高三一轮复习---硫及其化合物-课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硫及其化合物,硫及其化合物,硫元素的价态变化规律,(S S S S,）,-2,0,+4,+6,还原性,还原性,氧化性,还原性,氧化性,氧化性,硫元素的价态变化规律(S S,硫化氢,(H,2,S),1,、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水,(1:2.6).,有剧毒。其水溶液叫氢硫酸,(,二元弱酸，不稳定,),硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(,2,、,H,2,S,的化学性质,氧气不足,2H,2,S+O,2,=2S+2H,2,O,点燃,2),还原性,能与一些氧化剂如,:,SO,2,、,氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应,3),热分解,H,2,S =H,2,+S,1),可燃性,氧气充足,2H,2,S+3O,2,=2SO,2,+2H,2,O,点燃,(,与,O,2,反应,),H,2,S+Cl,2,=2HCl+S,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）,=S,+SO,2,+2H,2,O,2、H2S的化学性质氧气不足点燃2)还原性,4),弱酸性：二元弱酸,H,2,S+NaOH,（少量）,=NaHS+H,2,O,H,2,S+2NaOH(,足量）,=Na,2,S+2H,2,O,4)弱酸性：二元弱酸,S,2-,2H,+,=H,2,S,S,2-,H,+,=HS,-,与酸反应,与盐反应,S,2-,+Cu,2+,=CuS,S,2-,+Pb,2+,=PbS,检验,S,2-,、,H,2,S,不溶于水和酸,FeS,不溶于水，但溶于酸,制,H,2,S,硫化物,FeS+2HCl=FeCl,2,+H,2,S,方程式：,S,2-,水解 还原性,S2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反应与,硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,(1),与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物,硫与铁反应：,。,硫与铜反应：,硫与汞反应：,3.,硫单质的化学性质,S+Hg=HgS,（常温下反应，除汞的方法）,硫黄 黄色晶体 不溶 易溶 (1)与金属反应：与变价金属反,硫与,O,2,反应：,。,硫在空气中燃烧火焰颜色为,，在氧气中燃烧火焰颜色为,。,淡蓝色,蓝紫色,硫与过量氧气反应能否生成,SO,3,？,(3),与化合物反应,3S+6NaOH=2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H,2,O,可用于清除硫,燃烧火焰呈淡蓝色：,H,2,、,H,2,S,、,CH,4,、,C,2,H,5,OH,CO,燃烧火焰呈蓝色,S+6HNO,3,=H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,S,H,2,=,H,2,S,。,(2),与非金属反应,硫与H,2,反应：,S+2H,2,SO,4,=3SO,2,+2H,2,O,硫与O2反应：。淡蓝色 蓝,提示：硫易溶于,CS,2,而难溶于水，故可用,CS,2,或热的,NaOH,溶液洗涤。,提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或,无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水,(,常温常压下，,1,体积水能溶解,40,体积的二氧化硫,即,1:40),。,二、硫的氧化物的性质及其应用,1,二氧化硫,(1)SO,2,的物理性质,(2)SO,2,的化学性质,无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的,先生成白色沉淀，后沉淀溶解,*,亚硫酸是一种弱酸，不稳定,(,酸性：亚硫酸,醋酸,碳酸,),实验室制取,SO,2,，,可选择用碱液,(NaOH,溶液,),吸收尾气，防止空气污染。,c.,与碱性氧化物反应：,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,先生成白色沉淀，后沉淀溶解 *亚硫酸是一种弱酸，不稳定,a,与,O,2,反应：,b,通入氯水中离子方程式：,现象：,。,c,能使酸性,KMnO,4,溶液褪色。,溶液颜色褪去,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,氧化性,(),与硫化氢的反应为：,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,。,(),镁能在,SO,2,气体中燃烧,其方程式为：,还原性,2KMnO,4,+5SO,2,+2H,2,O=2MnSO,4,+K,2,SO,4,+2H,2,SO,4,SO,2,2Mg=2MgO,S,点燃,S,Mg=MgS,点燃,d.,与某些盐反应,SO,2,+2NaHCO,3,=Na,2,SO,3,+CO,2,+H,2,O,(,除,CO,2,中含的,SO,2,杂质,),a与O2反应：溶液颜色,通入品红溶液，一段时间后再加热。,现象为：,原理：,品红溶液先褪色，加热后又恢复原色,漂白性,与有色物质结合生成不稳定的无色物质。,-,暂时性,.,使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,这是检验,SO,2,的方法之一,.,不能使紫色石蕊试液褪色,(,石蕊变红,),选择性：,通入品红溶液，一段时间后再加热。品红溶液先褪色，加热后又恢复,几种物质漂白原理的比较,氯水中,HClO,将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO,2,溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,(,石蕊变红,),吸附有色物质,物理变化,几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物,易错点1,混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错,例,：,下列叙述正确的是,(,),A,将,SO,2,通入紫色石蕊试液中溶液褪色,B,SO,2,能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO,2,具有漂白性,C,将,SO,2,通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色,D,将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是,SO,2,C,练习：,能证明,SO,2,有漂白性的是,(),A,酸性,KMnO,4,溶液中能入,SO,2,气体后紫色消失,B,显红色的酚酞溶液中通入,SO,2,气体后红色消失,C,品红溶液中通入,SO,2,气体后红色消失,D,溴水中通入,SO,2,气体后红色消失,C,易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错C练习：能证明S,（,1,）中的实验现象是 此实验证实了,SO,2,水溶液显,（,2,）中的品红溶液 ，证明,SO,2,有 性。