教育专题：课题2金属的化学性质

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,法国埃菲尔铁塔,复习提问,1,、请回忆上一节学习的金属的共同物理性质,常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多具有良好的导电导热性，有延展性，密度较大，熔点较高。,2,、木炭的化学性质,木炭能与氧气反应,木炭能把氧化铜中的铜还原出来,课题,2,、金属的化学性质,桃源县漳江中学,李林波,自主学习,一、金属与氧气的反应,1,、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？,2,、镁铝铁铜金,5,种金属，常温下，,能与氧气反应，,几乎不与氧气反应。高温时，,能与氧气反应，,也难与氧气反应。,结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,二、金属与酸,（,稀盐酸、稀硫酸,）,的反应,请同学们看,P,10,前三行回答：,1,、金属能否与酸反应，把金属分为 与酸反应和 易与酸反应两类。,结论：金属能否与酸反应，能与酸反应的金属比不易与酸反应的金属活泼。,2,、能与酸反应的金属，如何判断它们的活动性强弱？,结论：根据它们与酸反应的剧烈程度来判断。即与酸反应越剧烈，它的活动性就越强。,能,不,反应物,反应现象,反应速度,反应方程式,稀盐酸或稀硫酸,镁,锌,铁,铜,较慢,不反应,Mg +H,2,SO,4,= MgSO,4,+H,2,Mg +,2HCl,= MgCl,2,+ H,2,Zn + H,2,SO,4,= Zn SO,4,+ H,2,Zn +,2HCl,= ZnCl,2,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= Fe SO,4,+ H,2,Fe +,2HCl,= FeCl,2,+ H,2,剧烈反应，产生大量,气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应缓慢，有气泡产,生，溶液由无色变为,浅绿色,无明显现象,金属和酸的反应,观察,很快,较快,我的提升,规律构建,镁锌铁铜四种金属的活动性顺序是,：,镁,锌,铁,铜,镁锌铁能置换出稀盐酸和稀硫酸中的,氢,Mg + 2HCl,H,2,+ MgCl,2,Fe + 2HCl,H,2,+ FeCl,2,讨论与总结,单质,化合物,化合物,Zn + H,2,SO,4,H,2,+,ZnSO,4,Fe + H,2,SO,4,H,2,+,FeSO,4,规律构建,单质,+,+,1,）定义,-,由,与,反应，生成,与,的反应叫做置换反应。,一种单质,一种化合物,另一种单质,另一种化合物,A + BC - AC + B,置换反应,2,）字母通式：,金属与盐（金属化合物）的溶液反应,信息：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。,说明：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，即铁比铜的活动性强。,结论：,A,金属能把,B,金属从,B,的化合物溶液中置换出来。说明：,A,金属的活动性比,B,金属强。,实验,现 象,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上附着一层红色固体,溶液颜色逐渐变淡,.,化学方程式,2Al+3CuSO,4,Al,2,（,SO,4,）,3,+ 3Cu,有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO,3,Cu,（,NO,3,）,2,+ 2Ag,没有明显变化,探究活动,思考,:,上面几种金属的活动性强弱如何,?,金属能否,与金属化合物发生反应的条件是什么,?,2Al + 3CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,+ 3Cu,Cu + 2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+ 2Ag,金属,金属化合,物,新金属,新化合物,+,+,规律构建,金属与某些化合物溶液反应：,以上三种金属活动性顺序为,:,Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,常见金属的活动性顺序,:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论,:,试一试：想一想？,1.,在金属活动性顺序里：金属的位置越,_ ,它的活动性就越强。,2.,在金属活动性顺序里：位于,_,前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的,_,。,3.,在金属活动性顺序里：位于,_,的金属能把位于,_,的金属从它们的化合物的,_,里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（,K,、,Ca,、,Na,除外！）,顺口溜,钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金,氢前金属置酸氢,前金能把后金盐液换,1.,判断下列物质能否发生反应？若能，,写出相关化学方程式。,（,1,）,银与稀盐酸,（,2,）,锌与硫酸铜溶液,（,3,）,铜与硫酸锌溶液,（,4,）,铝与硝酸银溶液,（,5,）,银与氯化铜溶液,（,6,）,镁与硫酸亚铁溶液,解答：,可发生反应的：,（,2,）（,4,）（,6,）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO,4,= Cu + ZnSO,4,(4)Al +3AgNO,3,= Al(NO,3,),3,+ 3Ag,(6)Mg + FeSO,4,= MgSO,4,+Fe,练习：,你有办法吗？,市场上有些不法分子将黄铜,(,铜、锌合金,),充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？,方法一,:,将它,进行灼烧,方法二,:,将它,放入稀盐酸中,方法三,:,将它,放入硝酸银溶液中,小 结：,1,、金属的化学性质：,（,1,）大多数金属能与,O,2,反应,（,2,）大多数金属能与稀,HCl,或稀,H,2,SO,4,反应,（,3,）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2,、判断常见金属活动性的方法,（,1,）金属与氧气反应的难易程度,（,2,）金属与酸反应的剧烈程度,（,3,）金属能否与金属化合物的溶液反应,一、金属的化学性质：,1,、与氧气反应,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,2,、氢前金属,+,盐酸（稀硫酸）（置换反应）,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,3,、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。,二、置换反应（,A+BC=B+AC,）,三、金属活动顺序及其应用,（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,板书设计,第八单元 课题,2,金属的化学性质,一、 金属的化学性质,1,、金属与氧气的反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（氧化膜抗腐蚀）,点燃,空气中：,2Mg+O,2,= 2MgO,点燃,氧气中：,3Fe+2O,2,= Fe,3,O,4,2,、金属与酸的反应,现象：金属表面有气泡冒出。,Mg+ 2HCl = MgCl,2,+H,2, Zn + 2HCl = ZnCl,2,+H,2,Fe + 2HCl = FeCl,2,+H,2, Cu,与稀盐酸不反应,结论：（,1,）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：,Mg Zn Fe Cu,（,2,）活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气,板书设计,3,、金属与某些金属化合物溶液的反应,2Al,3CuSO,4,=3Cu,Al,2,(SO4),3,Cu + 2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+ 2Ag,结论：,(1),三种金属活动性顺序：,Al Cu Ag,(2),活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。,二、 置换反应,1,、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,2,、特点：,A+BC=AC+B,课外探索,1,、如何设计实验鉴别铁铜银的活动性顺序？,中间单质，两边溶液 两边单质，中间溶液,2,、相同质量铝镁铁锌与足量的同种酸反应，生成氢气由多到少的次序是？,铝镁铁锌,3,、足量的铝镁铁锌与相同质量的同种酸反应，生成氢气由多到少次序是？,一样多,4,、请把我们学过的置换反应进行归类？,C,与金属氧化物 氢气与金属氧化物 金属与酸,5,、把锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，固体物质情况如何？,锌把银置换不完 锌把银刚好置换完,锌把铜置换不完 锌把铜刚好置换完 锌过量,再见,谢谢您的合作！,