初中化学除杂质的方法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质分离、出杂质、提纯专题,学习目标,学会从混合物中出去杂质，并会选择试剂。,除杂质的原则,1,、,不引，,即不引入新的杂质,2,、,不变，,不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。,3,、,易分，,即把杂质变成沉淀、气体和水。,即将杂质转化为沉淀物过滤除去,。,4、,最佳，,最好除杂的同时增加被提纯物质的质量,溶液中除杂试剂的选择,（,1,）确定杂质离子；,（,2,）选择除杂试剂的离子，,使杂质离子转化为水、气体或沉淀；,（,3,）根据主体成分，,确定除杂试剂的另一离子。,热身题：请除去（）中杂质,1,、,KCl,固体,（,MnO,2,),2,、,KNO,3,（,NaCl,）,3,、,C(CuO,）,4,、,KNO,3,溶液,(AgNO,3,),5,、,FeSO,4,溶液（,CuSO,4,）,6,、,NaCl,溶液,(Na,2,CO,3,),7,、,CO(CO,2,),8,、,CaO(CaCO,3,),方法,:,溶解、过滤、蒸发,溶解、冷却热饱和溶液,物理,方法,溶解,法,HCl,或,H,2,SO,4,铁粉,置换,法,KCl,沉淀,法,稀,HCl,化气,法,氢氧化钠溶液,吸收,法,高温,加热分解,法,化学方法,注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：,（1)过滤是分离,与,的操作。,（2)蒸发是用,的方法，将溶液中的,除去的操作。,（3)结晶是,固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用,的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用,的,的方法得到晶体。,（4)蒸馏是分离,不同的,的操作。,难溶或未溶固体,液体,加热,溶剂（如水）,可溶,蒸发溶剂,冷却热的饱和溶液,沸点,液态物质,1,、,溶解法：,将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。,练习：（,1,）除去,Cu,粉中的,CuO,粉，可加,_,再,。,（,2,）铜粉（锌粉）,（,3,）锌粉（镁粉）,（,4,）银粉（铜粉）,稀,H,2,SO,4,CuO+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+H,2,O,2HCl+Zn =ZnCl,2,+H,2,Mg+Zn(NO,3,),2,=,Mg(NO,3,),2,Cu+2AgNO,3,=,Cu(NO,3,),2,+2Ag,过滤,2,、,沉淀法,：,将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）,练习：,(1),除去,NaCl,中的,Na,2,SO,4,，可加适量的,_,。,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,BaSO,4,+2NaCl,(2),如何除去下列物质中的杂质？,KCl(K,2,SO,4,)NaCl(BaCl,2,)KCl(CuSO,4,）,K,2,SO,4,+BaCl,2,=,BaSO,4,+2KCl,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=,BaSO,4,+2NaCl,CuSO,4,+Ba(OH),=,Cu(OH),2,+BaSO,4,3,、,置换法,：将杂质通过置换反应而除去,练习：,(1),、除去,硝酸铜溶液中的硝酸银,，可加,_,再过滤。,(2),、,氯化铝（氯化亚铁）,铜粉,2,AgNO,3,+Cu,=,Cu(NO,3,),2,+2Ag,2Al+3FeCl,2,=,2AlCl,3,+3Fe,4、,化气法：,与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般,),，可用酸除去。,练习：1、除去Na,2,SO,4,中的Na,2,CO,3,，可加_,_。,H,2,SO,4,/HCl,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,杂质中含有CO,3,2-,/HCO,3,-,2NaHCO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2CO,2,+2H,2,O,Na,2,CO,3,+2,HCl,=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+,HCl,=NaCl+CO,2,+H,2,O,方法,适用范围或原理,举例,化学方法,化气法,与杂质反应生成气体而除去,除,Na,2,SO,4,中,Na,2,CO,3,，可加,适量稀,H,2,SO4,：,沉淀法,将杂质转化为沉淀过滤除去,除去,NaCl,中的,Na,2,SO,4,，,可加适量的,BaCl,2,：,置换法,将杂质通过置换反应而除去,除,Fe SO,4,中的,Cu