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专项二计算题,期末专项复习,1,【中考,温州】温州地区常受台风侵袭。为测量风速，小明设计了一台简易风速仪，其工作原理如图甲所示。装有挡风板和滑片,P,的轻质滑块与轻质弹簧套在滑杆,MN,上，弹簧左端固定，右端与滑块,相连。挡风板,的挡风面积为,0.2 m,2,，均匀电阻丝,AB,长为,20 cm,，阻值为,10,，电源电压,U,0,恒为,6 V,，,保护电阻,R,0,为,14,，电压表量程,0,3 V,。,弹簧,弹力,F,与弹簧长度改变量,x,的关系如图乙所示。无风时，滑片,P,在,A,处。有风时，滑块移动，稳定后读出电压表示数，计算并查阅下表数据可知风速及风级。,表中风压,p,是指与风向垂直的受风面上单位面积增加的压力,(,即单位面积受到的风力,),。测量时保证风垂直吹在挡风板上，不计一切摩擦阻力,。,(1),在滑片,P,左移的过程中，电路的总电阻,_(,填“变大”“不变”或“变小”,),。,不变,(2),当电压表示数,U,为,2 V,时，风速仪所测的风为几级？,(,写出计算过程,),(3),小明想在风速仪的电压表上直接标出风速，查阅资料后获知该挡风板所受的风力与风速的平方成正比。经计算，他画出了风速,v,与电压表示数,U,的关系曲线，如图丙所示。后因保护电阻,R,0,损坏，他将其换成了阻值为,5,的电阻，请你在图丙坐标系中大致画出,更换,电阻,后的风速,v,与电压表示数,U,的,关系,曲线，并在曲线上标出所,能,测量,的最大风速的对应点,Q,。,2,【中考,丽水】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。,(1),葡萄糖酸锌由,_,种元素组成,。,四,(2),葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为,_,。,(3),要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童,1 kg,体重每日需要,0.5 mg,锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为,20 kg,的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？,7211,解：儿童,1 kg,体重每日需要,0.5 mg,锌，体重为,20 kg,的儿童每天需要,10 mg,锌，一半来自食物，即需补充,5 mg,，而每支口服液含锌,5 mg,，所以还需,1,支口服液就可以满足需要。,答：理论上一天还需服该口服液,1,支。,【点拨】,(1)C,12,H,22,O,14,Zn,中含有四种元素。,(2),葡萄糖酸锌的化学式为,C,12,H,22,O,14,Zn,，其中碳、氢元素的质量比为,(1212),(122),72,11,。,3,【中考,宁波】丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为,0.87 g/cm,3,，难溶于水，可与油类互溶。现取,11.6 g,丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生,26.4 g CO,2,和,10.8 g H,2,O,。,(1),含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，,_(,填,“,能,”,或,“,不能,”),用水来灭火。,(2),丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于,_,性质。,(3),丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为多少？,不能,物理,解：根据生成的,26.4 g CO,2,，可知碳元素的质量为,26.4 g12/44100%,7.2 g,。,根据,生成的,10.8 g H,2,O,，可知氢元素的质量,为,10.8,g2/18100%,1.2 g,。,所以,m,(C),m,(H),7.2 g,1.2 g,6,1,。,答,：丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为,6,1,。,【点拨】,(1),若丁酸乙酯燃烧，由于其密度为,0.87 g/cm,3,，密度比水小且难溶于水，会漂浮在水面，用水来灭火不能起到隔绝空气的目的；,(2),丁酸乙酯可与油类互溶，没有发生化学变化，所以这种性质属于物理性质。,4,【中考,嘉兴】最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠,(C,3,H,3,N,2,Na),和苯并咪唑,(C,7,H,6,N,2,),两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。,(1),硅元素与锌元素之间最根本的区别是,_,不同。,(2),新型玻璃具有更好的延展性,，,这,属于物质的,_(,填,“,物理,”,或,“,化学,”),性质。,(3),请列式计算咪唑钠,(C,3,H,3,N,2,Na),中碳元素的质量分数。,质子,数,(,或核电荷数,),物理,5,如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中,“,氧气生成系统,”,能电解水，产生氢气和氧气；,“,萨巴蒂尔系统,”,能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。,已知一个航天员平均一天要消耗约,0.8 kg,的氧气，请计算一个航天员在空间站,30,天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？,(,已知二氧化碳足量,),6,某纯碱样品中含有少量,NaCl,，小丽同学取该样品,23 g,全部溶解于,150 g,水中，再逐滴加入,160 g,稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。,(,提示：相关反应为,Na,2,CO,3,2HCl,=,=2NaCl,H,2,O,CO,2,),计算当恰好完全反应时：,(1),产生二氧化碳的质量是,_g,。,8.8,(2),此时所得到的溶液中溶质的质量分数,(,写出必要的计算过程，结果精确到,0.1%),【点拨】,(1),据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为,8.8 g,。,7,【中考,宁波】为测定,CuCl,2,和,FeCl,2,组成的混合溶液中,FeCl,2,的质量分数进行如下实验：,取,200 g,混合溶液加入足量的,AgNO,3,溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到,143.5 g AgCl,固体；,另取原混合溶液各,200 g,与含有杂质的废铁屑反应,(,杂质不溶于水，也不参与反应,),，共做了五组实验，其实验数据如下表。,提示：相关反应为,Fe,CuCl,2,=,=Cu,FeCl,2,，,2AgNO,3,CuCl,2,=,=Cu(NO,3,),2,2AgCl,，,2AgNO,3,FeCl,2,=,=Fe(NO,3,),2,2AgCl,请分析计算：,实验组别,一,二,三,四,五,混合溶液质量,/g,200,200,200,200,200,铁屑质量,/g,6,9,12,15,18,析出铜的质量,/g,6.4,9.6,m,16,16,请分析计算：,(1),表中第三组实验的,m,值为,_,。,(2),第,_,组实验恰好完全反应。,(3),铁屑中铁的质量分数为多少？,(,结果精确到,0.1,%),12.8,四,(4),原混合溶液中,FeCl,2,的质量分数为多少？,(,结果精确到,0.1%),【点拨】,(1),根据表格中的实验一和二可知，每增加,3 g,铁屑析出铜的质量增加,3.2 g,，根据实验二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以,m,为,9.6,3.2,12.8,；,(2),实验三、四相比可知，增加,3 g,铁屑之后，析出铜的质量增加了,3.2 g,，所以,15 g,铁屑已反应完。由实验五中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的,CuCl,2,已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。,8,某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出,3 g,合金样品，将,60 g,稀硫酸分,6,等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：,稀硫酸用量,第,1,份,第,2,份,第,3,份,第,4,份,第,5,份,第,6,份,剩余固体质量,m,2.0 g,1.5 g,1.0 g,0.6 g,0.6 g,(,提示：铜不跟稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应的化学方程式为,Mg,H,2,SO,4,=,=MgSO,4,H,2,),(1),表格中，,m,_,。,(2),合金样品中镁的质量分数为,_,。,(3),计算所用稀硫酸中,H,2,SO,4,的质量分数。,(,要求写出计算过程,),2.5 g,80%,
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