误的是（ ）,A,、,等质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与足量的盐酸反应，在相同的条件下,NaHCO,3,产生的,CO,2,气体体积大,B,、,同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,剧烈,C,、,与同种酸反应生成等量的,CO,2,时，所消耗的酸的量相等,D,、,将石灰水加入到,NaHCO,3,溶液中将会产生沉淀,在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？,铝能与强酸、强碱反应，那么,Al,2,O,3,能否也溶于强酸和强碱呢？,请思考,铝,是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的,7.73%,，比铁几乎多,1,倍，是铜的近千倍。,逐渐成为继,铁,之后又一对人类发展产生重大影响的金属。,：,铝 及 其 重 要 化 合 物,铝,制餐具：,也,不宜蒸煮或长时间存放,碱性,食物。,铝,制餐具：,不宜蒸煮或长时间存放,酸性,食物。,你知道吗？,铝,制餐具的兴与衰,密度小,导热性好,延展性好,铝的,物理性质,氧化膜,1,、氧化铝的主要性质：,（,1,）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 、 的主要成分）,红宝石,蓝宝石,二、铝的化合物：,A.,和酸反应,：,Al,2,O,3,+6HCl,2AlCl,3,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 6H,+,2Al,3+,+ 3H,2,O,B.,和碱反应：,Al,2,O,3,+ 2NaOH,2NaAlO,2,+ H,2,O,Al,2,O,3,+ 2OH,-,2AlO,2,-,+ H,2,O,氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是,两性氧化物,。,（,2,）化学性质：,AlCl,3,+ 3NH,3,H,2,O =,Al（OH）,3,+ 3NH,4,Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2,、氢氧化铝,实验,3 7,1),制备,制取氢氧化铝。,Al(OH),3,吸附色素,实验,3-7,滴加,氨水,实验操作,现象,解释,Al,2,(SO,4,),3,溶,液中滴加,氨水,最终生成,白色,胶状沉淀,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+,3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,的制取,Al,2,(SO,4,),3,溶液,一滴管,2Al,3+,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+ 6NH,4,+,（,1,）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的,吸附性,，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。,2,、氢氧化铝的主要性质：,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于,两性氢氧化物。,氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。,A,、与酸反应：,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,B,、与碱反应：,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,偏铝酸钠,（,2,）化学性质：,C,、不稳定性：,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,实验,3-8,实验操作,现象,解释,Al,2,(SO,4,),3,溶,液中滴加,氨水,Al,2,(SO,4,),3,溶液中滴加,NaOH,溶液,最终生成,白色,胶状沉淀,先出现,白色,沉淀，后沉淀逐渐,溶解,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+,3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,+NaOH = NaAlO,2,+ 2H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NaOH =2 Al(OH),3,+ 3Na,2,SO,4,【,学与问,】,硫酸铝钾的电离,:,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。,明矾是常用的净水剂,硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,（明矾）,某些药物、食物中含有,Al,的化合物,请设计实验证明其成分和性质,:,1,、晶体中含有,K,+,的实验为,2,、,晶体中含有水的实验为,3,、晶体中含有,Al,3+,的实验为,4,、晶体中含有,SO,4,2-,的实验为,5,、溶液是否有胶体存在的实验为,硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,（明矾）,无水硫酸铜变蓝,加入过量的氢氧化钠,溶液，先有白色沉淀后消失,先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）,灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）,P,59,学与问,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取,氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢,?,答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；,另外，使用氨水过量时对产物没有影响。,阅读：资料卡片,硫酸铝钾,明矾晶体,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,有关铝三角的基本图象：,1,、铝盐溶液和氨水的反应,原理：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O =,Al(OH),3,+3NH,4,+,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,2,、,在一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液,原理：,Al,3+,+3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,= AlO,2,-,+2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,3,、,向偏铝酸盐溶液中通入,CO,2,原理：,CO,2,+2AlO,2,-,+ 3H,2,O = 2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,4,、向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,HCl,溶液,n,沉淀,n,HCl,1,4,原理：,H,+,+AlO,2,-,+ H,2,O = Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,5,、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,n,沉淀,n,NaOH,氢氧化镁,氢氧化铝,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+ H,2,O,4OH,-,4H,+,铝“三角”：,1.,怎样以,AlCl,3,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,思考,1,、不能只用,NaOH,溶液除去括号中杂质的是（ ）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,2,、,实验室制备,Al(OH),3,最好用（ ）,A,Al,2,O,3,和稀盐酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,(SO,4,),3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,3,、实验室中，要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3+,离子全部沉淀,出来，适宜用的试剂是（ ）,A,NaOH,溶液,B,Ba(OH),2,溶液,C,盐,D,氨水,练习,3,在,200mL,氯化镁和氯化铝的混合液中，,Mg,2+,的物质的量浓度为,0.2mol/L,，,Cl,-,的物质的量浓度为,1.3 mol/L,。