SO,4,，可,加过量的铁粉，再过滤：,溶解法,将杂质溶于某种试剂而除去,除,C,粉中的,CuO,粉，可加,适量稀硫酸，再过滤：,加热法,杂质受热易分解，或加热条件下杂质反应掉,除,CaO,中的,CaCO,3,；,除,CO,2,中,的,CO,可将气体通过灼热的,CuO,洗气法,选择适当的试剂与气体中的杂质反应,CO,中混有的少量,CO,2,，可,用浓,NaOH,溶液吸收,CO,2,小结：,物理方法：,1.,过滤法,2.,结晶法,3.,分馏（蒸馏法）等,混合溶液中常见离子的除去,一般用,Ba,2+,转化为,BaSO,4,沉淀,一般用,Ca,2+,、,Ba,2+,沉淀或用酸转化为,CO,2,气体,一般用,AgNO,3,转化为,AgCl,沉淀,一般用,SO,4,2-,或,CO,3,2-,转化为,BaSO,4,或,BaCO,3,沉淀,一般用,Cl,-,转化为,AgCl,沉淀,SO,4,2-,Cl,-,Ba,2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO,3,2-,Ag,+,Mg,2+,Fe,3+,Cu,2+,Mg(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,例,:,除去,KNO,3,中的,CuSO,4,，,若只准加入一种试剂，,则这种试剂是,可加入适量的氢氧化钡,下列气体杂质除去的方法,气体,方法或试剂,H,2,将混合气体通过装有,灼热氧化铜,的玻璃管,CO,O,2,将混合气体通过装有,灼热铜网,的玻璃管,CO,2,通过澄清石灰水或,NaOH,溶液。（后者吸收效果更好）,H,2,O,（气）,通过,浓硫酸,等干燥剂,除杂时，一般先除去,CO,2,（气），再除去,水蒸气,（因为用石灰水或,NaOH,溶液除,CO,2,时会生成,H,2,O,）,加 热 法,吸 收（洗气,）法,常用的干燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,二、基本方法,多步除杂,除去粗盐中含有的,氯化钙、氯化镁和硫酸钠,等杂质，一般采用下列方法和步骤：,将粗盐加足量水溶解,加入过量的溶液,a,，产生白色沉淀,加入过量的溶液,b,，产生白色沉淀,加入过量的溶液,c,，产生白色沉淀,过滤去所有的沉淀,将滤液加稀盐酸至,pH=7,蒸发得,NaCl,固体,回答下列问题：,练习,1.,选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：,ZnCl,2,溶液（,HCl,）,；,NaCl,溶液（,CuCl,2,）,；,CuO,（,Cu,）,；,Cu,（,CuO,）,；,MgO Mg(OH),2,。,Zn,粒,NaOH,在空气中加热,加热,盐酸或硫酸,2.,下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是,。,物质,杂质,除杂试剂及操作方法,KNO,3,溶液,KOH,FeCl,3,溶液，并过滤,FeSO,4,溶液,CuSO,4,过量的铁粉，并过滤,H,2,CO,2,依次通过盛有足量,NaOH,溶液和浓硫酸的两个洗气瓶,N,2,O,2,将气体通过灼热的铜网,NaNO,3,CaCO,3,溶解、过滤、蒸发结晶,B,练习：,1,、,要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）,A,、盐酸,B,、石灰水,C,、二氧化碳,D,、氯化钙溶液,B,2,、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：,(1)HNO,3,（,HCl,）,(2)HCl,（,H,2,SO,4,）,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,NaOH,Na,2,CO,3,3,、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的,(),。,A,、,Ca(OH),2,B,、,CaO,C,、,CaCO,3,D,、,AgNO,3,C,CaCl,2,HCl,4,、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）,A,、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）,B,、用足量,H,2,还原,CuO,后留下的光亮红色固体（稀盐酸）,C,、盛过植物油的试管（热碱液）,D,、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下,的固体（水）,c,CaCO,3,固体,红色固体,Cu,固体,Fe(OH),3,5,、为了除去,KCl,溶液中含有的少量,FeCl,3,和,K,2,SO,4,杂质，应依次加入的试剂是（）,A,、先加入适量,AgNO,3,溶液，再加入适量,BaCl,2,溶液,B,、先加入适量,BaCl,2,溶液，再加入适量,AgNO,3,溶液,C,、先加入适量,KOH,溶液，再加入适量,Ba(NO,3,),2,溶液,D,、先加入适量,KOH,溶液，再加入适量,BaCl,2,溶液,D,