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*,*,*,第,1,课时乙醇,第,3,章,第,3,节饮食中的有机化合物,1,学习目标定位,1.,会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道官能团的概念，知道乙醇的官能团是,OH,。,2.,知道乙醇中,OH,上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。,3.,知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。,2,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,3,新知导学,4,1.,经测定，乙醇的分子式为,C,2,H,6,O,，根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几种可能的结构？,一、乙醇与金属钠的反应,答案,答案,5,2.,乙醇与钠反应实验探究,实验操作,向盛有少量无水乙醇的试管中加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，检验放出气体的纯度后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无浑浊,实验现象,钠粒位于乙醇的,部，有,产生。点燃气体，火焰呈,_,色，干燥的烧杯上有,，澄清石灰水,浑浊,淡蓝,无色气体,下,液珠,不变,6,问题讨论：,(1),钠与乙醇反应生成什么气体？,答案,氢气,答案,7,(2),金属钠可保存在煤油中，金属钠与乙醇反应放出气体，据此分析判断哪种结构是乙醇的结构？,答案,金属钠可保存在煤油中，说明金属钠不能置换出与碳原子直接相连接的氢原子。,金属钠能与乙醇反应放出气体，说明乙醇的结构是,而不是,。,答案,8,(3),乙醇与钠反应的化学方程式为,_,_,。,(4),比较金属钠分别与水、乙醇反应的现象有什么不同？,答案,钠与水反应时，浮在水面上，熔化成闪亮的小球，有,“,嘶嘶,”,响声，反应剧烈；钠与乙醇反应时，沉于乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声，反应缓慢。,2CH,3,CH,2,OH,2Na,2CH,3,CH,2,ONa,H,2,9,归纳总结,1.,乙醇的分子组成与结构,CH,3,CH,2,OH,或,C,2,H,5,OH,OH,C,2,H,6,O,相关视频,10,2.,乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇与钠的反应不如水剧烈。,(1),乙醇与,Na,反应的定量关系：,C,2,H,5,OH,Na,H,2,。,(2),其他活泼金属如,K,、,Mg,、,Al,等也能置换出乙醇,OH,上的,H,原子。,11,解析,乙醇在水溶液中既不能电离出,H,，也不能电离出,OH,；乙醇是非电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子活泼；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准状况下，,1 mol,乙醇可与足量的,Na,反应生成,11.2 L H,2,。,1.,下列关于乙醇的说法正确的是,A.,乙醇在水溶液中能电离出少量的,H,，所以乙醇是电解质,B.,乙醇结构中有,OH,，所以乙醇显碱性,C.,乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来,D.,常温下，,1 mol,乙醇可与足量的,Na,反应生成,11.2 L H,2,答案,解析,易错警示,活学活用,12,易错警示,Na,与乙醇的反应属于置换反应。,13,2.,饱和一元醇的通式为,C,n,H,2,n,1,OH,4.6 g,某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到,1.12 L(,标准状况,),的氢气。则该饱和一元醇的分子式为,A.CH,3,OH B.C,2,H,5,OH,C.C,3,H,7,OH D.C,4,H,9,OH,答案,解析,方法规律,14,解析,该反应的比例关系：,2 mol,饱和一元醇与足量钠反应可得,1 mol H,2,。,设该饱和一元醇的摩尔质量为,M,。,2C,n,H,2,n,1,OH,2Na,2C,n,H,2,n,1,ONa,H,2,2,M,22.4 L,4.6 g,1.12 L,解得：,M,46 gmol,1,。该饱和一元醇的相对分子质量为,46,，由该饱和一元醇的通式,C,n,H,2,n,1,OH,，得等式：,12,n,2,n,1,16,1,46,，,n,2,。故该醇为,C,2,H,5,OH,。,方法规律,15,方法规律,醇与,Na,反应的定量关系为,2ROH,2Na,H,2,。,16,1.,乙醇的燃烧,化学方程式：,_,；,现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时,大量的热。,2.,乙醇的催化氧化,二、乙醇的氧化反应,C,2,H,5,OH,3O,2,2CO,2,3H,2,O,实验,操作,向试管里加入约,2 mL,乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上烧红，然后迅速伸入乙醇中，观察铜丝的变化，反复几次，小心地闻试管中液体产生的气味,放出,17,实验,现象,在每次操作过程中，铜丝先由,变,，插入乙醇后又变,；反复几次后，液体散发出,实验,结论,乙醇在加热和有催化剂,(,如,Cu,或,Ag),存在的条件下，被氧化生成了,，化学方程式为,_,_,2CH,3,CH,2,OH,O,2,2CH,3,CHO,2H,2,O,红,黑,红,有刺激性气味的气体,乙醛,18,3.,乙醇与强氧化剂的反应,橙色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。,19,乙醇催化氧化的实质,归纳总结,铜丝表面电红变黑,2Cu+O,2,2CuO,CH,3,CHO+Cu+H,2,O,铜丝表面由黑变红,20,特别提醒,等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗,O,2,量相同，,C,2,H,5,OH,可以看成,C,2,H,4,H,2,O,。,21,解析,Cu,CuO,质量增加，与,不反应，其质量大于,m,g,；与盐酸、稀,HNO,3,反应分别生成,CuCl,2,、,Cu(NO,3,),2,，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。,3.,硬质试管中铜网的质量为,m,g,，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：,澄清石灰水；,盐酸；,乙醇；,稀,HNO,3,。