,（,3,）中的实验现象是 ，证明,SO,2,有 性。,（,4,）中的实验现象是 ，证明,SO,2,有 性。,（,5,）的作用是,反应方程式是,变红,酸性,褪色,漂白,有淡黄色沉淀,氧化,溶液褪色,还原,吸收二氧化硫，防止其污染环境,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,5.,H,2,SO,4,Na,2,SO,3,（1）中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液,(4)SO,2,对大气的污染与防治,来源：,危害：,化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；,硫酸,磷肥,等产生的废气,污染大气，危害人体健康，形成酸雨。,形成酸雨的反应过程,防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,处理方法通常用碱液吸收,(NaOH,或氨水,),（,5,）,SO,2,的用途,A.,制硫酸：,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,B.,漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.,杀菌消毒,(4)SO2对大气的污染与防治化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼,高三一轮复习-硫及其化合物-PPT,1.SO,2,与,CO,2,性质的比较,1.SO2与CO2性质的比较,高三一轮复习-硫及其化合物-PPT,2.SO,2,与,CO,2,的常用鉴别法,(1),闻气味法,CO,2,无刺激性气味，而,SO,2,有刺激性气味。但是由于,SO,2,有毒，此法一般不用。,(2),品红溶液法,(3),高锰酸钾,(,或溴水,),法,2.SO2与CO2的常用鉴别法(2)品红溶液法(3)高锰酸钾,A,A,2,、下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,BD,2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是,(1),物理性质,熔点,16.8,，沸点,44.8,，常温下为,，标准状况下为,。,液态,固态,CaO,SO,3,=CaSO,4,SO,3,Ca(OH),2,=CaSO,4,H,2,O,(2),化学性质,2,三氧化硫,与,CaO,、,Ca(OH),2,反应的方程式为：,酸性氧化物,(,硫酐,),的通性,SO,3,与水反应的方程式,:,该反应剧烈,同时,释放,大量的热,产生,酸雾,SO,3,易,溶于浓,H,2,SO,4,得到,发烟,硫酸,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,用饱和,NaHSO,3,溶液除去,SO,2,中的,SO,3,其反应方程式,:,2NaHSO,3,+SO,3,=Na,2,SO,4,+2SO,2,+H,2,O,(1)物理性质液态 固态 CaOSO3=CaSO4 S,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5.6 脱硫,纯硫酸是一种,无色黏稠油状,液体,沸点,高,难,挥发,98%,的硫酸称为浓硫酸,其密度为,1.84 g/mL,物质的量浓度为,18.4 mol/L,浓,H,2,SO,4,与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时,放出,大量的热,浓,H,2,SO,4,稀释的方法是：,2,稀,H,2,SO,4,具有酸的通性,硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为,，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,将,H,2,SO,4,沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,1,物理性质,四、硫酸,纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发,（,1,）强氧化性：,3,、浓硫酸的特性：,Cu+2H,2,SO,4(,浓,),CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,2Fe,(,少,),+6H,2,SO,4(,浓,),Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,在上述反应中，硫酸表现出了,_,和,_,。,强氧化性,酸性,浓硫酸与金属的反应,类型,（,1,）钝化：,常温下浓,H,2,SO,4,使铁、铝钝化,（,2,）活泼金属（如,Zn,）,开始如产生,SO,2,浓度变小后，产生,H,2,（,3,）不活泼金属（如,Cu,）,开始如产生,SO,2,(,加热,),浓度变小，稀硫酸不再与,Cu,不反应,（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓),问题探究,4,：,将,64 g,铜箔加入到盛有含,2 mol H,2,SO,4,的浓,H,2,SO,4,试管中加热。,(1),铜箔能否完全溶解？请解释原因。,H,与,NO,3,又能氧化铜片，发生反应,3Cu,2NO,3,8H,=3Cu,2,2NO,4H,2,O,不能，因为随着反应的进行，浓H,2,SO,4,变为稀H,2,SO,4,，反应停止。,(2),在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为,_,。,问题探究4：将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4,2HI+H,2,SO,4,(,浓,)=I,2,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,2P+5H,2,SO,4,(,浓,)=2H,3,PO,4,+5SO,2,+2H,2,O,与非金属单质,C,、,S,、,P,反应,S+2H,2,SO,4,(,浓,)=3SO,2,+2H,2,O,与还原性,HI,、,HBr,、,H,2,S,等物质反应,2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H,(2),吸水性：,是指浓硫酸所具有的吸收,的性质。,应用：常用作干燥剂,游离水,