,要使,Mg,2+,全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入,4 mol/L,NaOH,溶液的体积为（ ）,A,40mL B,72mL C,80mL D,128mL,三、铁的重要化合物,1,、铁的氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,氧化性,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,价,+3,价,+2,价、,+3,价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO,+ 2H,+,= Fe,2+,+ H,2,O,Fe,2,O,3,+ 6H,+,= Fe,3+,+ 3H,2,O,Fe,3,O,4,+ 8H,+,=,Fe,2+,+ 2Fe,3+,+4 H,2,O,高温时，都能与,C,，,CO,，,H,2,反应，被还原生成,Fe(,炼铁原理,),FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,化学方程式,2,、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl,3,+ 3NaOH = Fe(OH),3,+3NaCl,FeSO,4,+ 2NaOH =,Fe（OH）,2,+ Na,2,SO,4,4Fe（OH）,2,+ O,2,+2H,2,O = 4Fe（OH）,3,实验,3-9,：,在,FeCl,3,、,FeSO,4,分别加入,NaOH,溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐,和碱溶液起反应制得。,学与问：,Fe(OH),2,+ 2HCl = FeCl,2,+ 2H,2,O,Fe(OH),3,+ 3HCl = FeCl,3,+ 3H,2,O,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？,(1),氢氧化铁的性质,与酸,反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2),氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+ O,2,+ 2H,2,O = 4Fe(OH),3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH),3,= Fe,2,O,3,+ 3H,2,O,Fe(OH),3,+ 2HCl = FeCl,3,+ 3H,2,O,3,、铁盐和亚铁盐,（,1,）,Fe,3+,离子的检验,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分别加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论,:,有哪些方法可以签别,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液,?,FeCl,2,FeCl,3,(2)Fe,3+,离子的氧化性,科学探究：,在,FeCl,3,溶液中加入,Fe,粉，振荡。再滴入几滴,KSCN,溶液。,在以上所得到的,FeCl,2,和,KSCN,的混合溶液中，滴加氯水,(Cl,2,),。,2Fe,3+,+ Fe = 3Fe,2+,FeCl,3,溶液中加入,现象,反应的离子方程式,Fe,粉，,KSCN,溶液,氯水，振荡,溶液不显,血红色,溶液变成,血红色,2Fe,2+,+ Cl,2,= 2Fe,3+,+2Cl,总结：,还原剂,+,氧化剂,(Cl,2,),+,还原剂,(Fe),氧化剂,Fe,2+,Fe,3+,Fe,3,、三价铁的氧化性,（,1,）,Fe,3+,检验,实验现象：,FeCl,3,溶液变为,红色,FeCl,2,溶液无明显变化,（,2,）,Fe,3+,和,Fe,2+,的转化,实验现象：,1,）溶液由黄色变为浅绿色，,加硫氰化钾,不变为红色,加氯水, 2,）溶液变为,红色,反应的离子方程式：,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,实验探究：铁粉放入,FeCl,3,溶液中,Fe,3+,和,Fe,2+,的检验,Fe,2+,：浅绿色,Fe,3+,棕 黄色或黄色,加,NaOH,等碱溶液,加,KSCN,溶液,现象：白色沉淀,灰绿色 红褐色,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,现象：,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,现象：不变红色，若再通,Cl,2,则变红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,现象：变,红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,1),与,强氧化剂,反应,(HNO,3,、,Cl,2,、,Br,2,等,),生成,Fe,3+,；,2),与,弱氧化剂,反应,(H,+,、,S,、,I,2,、,Fe,3+,、,Cu,2+,等,),生成,Fe,2+,的化合物；,3),与,O,2,、,H,2,O,(g),反应生成,Fe,3,O,4,4.,铁的化学性质小结,5.,铁化合物和亚铁化合物的相互转化,（,1,）铁化合物：,Fe,3+,只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O,2Fe,2+,+SO,4,2,-,+4H,+,2Fe,3+,+S,2,-,2Fe,2+,+S,2Fe,3+,+H,2,S,2Fe,2+,+S,+2H,+,2Fe,3+,+Cu,2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,3+,+Fe,3Fe,2+,（,2,）亚铁化合物,Fe,2+,既具有氧化性又具有还原性,氧化性：,遇强还原剂时被还原成单质铁,例：,Fe,2+,+ Zn = Zn,2+,+Fe,还原性：,遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,4Fe,3+,+2H,2,O,3Fe,2+,+,4H,+,+NO,3,-,(,稀,),3Fe,3+,+NO,+2H,2,O,阅读：资料卡片,铜盐,图,3-21,出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿,主要成分是,Cu,2,(OH),2,CO,3,实践活动,：,铝盐和铁盐的净水作用,不加,试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2min,5min,无明显变化,有,明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做,净水剂。,结 论,练习,1,运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成,（,1,）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟,KSCN,溶液作用生成红色溶液的是（ ）,A.,盐酸,B.,氯气,C. CuSO,4,溶液,D.,稀硫酸,（,2,）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）,A. Fe B. Fe,2+,C. Fe,3+,（,3,）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）,A.,不反应,B.,生成硝酸铵,C.,生成硝酸亚铁,（,4,）要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的办法,是（ ）,A.,滴入,KSCN,溶液,B.,通入氯气,C.,加入铜粉,D.,加入铁粉,（,5,）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是,+2,价铁元素。但是,+2,价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。,你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？,天然食品中含有的大多是,+3,价铁元素，为了使,+3,价铁元素转化为,+2,价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。,再见,