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则：,(1),质量大于,m,g,的有,_,。,(2),质量等于,m,g,的有,_,。,(3),质量小于,m,g,的有,_,。,答案,解析,规律总结,活学活用,22,规律总结,(1),符合,RCH,2,OH,的醇均能被催化氧化为,RCHO,，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。,(2),利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的,CuO,，且铜的质量不减少。,23,4.,乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是,A.,和金属钠反应时键,断裂,B.,在铜催化共热下与,O,2,反应时断裂,和,C.,在空气中完全燃烧时断裂,D.,乙醇是电解质，在水中键,断裂电离出氢离子,答案,解析,规律总结,24,解析,乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的,OH,键断裂，,A,项正确；,乙醇催化氧化成乙醛时，断裂,和,化学键，,B,项正确；,乙醇完全燃烧时，化学键,全部断裂，,C,项正确；,乙醇是非电解质，在水中键,不断裂，不能电离出氢离子。,规律总结,25,规律总结,羟基决定了乙醇的化学性质。,26,学习小结,27,达标检测,28,1.,下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是,A.CuSO,4,5H,2,O B.,无水,CuSO,4,C.,浓,H,2,SO,4,D.Na,1,2,3,4,5,解析,利用,CuSO,4,(,白,),5H,2,O=CuSO,4,5H,2,O(,蓝,),检验酒精中是否含有水。,答案,解析,6,29,2.,下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是,A.,由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去,B.,由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有,效成分,C.,由于乙醇能够以任意比例与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒,D.,从化学学科角度看，俗语,“,酒香不怕巷子深,”,中包含乙醇容易挥发的,性质,1,2,3,4,5,解析,乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。,答案,解析,6,30,3.,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是,A.,钠块沉在乙醇液面的下面,B.,钠熔化成小球,C.,钠块在乙醇的液面上游动,D.,向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析,钠,醇,，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无,OH,产生，故酚酞不变红色。,31,4.,下列说法不正确的是,A.,体积分数为,75%,的乙醇水溶液，可用于杀菌、消毒,B.1 mol,乙醇与足量,Na,反应生成,mol H,2,C.,苯中含有少量乙醇，加水可除去乙醇,D.,用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来,1,2,3,4,5,解析,乙醇和水互溶，不能将碘从碘水中萃取出来,。,答案,解析,6,32,5.,制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，并加热蒸馏，该物质是,A.,无水硫酸铜,B.,浓硫酸,C.,新制的生石灰,D.,碳酸钙,1,2,3,4,5,答案,6,33,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.,某校化学研究性学习小组的同学拟利用如图所示装置，通过实验来确定乙醇,(C,2,H,6,O),的分子结构。回答下列问题：,(1),根据有机结构理论：乙醇的分子结构除了,外，还可能是,(,用结构式表示,),_,。,34,1,2,3,4,5,6,解析,根据有机物结构中碳必须形成四个键、氧形成两个键、氢形成一个键，可得到乙醇分子的另一种可能结构。,35,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2),甲同学通过实验得到如下数据：,根据上述数据可推断乙醇的结构式为,_,，理由是,_,_,。,乙醇的物质的量,氢气的体积,(,标准状况,),0.10 mol,1.12 L,n,(H,2,),2,1,，说明乙醇分子中只有一个氢原子可被置换,n,(C,2,H,6,O),解析,由甲同学的实验数据可知，参加反应的乙醇与生成氢气的物质的量之比为,2,1,，说明乙醇分子中只有一个氢原子参与反应，即乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子的位置不同，故知乙醇分子中有一个,OH,。,36,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(3),乙同学准确称量,4.6 g,乙醇，用此装置进行多次实验，结果测得生成的气体体积总是比甲同学的少,(,相同条件下,),，他认为是乙醇中含有的少量水造成的，这种观点正确吗？,_(,填,“,正确,”,或,“,不正确,”,),，请说明理由,_,。,解析,乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,，且质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多，应大于,1.12 L,。,质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多,不正确,37,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(4),丙同学认为该实验成功的关键是,装置气密性良好；,称量的乙醇要准确且纯净；,钠要足量；,广口瓶中要充满水；,读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度；,从漏斗中缓缓加入无水乙醇。其中不必要的是,_,，理由是,_,_,。,解析,广口瓶中不需充满水，因为气体体积是通过测量排入量筒中水的体积来确定的。,因,V,(H,2,),V,(,排水,),，气体,体积大小与广口瓶是否充满水无关,38,本课结束,39,
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