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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,结束,氧化还原反应,2024/10/2,教学目标,强弱判断,课堂小结,基本概念,综合应用,反应规律,主菜单,2024/10/2,氧化还原反应知识目标,掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。,掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。,通过复习达到以下目的：,2024/10/2,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,返回,有机反应,生物作用,2024/10/2,一.基本概念,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？,1,Na,2,O +H,2,O =2NaOH,2,2Fe +Al,2,O,3,=2Al +Fe,2,O,3,3,IBr,+H,2,O =,HBr,+HIO,4,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl +,HCl,5.,NaH,+NH,3,=NaNH,2,+H,2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,规律,2024/10/2,反应实质：有电子得失或电子对的偏移。,表现特征,：,元素化合价有升降。,一、基本概念,反应物,氧化剂,还原剂,发生还原反应(被还原),还原产物,生成物,(具有氧化性),得电子(化合价降低),(具有还原性),发生氧化反应(被氧化),失电子(化合价升高),氧化产物,(具有还原性),(具有氧化性),2024/10/2,氧化还原反应一般规律之一：,电子得失守恒,化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。,实验室在配置,FeSO,4,溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。,Fe +Fe,3+,=2Fe,2+,？,Fe +2 Fe,3+,=3Fe,2+,2024/10/2,氧化还原反应一般规律之二：,反应发生条件,氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。,日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？,金属被腐蚀,被氧化,失电子能力,还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。,2024/10/2,氧化还原反应一般规律之三：,反应发生的先后顺序,一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。,能,否用浓硫酸干燥,H,2,S,气体,？,理由,？,SO,2,气体呢,？,从化合价角度考虑,氧化还原反应一般规律之四：,不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：,“只靠拢，不交叉”,。,2024/10/2,2.,0.3,molCu,2,S,与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）,A.,0.9,mol B.1mol C.1.2mol,D.2.2mol,练习巩固,B,分析：未被还原的硝酸以,Cu(NO,3,),2,形式存在，共有0.6,molCu,，,故未被还原的硝酸有0.62=1.2,mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3,mol，,故硝酸被还原成,NO,共 1,mol。,2024/10/2,根据金属性、非金属性强弱来判断,氧化性、还原性强弱比较,K,+,、Al,3+,(H,+,)Zn,2+,H,+,、Cu,2+,【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列,？,放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序,相反,方法2,2024/10/2,金属单质的还原性随金属性增强而增强，,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，,其离子的还原性相应减弱,2024/10/2,已知：5,PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,根据方程式判断氧化性强弱。,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂,A,B,b,a,氧化性：,A a,还原性：,B b,氧化性：,PbO,2,MnO,4,-,2024/10/2,判断氧化性强弱：,Fe,3+,与,Fe,2+,KMnO,4,与,MnO,2,；,还原性强弱：,S,2-,、S,与,SO,3,氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性：,S,2-,SSO,3,氧化性、还原性强弱比较方法之三,：,从元素化合价高低来判断：,一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。,如：氧化性,HClO,HClO,4,;H,2,SO,3,H,2,SO,4,(,稀),KMnO,4,氧化性：酸性 中性 碱性,2024/10/2,想一想,是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。,氯气、硫分别与铁反应,钠、镁、铝分别与水反应,电极反应,（原电池、电解池）,反应产物,反应条件,2024/10/2,课堂小结,氧化还原反应,反应实质,表现特征,一般规律,强弱比较,1.得失电子守恒,2.,强,氧化剂+,强,还原剂=,弱,还原剂+,弱,氧化剂,3.反应顺序：先强后弱,4.同一元素不同价态反应，化合价变化规律：,“只靠拢，不交叉”,1.金属性、非金属性强弱,2.根据反应规律（2）,3.同种元素主要看化合价高低,4.其它,2024/10/2,综合应用,1.,判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2,Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2Fe,2+,+Br,2,=2Fe,3+,+2Br,-,MnO,4,-,+5Fe,2+,+8H,+,=5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,氧化性：,Br,2,Fe,3+,MnO,4,-,Fe,3+,I,2,氧化性：,MnO,4,-,MnO,2,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,KI,溶液滴入,FeCl,3,溶液中,Br,2,水滴入,FeSO,4,溶液中,KMnO,4,溶液和,FeSO,4,溶液混合,2024/10/2,综合应用,2.,根据上述实验，,试写出少量氯水和足量氯水分别与,FeBr,2,溶液反应的离子方程式。,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,2Fe,2+,+,4,Br,-,+3Cl,2,=,2Fe,3+,+,2Br,2,+,6,Cl,-,替换,试用离子方程式表示将氯水逐滴加入,FeI,2,溶液中的反应过程。,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=,2Fe,3+,+,Br,2,+4Cl,-,？,2024/10/2,亚硝酸钠(,NaNO,2,),可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化,I,-,和,Fe,2+,。,它能将人体内血红蛋白里所含的,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3,HNO,2,=2NO+HNO,3,+H,2,O。,从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、,KI-,淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（,其中方法一只能用一种试剂,）,综 合 应 用 二,稀,冷,2024/10/2,方法一：（只用一种试剂）,试剂,：浓醋酸（或微热的稀盐酸）,现象,：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。,方法二,：,试剂,：稀盐酸、,KI-,淀粉溶液,现象,：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。,参 考 答 案,2024/10/2,
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